GASES: PROPRIEDADES, COMPORTAMENTO, FORMA, EXEMPLOS - QUÍMICA - 2025

Os gases são todas aquelas substâncias ou compostos cujos estados de agregação são fracos e dispersos, embora altamente dependentes das condições de temperatura e pressão que os regem. Eles são talvez a segunda forma de matéria mais abundante em todo o Universo depois do plasma.

Na Terra, os gases constituem as camadas da atmosfera, desde a exosfera até a troposfera e o ar que respiramos. Embora um gás seja invisível quando se difunde em grandes espaços, como o céu, ele é detectado pelo movimento das nuvens, pelos giros das lâminas de um moinho ou pelos vapores que saem de nossa boca em climas frios.

Os gases podem ser observados em chaminés industriais ou residenciais, bem como nas torres de fumaça que emanam de vulcões. Fonte: Pxhere.

Da mesma forma, indo aos aspectos ambientais negativos, é observada na fumaça preta dos escapamentos dos veículos, nas colunas de fumaça das torres localizadas nas fábricas, ou na fumaça levantada quando uma floresta queima.

Você também se depara com fenômenos gasosos quando vê vapores que saem dos esgotos, nos fiapos de pântanos e cemitérios, no borbulhar dentro dos tanques de peixes, nos balões de hélio que são lançados para o céu, no oxigênio liberado pelas plantas como resultado de sua fotossíntese e até mesmo em arrotos e flatulência.

Onde quer que sejam observados gases significa que houve uma reação química, a não ser que sejam fixados ou assimilados diretamente do ar, principal fonte de gases (superficialmente) do planeta. Com o aumento da temperatura, todas as substâncias (elementos químicos) se transformam em gases, incluindo metais como ferro, ouro e prata.

Independentemente da natureza química dos gases, todos eles compartilham em comum a grande distância que separa suas partículas (átomos, moléculas, íons, etc.), que se movem caótica e arbitrariamente por um determinado volume ou espaço.

Propriedades dos gases

Diferenças nas moléculas de sólido, líquido e gás

Fisica

As propriedades físicas dos gases variam dependendo de qual substância ou composto está envolvido. Os gases são popularmente associados a maus odores ou putrefação, seja por seu teor de enxofre, seja pela presença de aminas voláteis. Da mesma forma, são visualizados com colorações esverdeadas, marrons ou amareladas, que intimidam e dão mau presságio.

No entanto, a maioria dos gases, ou pelo menos os mais abundantes, são na verdade incolores e inodoros. Embora sejam evasivos, podem ser sentidos na pele e resistem ao movimento, criando até camadas viscosas nos corpos que passam por eles (como acontece com os aviões).

Todos os gases podem sofrer mudanças de pressão ou temperatura que acabam por transformá-los em seus respectivos líquidos; ou seja, eles sofrem condensação (se resfriados) ou liquefação (se “pressionados”).

Condensação; do estado gasoso para o estado líquido

Por outro lado, os gases são capazes de se dissolver em líquidos e alguns sólidos porosos (como o carvão ativado). As bolhas são o resultado do acúmulo de gases que ainda não se dissolveram no meio e escapam para a superfície do líquido.

Condutividade elétrica e térmica

Em condições normais (sem ionização de suas partículas), os gases são maus condutores de calor e eletricidade. No entanto, quando estressados ​​por muitos elétrons, eles permitem que a corrente passe por eles, como visto em relâmpagos durante tempestades.

Por outro lado, a baixas pressões e sujeitos a um campo elétrico, alguns gases, principalmente os nobres ou perfeitos, são iluminados e suas luzes são utilizadas para a concepção de anúncios e cartazes noturnos (luz neon), bem como nos famosos lâmpadas de descarga elétrica em lanternas de rua.

Em relação à condutividade térmica, muitos gases se comportam como isolantes térmicos, portanto, sua incorporação no enchimento de fibras, tecidos ou painéis de vidro, ajuda a evitar a passagem de calor por eles e mantém a temperatura constante.

No entanto, existem gases que são bons condutores de calor e podem causar queimaduras piores do que as causadas por líquidos ou sólidos; por exemplo, como acontece com o vapor quente dos pastéis assados ​​(ou empanadas), ou com os jatos de vapor que escapam das caldeiras.

Reatividade

Geralmente, as reações que envolvem gases, ou onde ocorrem, são classificadas como perigosas e complicadas.

Sua reatividade depende, novamente, de sua natureza química; No entanto, ao expandir e mover com grande facilidade, maior cuidado e controle devem ser exercidos, pois podem desencadear aumentos drásticos de pressão que colocam a estrutura do reator em risco; Isso sem mencionar o quão inflamáveis ​​ou não inflamáveis ​​esses gases são.

Comportamento dos gases

Macroscopicamente, pode-se ter uma idéia do comportamento dos gases testemunhando como a fumaça, os anéis ou as "línguas" literárias dos cigarros evoluem no ar. Da mesma forma, quando uma granada de fumaça explode, é interessante detalhar o movimento dessas nuvens de cores diferentes.

No entanto, tais observações estão sujeitas à ação do ar, e também ao fato de haver partículas sólidas muito finas suspensas na fumaça. Portanto, esses exemplos não são suficientes para se chegar a uma conclusão sobre o verdadeiro comportamento de um gás. Em vez disso, experimentos foram conduzidos e a teoria cinética dos gases desenvolvida.

De forma molecular e ideal, as partículas gasosas colidem elasticamente umas com as outras, apresentando deslocamentos lineares, rotacionais e vibracionais. Eles têm uma energia média associada, que lhes permite viajar livremente por qualquer espaço sem quase interagir ou colidir com outra partícula conforme o volume ao redor deles aumenta.

Seu comportamento viria a ser uma mistura do movimento errático browniano e de algumas colisões de algumas bolas de bilhar que quicam sem parar entre si e as paredes da mesa; se não houver paredes, eles se difundirão no infinito, a menos que sejam retidos por uma força: a gravidade.

Forma de gases

Os gases, ao contrário dos líquidos e sólidos, não são matéria do tipo condensado; isto é, a agregação ou coesão de suas partículas nunca consegue definir uma forma. Compartilham com os líquidos o fato de ocuparem completamente o volume do recipiente que os contém; no entanto, eles não têm tensão superficial e superficial.

Se a concentração do gás for alta, suas "línguas" ou as formas macroscópicas já descritas podem ser vistas a olho nu. Estes, mais cedo ou mais tarde, acabarão desaparecendo pela ação do vento ou pela mera expansão do gás. Os gases, portanto, cobrem todos os cantos do espaço limitado originando sistemas altamente homogêneos.

Agora, a teoria convenientemente considera os gases como esferas que dificilmente colidem entre si; mas quando o fazem, eles se recuperam elasticamente.

Essas esferas são amplamente separadas umas das outras, de modo que os gases estão praticamente "cheios" de vácuo; daí sua versatilidade para passar pela menor fenda ou fissura, e a facilidade de ser capaz de comprimir significativamente.

É por isso que, por mais fechada que seja a instalação de uma padaria, se você andar pela porta ao lado tem certeza de que apreciará o aroma do pão recém-assado.

Pressão de um gás

Pode-se acreditar que, pelo fato de as esferas ou partículas do gás estarem tão dispersas e separadas, elas são incapazes de gerar qualquer pressão sobre os corpos ou objetos. Porém, a atmosfera prova que tal crença é falsa: ela tem massa, peso e evita que os líquidos evaporem ou fervam do nada. Os pontos de ebulição são medidos à pressão atmosférica.

As pressões do gás tornam-se mais quantificáveis ​​se manômetros estiverem disponíveis, ou se eles forem colocados em recipientes com paredes não deformáveis. Assim, quanto mais partículas de gás houver dentro do recipiente, maior será o número de colisões entre elas e suas paredes.

Quando essas partículas colidem com as paredes, elas as pressionam, pois exercem uma força proporcional à sua energia cinética em sua superfície. É como se as bolas de bilhar ideais fossem atiradas contra uma parede; se houver muitos que os atingirem em alta velocidade, pode até quebrar.

Unidades

Existem muitas unidades que acompanham as medições da pressão de um gás. Alguns dos mais conhecidos são os milímetros de mercúrio (mmHg), como o torr. Existem aquelas do sistema internacional de unidades (SI) que definem o pascal (Pa) em termos de N / m ²; e dele, o quilo (kPa), mega (MPa) e giga (GPa) pascal.

Volume de um gás

Um gás ocupa e se expande por todo o volume do recipiente. Quanto maior for o recipiente, também será o volume do gás; mas sua pressão e densidade diminuirão para a mesma quantidade de partículas.

O próprio gás, por outro lado, tem um volume associado que depende não tanto de sua natureza ou estrutura molecular (idealmente), mas das condições de pressão e temperatura que o governam; isto é, seu volume molar.

Na realidade, o volume molar varia de um gás para outro, embora as variações sejam pequenas se não forem moléculas grandes e heterogêneas. Por exemplo, o volume molar de amônia (NH ₃, 22,079 L / mol) a 0 ° C e 1 atm, difere daquele do hélio (He, 22,435 L / mol).

Todos os gases têm um volume molar que muda em função de P e T e, por maiores que sejam suas partículas, o número delas é sempre o mesmo. Portanto, de fato, ele derivou do que é conhecido o número de Avogadro (N _A).

Principais leis de gás

O comportamento dos gases foi estudado durante séculos por meio de experimentos, observações aprofundadas e interpretação dos resultados.

Tais experimentos possibilitaram estabelecer uma série de leis que, reunidas na mesma equação (a dos gases ideais), ajudam a predizer as respostas de um gás a diferentes condições de pressão e temperatura. Dessa forma, há uma relação entre seu volume, temperatura e pressão, bem como o número de seus moles em um determinado sistema.

Entre essas leis estão as quatro seguintes: Boyle, Charles, Gay-Lussac e Avogadro.

Lei de Boyle

Aumento da pressão reduzindo o volume do recipiente. Fonte: Gabriel Bolívar

A lei de Boyle afirma que, em temperatura constante, o volume de um gás ideal é inversamente proporcional à sua pressão; isto é, quanto maior o recipiente, menor a pressão que suas paredes sofrerão com a mesma quantidade de gás.

Charles Law

Lanternas chinesas ou balões de desejo. Fonte: Pxhere.

A lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura. Os balões demonstram a lei de Charles porque, se aquecidos, inflam um pouco mais, ao passo que, se submersos em nitrogênio líquido, esvaziam porque o volume de gás dentro deles se contrai.

Lei Gay-Lussac

A lei de Gay-Lussac afirma que, em volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura. Em um caldeirão bem fechado, se um gás for aquecido progressivamente, a cada vez a pressão dentro dele será maior, pois as paredes do caldeirão não se deformam nem se expandem; ou seja, seu volume não muda, é constante.

Lei de Avogadro

Finalmente, a lei de Avogadro afirma que o volume ocupado por um gás ideal é diretamente proporcional ao número de suas partículas. Assim, se tivermos um mol de partículas (6,02 · 10 ²³), teremos o volume molar do gás.

Tipos de gases

Gases combustíveis

São aqueles gases cujos componentes funcionam como combustíveis, pois são utilizados para a produção de energia térmica. Alguns deles são gás natural, gás liquefeito de petróleo e hidrogênio.

Gases industriais

São aqueles gases manufaturados, que são comercializados ao público para diversos usos e aplicações, como nos setores de saúde, alimentação, proteção ambiental, metalurgia, indústria química, segurança, entre outros. Alguns desses gases são oxigênio, nitrogênio, hélio, cloro, hidrogênio, monóxido de carbono, propano, metano, óxido nitroso, entre outros.

Gases inertes

São aqueles gases que sob condições específicas de temperatura e pressão, não geram nenhuma reação química ou muito baixa. Eles são neon, argônio, hélio, criptônio e xenônio. Eles são usados ​​em processos químicos nos quais elementos não reativos são necessários.

Exemplos de elementos e compostos gasosos

Quais são os elementos gasosos da tabela periódica nas condições da Terra?

Primeiro temos o hidrogênio (H), que forma as moléculas de H ₂. Hélio (He), o gás nobre mais leve, segue; e então nitrogênio (N), oxigênio (O) e flúor (F). Estes três últimos também formam moléculas diatômicas: N ₂, O ₂ e F ₂.

Depois do flúor, vem o néon (Ne), o gás nobre que segue o hélio. Abaixo do flúor temos o cloro (Cl), na forma de moléculas de Cl ₂.

Em seguida, temos o resto dos gases nobres: argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e oganésio (Og).

Portanto, eles são um total de doze elementos gasosos; onze se excluirmos o oganeson altamente radioativo e instável.

Compostos gasosos

Além dos elementos gasosos, alguns compostos gasosos comuns serão listados:

-H ₂ S, sulfeto de hidrogênio, responsável pelo cheiro de ovo podre

-NH ₃, amônia, aquele aroma pungente que é percebido em sabonetes usados

-CO ₂, dióxido de carbono, um gás de efeito estufa

-NO ₂, dióxido de nitrogênio

-NO, monóxido de nitrogênio, um gás que se acreditava ser altamente tóxico, mas desempenha um papel importante no sistema circulatório

-SO ₃, trióxido de enxofre

-C ₄ H ₁₀, butano

-HCl, cloreto de hidrogênio

-O ₃, ozônio

-SF ₆, hexafluoreto de enxofre

Referências

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química (8ª ed.). CENGAGE Learning.
2. As propriedades dos gases. Recuperado de: chemed.chem.purdue.edu
3. Wikipedia. (2019). Gás. Recuperado de: en.wikipedia.org
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (05 de dezembro de 2018). Gases - Propriedades Gerais dos Gases. Recuperado de: Thoughtco.com
5. Harvard Men's Health Watch. (2019). O estado do gás. Recuperado de: health.harvard.edu
6. Editores de refrigeração eletrônica. (1 de setembro de 1998). A condutividade térmica dos gases. Recuperado de: electronics-cooling.com