- Estrutura do acetato de amônio
- Outras composições e água
- Propriedades
- Aparência física
- Massa molar
- Densidade
- Ponto de fusão
- Solubilidade
- Estabilidade
- pKa
- Entalpia de formação padrão
- Formulários
- Analítico
- Condutor médio
- Amortecedor
- No gelo e no solo
- Agente precipitante
- Medicamento
- Riscos
- Referências
O acetato de amónio é um sal inorgânico que tem a fórmula química NH 4 CH 3 COOH. É derivado da mistura de ácido acético, presente no vinagre comercial na concentração de 5%, e amônia. Ambas as substâncias iniciadoras possuem odores característicos, por isso é possível ter uma ideia porque este sal tem cheiro de vinagre-amônia.
No entanto, o aspecto mais marcante deste sal não é o seu cheiro, mas sim o seu baixo ponto de fusão. É tão baixo que em qualquer laboratório poderia ser obtido na versão líquida, onde os íons fluem livremente para transportar cargas elétricas.
Cristais de acetato de amônio. Fonte: Vidak.
Por outro lado, o acetato de amônio é deliquescente; ou seja, ele absorve água ou umidade do ambiente até se dissolver completamente. É por isso que, embora no estado anidro seus cristais sejam brancos, eles rapidamente ficam brilhantes (como os do copo na imagem acima).
Por ser uma fonte sólida de amônia, deve ser manuseado de forma que a inalação de seus vapores seja minimizada. Mas, apesar dessa característica negativa, o NH 4 CH 3 COOH é útil para a preparação de soluções tampão que preservam alimentos, além de ser um componente de certos solventes extratores de proteínas.
Estrutura do acetato de amônio
Íons de acetato de amônio. Fonte: CCoil
A imagem acima mostra os íons que compõem o acetato de amônio em um modelo de esferas e barras. À esquerda está o cátion de geometria tetraédrica, NH 4 +, enquanto à direita está o ânion molecular com dois elétrons deslocalizados entre dois átomos de oxigênio, CH 3 COO - (a linha pontilhada entre as esferas vermelhas).
Assim, ambos os íons, NH 4 + e CH 3 COO -, são mantidos juntos por sua atração eletrostática que, junto com as repulsões entre cargas iguais, acabam definindo um cristal. Este cristal de acetato de amônio possui estrutura ortorrômbica, que pode ser observada em amostras microscópicas ou mesmo de tamanhos visíveis.
Não só as ligações iônicas são importantes para este sal, mas também as ligações de hidrogênio. O NH 4 + pode doar até quatro dessas pontes; isto é, em cada um dos vértices de seu tetraedro, um átomo de oxigênio de um vizinho CH 3 COO - (H 3 N + -H- OCOCH 3) está localizado.
Em teoria, as forças dentro de seus cristais deveriam ser muito fortes; mas experimentalmente ocorre o oposto, uma vez que só funde a 114 ° C. Portanto, as ligações de hidrogênio não compensam a fraqueza de sua ligação iônica, nem a baixa energia da rede do cristal ortorrômbico de NH 4 CH 3 COO.
Outras composições e água
O acetato de amônio era originalmente considerado preparado pela mistura de ácido acético e amônia. Portanto, o sal também pode ser expresso como: NH 3 · CH 3 COOH. Assim, dependendo da composição, outras estruturas podem ser obtidas: NH 3 · 2CH 3 COOH, ou NH 3 · 5CH 3 COOH, por exemplo.
Além disso, foi mencionado que ele absorve um pouco de umidade. Ao fazer isso, ele incorpora moléculas de água a seus cristais, que se hidrolisam para dar NH 3 ou CH 3 COOH; e é por isso que o sal exala cheiro de amônia ou vinagre.
Propriedades
Aparência física
Cristais brancos deliquescentes com odor de vinagre e amônia.
Massa molar
77,083 g / mol.
Densidade
1,073 g / mL a 25 ° C
Ponto de fusão
114 ° C Este valor é consideravelmente menor em comparação com outros sais ou compostos iônicos. Além disso, falta ponto de ebulição devido à formação de amônia, implicando na decomposição do sal.
Solubilidade
143 g / 100 mL a 20 ° C Note sua extraordinária solubilidade em água, o que demonstra a afinidade sentida pelas moléculas de água pelos íons NH 4 + e CH 3 COO -, hidratando-os em esferas aquosas.
Sua solubilidade não é tal em solventes menos polares. Por exemplo, 7,89 g de NH 4 CH 3 COO são dissolvidos em 100 mL de metanol a 15 ° C.
Estabilidade
É deliquescente, por isso deve-se evitar o armazenamento em locais úmidos. Além disso, ao absorver água, ele libera amônia e, portanto, se decompõe.
pKa
9,9.
Esta constante corresponde à acidez do íon amônio:
NH 4 + + B <=> NH 3 + HB
Onde o HB é um ácido fraco. Se a base B for sobre água, ela terá sua reação de hidrólise:
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
Em que a espécie H 3 O + define o pH da solução.
Por outro lado, o acetato também contribui para o pH:
CH 3 COO - + H 2 O <=> CH 3 COOH + OH -
Assim, ambas as espécies H 3 O + e OH - são neutralizadas dando um pH neutro 7. No entanto, de acordo com Pubchem, soluções de acetato de amônio altamente concentradas têm um pH ácido; o que significa que a hidrólise de NH 4 + predomina sobre a de CH 3 COO -.
Entalpia de formação padrão
Δ f H 298 = -615 kJ / mol.
Formulários
Analítico
Soluções aquosas de acetato de sódio permitem que os sulfatos de chumbo, ferro e zinco sejam solubilizados, e sua concentração pode ser posteriormente determinada por espectroscopia de absorção atômica.
Condutor médio
Por derreter a baixa temperatura em comparação com outros sais, seu líquido pode ser utilizado para conduzir a corrente elétrica que ilumina o circuito de uma lâmpada.
Amortecedor
Você pode regular as mudanças de pH em faixas ácidas ou básicas, que são usadas para manter um pH constante em, por exemplo, carnes, chocolates, queijos, vegetais ou outros produtos alimentícios.
No gelo e no solo
É um sal relativamente barato e biodegradável, usado para descongelar estradas congeladas. Da mesma forma, por ser uma fonte de nitrogênio solúvel em água, é usado para fins agrícolas para determinar os níveis de potássio.
Agente precipitante
Este sal é usado para precipitar proteínas para análise cromatográfica.
Medicamento
O acetato de amônio atua como diurético em medicina veterinária, sendo também um sal necessário para a síntese de insulina e penicilina.
Riscos
A seguir, e finalmente, alguns riscos ou consequências negativas causados pelo acetato de amônio são listados:
- Pode causar leve irritação na pele, mas sem ser absorvido por ela.
- Quando ingerido, causa problemas de estômago, diarreia, diurese, ansiedade, aumento da necessidade de urinar, tremores e outros sintomas relacionados com envenenamento por amônia, além de danos ao fígado.
- Sua inalação irrita o nariz, a garganta e os pulmões.
Quanto ao resto, não se sabe se pode causar câncer, e qualquer possível risco de incêndio com este sal está descartado (pelo menos em condições normais de armazenamento).
Referências
- Inger Nahringbauer. (1967). Estudos de ligação de hidrogênio. XIV. The Crystal Structure of Ammonium Acetate. Instituto de Química da Universidade de Uppsala, Uppsala, Suécia. Acta Cryst. 23, 956.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2019). Acetato de amónio. Banco de dados PubChem. CID = 517165. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sullivan Randy. (2012). Condutividade do acetato de amônio. Recuperado de: chemdemos.uoregon.edu
- Viachem, Ltd. (sf). Acetato de amónio. Recuperado de: viacheminc.com
- Wikipedia. (2019). Acetato de amónio. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Departamento de Saúde de Nova Jersey. (2012). Acetato de amônio - Folha de informações de substâncias perigosas.. Recuperado de: nj.gov
- Xueyanghu. (sf). Usos e riscos do acetato de amônio. Recuperado de: xueyanghu.wordpress.com