BIFTALATO DE POTÁSSIO: ESTRUTURA, NOMENCLATURA, USOS E RISCOS - QUÍMICA - 2025

O bifalato de potássio é um composto químico branco, sólido e solúvel, comercialmente em estado altamente puro. É usado como padrão primário para padronizar soluções em titulações ácido-básicas; Também é usado como solução tampão para manter estável o pH das soluções.

É um composto estável e não higroscópico, o que facilita o preparo da solução, pois não absorve água durante o processo de pesagem. Ele pode ser preparado pela reação entre o ácido ftálico e uma solução de KOH, na qual um hidrogênio na molécula de ácido ftálico é substituído por um átomo de potássio.

O bifalato de potássio recebe esse nome porque há hidrogênio levemente ácido em sua molécula. Este hidrogênio é aquele encontrado no grupo -OH que está bem próximo ao grupo carbonila, que é parte do carboxila que não reage. Esses tipos de sais são conhecidos pelo nome de sais ácidos, pois não são totalmente neutros.

Estrutura química

Fórmula

C ₆ H ₄ COOHCOOK = C ₈ H ₅ KO ₄

Nomenclatura

- Bifalato de potássio.

- Ftalato ácido de potássio.

- Hidrogenoftalato de potássio.

Propriedades

Densidade

1.636g / mL.

Massa molar

204,22 g / mol.

Solubilidade

Água e álcool.

Ponto de fusão

295 ° C com decomposição.

Aparência

Sólido cristalino a branco.

Peso específico

1,64 gr / cm3.

Estudo derivatográfico do bifalato de potássio

Este composto é usado em química analítica na titulação ou titulação ácido-base como um padrão primário para padronização na preparação de soluções de diferentes compostos.

Padronização de uma base (alcali = NaOH)

Ao preparar uma solução de NaOH, não pode ser garantido que a concentração da solução está correta; Isso se deve ao fato de que o NaOH é uma substância sólida muito higroscópica (absorve água do ar) e, quando é pesado, fica com um pouco de umidade, o que torna a quantidade de substância não a mais adequada.

Uma vez preparada a solução, é necessário saber exatamente em que concentração ela está.

Para isso, é preparada uma solução com ftalato ácido de potássio, que é o padrão primário (devido à sua alta estabilidade); Algumas gotas de indicador ácido-básico fenolftaleína são adicionadas e a solução de NaOH é adicionada como titulante até que uma cor rosa permaneça presente na solução de ftalato ácido de potássio.

Com os dados obtidos, são realizados os cálculos pertinentes para encontrar a concentração real de NaOH.

A imagem a seguir ilustra a reação química entre o ftalato ácido de potássio e o hidróxido de sódio.

Como um tampão na determinação de pH

Uma solução tampão ou tampão é aquela que é formada pelo ácido e pelo sal do ácido, o que faz com que permaneça sob condições tais que o valor do pH não mude quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

Riscos

- Exposição ao fogo. Como acontece com a maioria dos sólidos orgânicos, o fogo pode ocorrer em temperaturas elevadas ou por contato com uma fonte de ignição.

- Poeira fina dispersa no ar em concentrações suficientes e na presença de uma fonte de ignição, é um potencial para uma explosão de poeira perigosa.

- É uma substância estável à temperatura ambiente e sob condições adequadas de armazenamento. Evite calor e umidade excessivos.

- Pode ser incompatível com oxidantes fortes, como ácido nítrico.

- A decomposição pode formar óxidos de carbono que são tóxicos.

Em relação à saúde

- Por ingestão acidental, pode causar vômitos, diarréia e irritação das membranas devido à sua acidez.

- A inalação causa irritação do trato respiratório e tosse.

- Causa irritação na pele.

- Nos olhos causa irritação, vermelhidão e dor.

- Considera-se que não é uma substância cancerígena, teratogênica ou mutagênica.

Emergência e primeiros socorros

- Enxágüe os olhos com água em abundância, retire as lentes de contato se as usar e deixe a água escorrer pelos olhos sem ser tocada com as mãos.

- Se houver contato com a pele, tire as roupas e calçados, lave com água em abundância e lave muito bem as peças antes de usá-las novamente.

- Em caso de ingestão, evite induzir o vômito, dê água para beber.

- Em caso de inalação, leve a pessoa a respirar ar puro; em caso de respiração difícil, forneça oxigênio.

- Em todos os casos solicite assistência médica urgente.

- Em caso de vazamento ou derramamento, coloque o produto em recipiente limpo e procure não espalhar o pó.

Medidas de proteção pessoal

- Mantenha-se afastado do local onde se armazenam bebidas, alimentos e rações (alimentos para animais de estimação).

- Use máscaras anti-pó, luvas de neoprene ou PVC. Luvas de nitrilo são usadas hoje.

- Use roupas adequadas que cubram a maior parte do corpo, incluindo botas ou sapatos cobertos e óculos de segurança.

- Recomenda-se ventilação local exaustora, com sistema extrator de ar, levando em consideração a direção do vento predominante.

- O produto é miscível em água, não é absorvido pelo solo, não é bioacumulável nem biodegradável, não se espera que afete a vida aquática. Porém, o descarte deve ser feito com auxílio de pessoal especializado: não descarte em ralos.

- Armazenar em área laranja / verde, local fresco, seco e ventilado, e separado de material incompatível.

Referências

1. Merck, (nd), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Química, (quarta edição), México, McGraw-Hill Interamericana de México SA, de CV
3. Reagents Chemical Meyer, (nd), ficha de dados de segurança, bifalato de potássio, Recovered from, reaivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Julho de 1960), Derivatographic Study of Potassium Hydrogen Phthalate, Sciencedirect, Volume 5, Edição 1, Páginas 53-57, org / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6