- Estrutura 2D
- Estrutura 3D
- Características do ácido perclórico
- Propriedades físicas e químicas
- Inflamabilidade
- Reatividade
- Toxicidade
- Formulários
- Efeitos clínicos
- Segurança e riscos
- Declarações de perigo GHS
- Códigos de instruções de cuidado
- Referências
O ácido perclórico é um ácido mineral forte, geralmente encontrado como solução aquosa incolor e inodora, corrosiva para metais e tecidos. É um oxidante poderoso quando quente, mas suas soluções aquosas (até cerca de 70% em peso) em temperatura ambiente são geralmente seguras, apresentando apenas características ácidas fortes e nenhuma propriedade oxidativa.
O ácido perclórico e seus sais (particularmente perclorato de amônio, perclorato de sódio e perclorato de potássio) encontram muitas aplicações devido ao seu forte poder oxidante.
Lançamento do Ares-1 (02 02-2008)
Sua produção tem aumentado devido ao seu uso como matéria-prima para a produção de perclorato de amônio puro, ingrediente básico em explosivos e propelentes sólidos para foguetes e mísseis.
Ácido perclórico 60%
O ácido perclórico também é usado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos. Seus recipientes fechados podem se romper violentamente sob exposição prolongada ao calor.
Fórmulas: Ácido perclórico: HClO 4
CAS: 7601-90-3
Estrutura 2D
Ácido perclórico
Estrutura 3D
Ácido perclórico / Modelo molecular de bola e bastão
Características do ácido perclórico
Propriedades físicas e químicas
- Aparência: líquido incolor
- Odor: inodoro
- Peso molecular: 100,454 g / mol
- Ponto de ebulição: 19 ° C
- Ponto de fusão: -112 ° C
- Densidade: 1,768 g / cm3
- Solubilidade em água: Miscível
- Acidez (pKa): -15,2 (± 2,0)
O ácido perclórico pertence ao grupo dos ácidos oxidantes fortes.
Inflamabilidade
- Ácidos oxidantes fortes geralmente não são inflamáveis, mas podem acelerar a combustão de outros materiais fornecendo oxigênio (atuando como agentes oxidantes).
-As soluções de ácido perclórico podem explodir devido ao calor ou contaminação.
-Quando aquecidos acima de 160 ° C, ou envolvidos em um incêndio, eles podem se decompor de forma explosiva.
-Podem reagir explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Ele pode inflamar combustíveis (madeira, papel, óleo, roupas, etc.).
-Contêineres podem explodir quando aquecidos.
-O escape pode criar risco de incêndio ou explosão.
Reatividade
-Os ácidos oxidantes fortes são geralmente solúveis em água com a liberação de íons de hidrogênio. As soluções resultantes têm um pH de 1 ou próximo a 1.
-Os materiais deste grupo reagem com bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) para formar sais. Essas reações de neutralização ocorrem quando a base aceita íons de hidrogênio que o ácido doa.
-Neutralizações podem gerar quantidades perigosamente grandes de calor em pequenos espaços.
-A adição de água aos ácidos geralmente gera calor suficiente na pequena região da mistura para fazer essa parte da água ferver de forma explosiva, podendo causar salpicos de ácido muito perigosos.
-Estes materiais têm uma capacidade significativa como agentes oxidantes, mas essa capacidade varia de um para outro.
-Podem reagir com metais ativos (como ferro e alumínio) e também com muitos metais menos ativos, para dissolver o metal e liberar hidrogênio e / ou gases tóxicos.
-Suas reações com sais de cianeto e seus compostos liberam cianeto de hidrogênio gasoso.
-Gases inflamáveis e / ou tóxicos também são gerados por suas reações com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes redutores fracos ou fortes.
- As reações adicionais de geração de gás ocorrem com sulfitos, nitritos, tiossulfatos (para dar H2S e SO3), ditionitos (SO2) e até carbonatos: o gás dióxido de carbono deste último não é tóxico, mas o calor e respingos da reação eles podem ser irritantes.
-As soluções de ácido perclórico são soluções de ácido oxidante forte.
-Podem reagir vigorosamente ou detonar, quando misturados com materiais oxidáveis (álcoois, aminas, boranos, dicianogênios, hidrazinas, hidrocarbonetos, hidrogênio, nitroalcanos, metais em pó, silanos e tióis, entre outros).
-O ácido perclórico inflama em contato com cloreto de sulfinila.
Toxicidade
-Os ácidos oxidantes fortes são corrosivos para os tecidos. Os vapores ácidos irritam os tecidos sensíveis (como os olhos e o sistema respiratório) gravemente.
-A inalação, ingestão ou contato (da pele, olhos, etc.) com soluções de ácido perclórico ou seus vapores pode causar ferimentos graves, queimaduras ou morte.
-Quando entram em contato com o fogo, podem produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos.
-O escape do controle de incêndio ou da água de diluição pode causar contaminação.
Formulários
-O ácido perclórico é utilizado nas áreas de pesquisa e desenvolvimento científico, e na fabricação de produtos químicos e equipamentos elétricos, eletrônicos e ópticos.
-É utilizado como precursor na produção de perclorato de amônio puro, ingrediente básico em explosivos e propelentes sólidos para foguetes e mísseis.
-Os usos do ácido perclórico em casa incluem produtos de limpeza de banheiros, metais e ralos, removedores de ferrugem, em baterias e como base para unhas postiças.
-Os usos industriais incluem: refino de metal, encanamento, branqueamento, ataque químico, galvanoplastia, fotografia, desinfecção, munição, fabricação de fertilizantes, limpeza de metal e remoção de ferrugem.
-O ácido perclórico também é utilizado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos.
Efeitos clínicos
Os ácidos causam necrose de coagulação. Os íons hidrogênio ressecam as células epiteliais, causando edema, eritema, descamação de tecido e necrose, com formação de úlceras e escaras.
Na exposição a esses ácidos por via gastrointestinal, os pacientes podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) que correm o risco de formação de estenose subsequente, particularmente na via gástrica e no esôfago.
Também podem ocorrer queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal. As complicações geralmente incluem perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortoesofágica) e sangramento gastrointestinal.
A exposição por inalação pode causar dispneia, dor torácica pleurítica, tosse e broncoespasmo, edema respiratório superior e queimaduras. O edema respiratório superior é comum e freqüentemente representa risco de vida.
A exposição dos olhos pode causar irritação conjuntival severa e quemose, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda permanente da visão e em casos graves de perfuração.
A exposição cutânea leve pode causar irritação e queimaduras de espessura parcial. A exposição mais longa ou de alta concentração pode causar queimaduras de espessura total.
As complicações podem incluir celulite, sepse, contraturas, osteomielite e toxicidade sistêmica.
Segurança e riscos
Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados em diferentes países, usando critérios consistentes globalmente.
As classes de perigo (e seu capítulo GHS correspondente), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para ácido perclórico são as seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
Declarações de perigo GHS
H271: Pode causar incêndio ou explosão; Oxidante forte (PubChem, 2017).
H290: Pode ser corrosivo para os metais (PubChem, 2017).
H302: Nocivo por ingestão (PubChem, 2017).
H314: Causa queimaduras na pele e lesões oculares graves (PubChem, 2017).
H318: Provoca lesões oculares graves (PubChem, 2017).
H371: Pode causar danos a órgãos (PubChem, 2017).
Códigos de instruções de cuidado
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 e P501 (PubChem, 2017).
(Nações Unidas, 2015, p. 359).
(Nações Unidas, 2015, p.366).
(Nações Unidas, 2015, p.371).
(Nações Unidas, 2015, p.381).
(Nações Unidas, 2015, p. 394).
Referências
- Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA). (2016). Ácido perclórico. Breve Perfil. Retirado em 8 de fevereiro de 2017, em: echa.europa.eu.
- JSmol (2017) Ácido perclórico. Recuperado de: chemapps.stolaf.edu.
- NASA (2008) Ares-1 launch 02-2008 Recuperado de: commons.wikimedia.org.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database. (2017). Ácido Perclórico - Estrutura PubChem. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) Ácido perclórico 60 por cento recuperado de: en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Ácido perclórico. Obtido em 8 de fevereiro de 2017 em: es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Ácido perclórico. Obtido em 8 de fevereiro de 2017 em: es.wikipedia.org.