- Exemplos de reações de síntese
- Produção de amônia (NH3)
- Ácido sulfúrico
- Sal de mesa (cloreto de sódio)
- Metanol
- Glicose
- Sacarose
- Sulfato de magnésio
- Dióxido de carbono
- Ácido clorídrico
- Carbonato de cálcio
- Referências
As reações de síntese são aquelas em que dois ou mais compostos reagem sob certas condições para formar um ou mais novos produtos.
De maneira genérica, a reação pode ser representada da seguinte forma: A + B → C.
As reações de síntese são muito importantes para a ciência, pois graças a esses métodos podem ser fabricados vários materiais, medicamentos e produtos que usamos no dia a dia.
Exemplos de reações de síntese
Produção de amônia (NH3)
As moléculas de nitrogênio contêm dois átomos de nitrogênio. O hidrogênio é o mesmo dessa forma, então quando eles são combinados nas proporções corretas e sob as condições certas de pressão e temperatura, a amônia é produzida, de acordo com a seguinte reação.
N2 + 3H2 → 2NH3
Ácido sulfúrico
Este é produzido a partir de trióxido de enxofre e uma molécula de água. É um produto altamente corrosivo e sua principal utilização é na indústria de fertilizantes. É obtido a partir da seguinte reação.
SO3 + H2O → H2SO4
Sal de mesa (cloreto de sódio)
Este sal é um dos mais conhecidos de todos pelo seu grande uso doméstico. É obtido a partir do sódio e do cloro e, embora possa ser obtido pela seguinte reação, é muito fácil encontrá-lo naturalmente.
Na + Cl → NaCl
Metanol
A fórmula para sintetizar o metanol permanece como dois moles de hidrogênio diatômico e monóxido de carbono. O resultado é metanol (CH3OH).
Porém, para produzi-lo, esse processo não é rigorosamente seguido e existem várias etapas intermediárias para a obtenção do produto final. O metanol serve como solvente e é usado nas indústrias para vários processos.
Glicose
Esta é uma das reações mais importantes para a vida como a conhecemos. As plantas usam dióxido de carbono e água do ambiente à luz do sol para produzir glicose e oxigênio.
A reação de uma forma muito geral pode ser vista abaixo, mas é importante entender que por trás dela existem várias reações e mecanismos para tornar isso possível.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Sacarose
Esta reação sintética ocorre em organismos vivos e ocorre quando a glicose é polimerizada com frutose. Devido à sua estrutura, essas duas moléculas interagem e o resultado final é a sacarose e a água, como pode ser visto na seguinte equação:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Sulfato de magnésio
Ele pode ser produzido a partir de uma reação muito simples que consiste em magnésio e ácido sulfúrico. É muito difícil encontrá-lo na natureza sem água.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Dióxido de carbono
Isso acontece naturalmente em diversos processos, quando a molécula diatômica de oxigênio encontra o carbono, o dióxido de carbono é produzido.
Está presente em processos naturais como a respiração, como reagente na fotossíntese e ocorre facilmente em reações de combustão.
C + O2 → CO2
Ácido clorídrico
O ácido clorídrico é amplamente utilizado como um ácido barato e como um agente reativo para a síntese de outros compostos.
Cl2 + H2 → 2HCl
Carbonato de cálcio
É amplamente conhecido como um agente muito abundante na natureza, principalmente em rochas, minerais e conchas do mar. Sua reação é baseada na interação do óxido de cálcio com o dióxido de carbono.
CaO + CO2 → CaCO3
Referências
- House, HO (1978). Reações modernas de síntese orgânica. México; Barcelona;: Reverté.
- Díaz, JC, Fontal, B., Combita, D., Martínez, C., & Corma, A. (2013). Síntese de nano-au suportado em óxidos metálicos e sua atividade catalítica em reações de oxidação de co. Revista Latino-americana de Metalurgia e Materiais, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, LA (2004). Síntese, caracterização, reações e mecanismos de (dihapto-fulereno) (ligante dihapto-bidentado) tungstênio (0) tricarbonil
- Carriedo, GA (2010). Química inorgânica em reações. Madrid: Síntese.
- Chang, R. (1997). química i. México: McGraw-Hill.