- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Solubilidade
- Propriedades quimicas
- Outras propriedades
- Obtendo
- Usos na medicina
- Infecções de ouvido
- Doenças de pele
- Outros usos
- Uso descontinuado
- Efeitos prejudiciais
- Referências
O acetato de alumínio é um composto orgânico que consiste em um íon de alumínio para o 3+ e os íons de acetato três CH 3 COO -. Sua fórmula química é Al (CH 3 COO) 3. É também conhecido como triacetato de alumínio. É um sólido branco ligeiramente higroscópico e solúvel em água.
Para a obtenção desse composto, deve-se utilizar condições totalmente anidras, ou seja, isentas de água, caso contrário tende a se formar o diacetato de alumínio Al (OH) (CH 3 COO) 2.
Triacetato de alumínio Al (CH 3 COO) 3. Autor: Marilú Stea.
As soluções de acetato de alumínio têm propriedades antibacterianas e antifúngicas, razão pela qual, desde o século 19, são usadas para tratar infecções, especialmente nos ouvidos.
A mais conhecida é a solução de Burow, idealizada por um médico alemão. No entanto, seu uso ocasionalmente causou danos ao ouvido médio.
Esta solução também tem sido usada para tratar problemas de pele como coceira e erupções cutâneas. É ainda usado como um analgésico solar.
O acetato de alumínio e seus derivados são usados para obter estruturas ou partículas muito pequenas de alumina Al 2 O 3. Essas estruturas ou nanopartículas podem ter a forma de folhas, flores ou nanotubos.
Estrutura
O triacetato de alumínio é composto por um cátion alumínio Al 3+ e três ânions CH 3 COO - acetato. É o sal de alumínio do ácido acético CH 3 COOH.
O alumínio liga-se aos ânions acetato por meio de seu oxigênio. Em outras palavras, ele está ligado a três oxigênios. Essas ligações são iônicas.
Estrutura iônica do acetato de alumínio. N4TR! UMbr. Fonte: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- acetato de alumínio
- Triacetato de alumínio
- Etanoato de alumínio
- Solução de Burow (tradução do inglês solução de Burow): É uma solução de acetato de alumínio.
Propriedades
Estado físico
Branco sólido.
Peso molecular
204,11 g / mol
Solubilidade
Solúvel em água.
Propriedades quimicas
Em solução aquosa, o triacetato de alumínio é dissolvido e tende a formar diacetato Al (OH) (CH 3 COO) e às vezes monoacetato Al (OH) 2 (CH 3 COO). Tudo depende do pH e da quantidade de ácido acético CH 3 COOH presente na solução.
Al (CH 3 COO) 3 + H 2 O ⇔ Al (OH) (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH
Al (CH 3 COO) 3 + 2 H 2 O ⇔ Al (OH) 2 (CH 3 COO) + 2 CH 3 COOH
Outras propriedades
O acetato de alumínio é ligeiramente higroscópico, ou seja, tende a absorver água do ar.
Obtendo
O acetato de alumínio é obtido preferencialmente em condições estritamente anidras, isto é, na ausência total de água. Isso também inclui a ausência de ar, pois pode conter umidade.
Uma mistura de ácido acético glacial CH 3 COOH e anidrido acético (CH 3 CO) 2 O é aquecida em condições tais como para remover toda a água presente. Sólido anidro de cloreto de alumínio AlCl 3 (sem água) é adicionado a esta mistura quente.
Forma-se um sólido branco de Al (CH 3 COO) 3.
AlCl 3 + 3 CH 3 COOH → Al (CH 3 COO) 3 + 3 HCl
A ausência total de água é importante para evitar a formação de sais de monoacetato de alumínio Al (OH) 2 (CH 3 COO) e diacetato de alumínio Al (OH) (CH 3 COO) 2.
Também pode ser obtido pela reação de hidróxido de alumínio Al (OH) 3 e ácido acético CH 3 COOH.
Usos na medicina
Infecções de ouvido
O acetato de alumínio é usado desde o século 19 para tratar otite, que é uma inflamação do ouvido externo ou médio geralmente acompanhada de infecção. Seu uso se deve ao seu efeito antibacteriano e antifúngico.
Tem sido usado na forma de solução de acetato de alumínio a 13%, originalmente idealizada pelo médico alemão Karl August von Burow, por isso é chamada de solução de Burow.
Foi descoberto que ele inibe o crescimento de microrganismos comumente encontrados na otite externa ou média, como Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus e Proteus mirabilis.
As infecções de ouvido são tratadas há muitos anos com acetato de alumínio. Autor: Ulrike Mai. Fonte: Pixabay.
Porém, há quem diga que essas soluções podem fazer mal ao ouvido. Alguns estudos em animais investigam seus efeitos tóxicos na orelha, mas relataram resultados conflitantes.
Certos pesquisadores recomendam não usar acetato de alumínio quando a membrana timpânica é perfurada, pois foi observado que exerce um efeito inflamatório no ouvido médio.
Não é aconselhável tratar a otite média (área azulada na figura) com acetato de alumínio. BruceBlaus. Fonte: Wikimedia Commons.
Doenças de pele
A solução de Burow é usada como um antisséptico, adstringente e como uma solução tópica para tratar erupções cutâneas graves, dermatite, inflamação, coceira, queimação e queimaduras solares. Tem um efeito calmante e redutor da irritação.
Às vezes, as queimaduras solares podem ser tratadas com uma solução de acetato de alumínio. Autor: Tumisu. Fonte: Pixabay.
Outros usos
O triacetato de alumínio e seus derivados são usados em muitos experimentos químicos qualitativos e quantitativos.
Um derivado do triacetato de alumínio, Al (OH) (CH 3 COO) 2 diacetato também chamado de acetato de hidróxido de alumínio, é usado como um precursor para obter nanoestruturas de gama-alumina (γ-Al 2 O 3).
Neste caso, precursor significa que as nanoestruturas de γ-Al 2 O 3 são preparadas a partir de diacetato de alumínio (obtido de uma forma particular), e isto é conseguido aquecendo-o a temperaturas muito elevadas.
Nanoestruturas são partículas muito pequenas que podem ser observadas apenas por meio de microscópios especiais, como microscópios eletrônicos. Com o acetato de alumínio como precursor, foram obtidas nanoestruturas de γ-Al 2 O 3 que lembram folhas, flores, fibras e até nanotubos.
Nanofibras de alumina podem ser feitas usando um derivado de acetato de alumínio. Aleksei tr. Fonte: Wikimedia Commons.
Uso descontinuado
No início do século 20, o acetato de alumínio era usado como conservante em alimentos como embutidos enlatados.
Uma solução de acetato de alumínio foi preparada misturando sulfato de alumínio Al 2 (SO 4) 3, carbonato de cálcio CaCO 3, ácido acético CH 3 COOH e água H 2 O, e adicionado ao alimento.
Quando essa solução entra em contato com a carne, o alumínio se fixa nos constituintes desta na forma de um composto que é insolúvel em água fervente, mas que se dissolve no suco gástrico em aproximadamente 80%.
Já em 1904 se sabia que os sais de alumínio retardavam a digestão, tanto no estômago quanto nos intestinos. Portanto, é uma prática indesejável adicionar soluções de acetato de alumínio a alimentos enlatados.
No passado, o acetato de alumínio foi usado como conservante para cachorros-quentes enlatados. Atualmente é conhecido por ser prejudicial e não é mais usado para isso. Autor: Changlc. Fonte: Wikimedia Commons.
Efeitos prejudiciais
Uma vez que existem estudos que relatam que o acetato de alumínio pode ser tóxico, testes foram feitos nos quais ratos de laboratório foram injetados com acetato de alumínio.
Os resultados indicam que esse composto causa danos à coluna vertebral desses animais, além de danos aos cromossomos e espermatozoides dos animais. Em outras palavras, é genotóxico.
Isso alerta para os possíveis riscos à saúde que podem ser causados pela superexposição ao acetato de alumínio e para os cuidados que devem ser tomados durante seu uso.
Referências
- Mac-Kay Chace, E. (1904). O uso de acetato de alumínio básico como conservante em embutidos. Journal of the American Chemical Society 1904, 26, 6: 662-665. Recuperado de pubs.acs.org.
- Hood, GC e Ihde, AJ (1950). Acetatos e propionatos de alumínio - sua preparação e composição. Journal of the American Chemical Society 1950, 72, 5: 2094-2095. Recuperado de pubs.acs.org.
- Pitaro, J. et al. (2013). Ototoxicidade da solução ótica de acetato de alumínio / cloreto de benzenetônio no modelo animal de chinchila. Laryngoscope, 2013; 123 (10): 2521-5. Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.
- Thorp, MA et al. (2000). Solução de Burow no tratamento da otite média supurativa crônica da mucosa ativa: determinando uma diluição efetiva. The Journal of Laryngology & Otology, junho de 2000, Vol. 114, pp. 432-436. Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.
- D'Souza, Sr. P. et al. (2014). Avaliação da genotoxicidade do acetato de alumínio na medula óssea, células germinativas masculinas e células hepáticas fetais de camundongos albinos suíços. Mutation Research 766 (2014) 16-22. Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.
- Basal, Y. et al. (2015). The Effects of Topical Burow's and Castellani's Solutions on the Middle Ear Mucosa of Rats. J. Int Adv Otol 2015; 11 (3): 253-6. Recuperado de advancedotology.org.
- Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Acetato de alumínio. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Buttaravoli, P. e Leffler, SM (2012). Queimadura de sol. O que fazer. In Menor Emergências (Terceira Edição). Recuperado de sciencedirect.com.
- Thompson, E. e Kalus, A. (2017). Reações cutâneas agudas e infecções bacterianas. Tratamento. In The Travel and Tropical Medicine Manual (Quinta Edição). Recuperado de sciencedirect.com.
- Kim, T. et al. (2010). Morfologia Síntese controlável de nanoestruturas gama-alumina por via hidrotérmica assistida por líquido iônico. Crystal Growth & Design, Vol. 10, No. 7, 2010, pp. 2928-2933. Recuperado de pubs.acs.org.
- Rajala, JW et al. (2015). Fibras cerâmicas de óxido de alumínio eletrofiado Core-Shell. Fibers 2015, 3, 450-462. Recuperado de mdpi.com.