- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Ponto de fusão
- Densidade
- Solubilidade
- Outras propriedades
- Riscos
- Obtendo
- Formulários
- Como microbicida e desinfetante em várias aplicações
- Para desinfetar a água potável
- Para cuidados com lentes de contato
- Em várias aplicações
- Referências
O clorito de sódio é um sólido inorgânico constituído por um íon sódio Na + e um íon clorito ClO 2 -. Sua fórmula química é NaClO 2. É um sólido cristalino de cor branca, além de ser um forte agente oxidante. Portanto, deve ser manuseado com muito cuidado.
Seu principal uso é como agente desinfetante para muitas aplicações. Permite eliminar micróbios em superfícies como pisos, paredes e equipamentos de laboratório em hospitais e clínicas e em seus sistemas de água.
Clorito de sódio NaClO 2 sólido. Autor: Chemicalinterest. Fonte: Wikimedia Commons.
Também em instalações agrícolas e veterinárias, para higienizar incubadoras de ovos de aves, para controlar infecções do úbere de vacas leiteiras, para desinfetar sistemas de água para animais, etc.
Na indústria de alimentos, suas soluções aquosas acidificadas são utilizadas na lavagem de carnes, frangos, frutas, verduras, bem como nos equipamentos dessas instalações.
Com o clorito de sódio, pode-se preparar no local de uso o dióxido de cloro ClO 2, que elimina micróbios, maus cheiros e sabores da água para que seja agradável e possa ser bebido sem problemas.
Também é usado para branquear celulose de papel, fibras têxteis vegetais e óleos, entre outras aplicações.
O NaClO 2 sólido deve ser manuseado com cuidado, pois em contato com certos materiais podem ocorrer explosões. Suas soluções são um pouco mais fáceis de manusear, mas são muito oxidantes e corrosivas.
Estrutura
O clorito de sódio é composto por um cátion sódio Na + e um ânion clorito ClO 2 - portanto, eles estão ligados por uma ligação iônica.
O ânion clorito possui um átomo de cloro em um estado de oxidação de +3 e dois átomos de oxigênio com valência -2 cada. Por esta razão, o ânion clorito tem carga negativa.
Ele também tem uma estrutura em forma de ângulo.
Estrutura do clorito de sódio NaClO 2. Autor: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Clorito de sódio
- Clorito de sódio
- Sal de sódio do ácido cloroso
Propriedades
Estado físico
Sólido branco cristalino.
Peso molecular
90,44 g / mol.
Ponto de fusão
Ele se decompõe à medida que derrete entre 180 e 200ºC.
Densidade
2,468 g / cm 3
Solubilidade
Solúvel em água: 64 g / 100 g de água a 17 ºC. Ligeiramente solúvel em metanol.
Outras propriedades
É ligeiramente higroscópico.
É um forte agente oxidante. Reage violentamente com materiais combustíveis e redutores. Reage violentamente com ácidos, gerando dióxido de cloro ClO 2.
Suas soluções alcalinas (ou seja, na presença de, por exemplo, NaOH) são bastante estáveis, enquanto em meio ácido se forma ácido cloroso HClO 2, que se decompõe rapidamente:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Riscos
Tanto o NaClO 2 sólido quanto suas soluções aquosas são potencialmente perigosos e requerem muito cuidado e experiência no manuseio e armazenamento.
O NaClO 2 sólido pode explodir em contato com substâncias orgânicas, incluindo luvas e roupas, materiais de controle de derramamento, como serragem e resíduos de algodão, bem como óleos e graxas.
A forma sólida é, portanto, muito difícil de transportar e é preferível utilizá-la na forma de soluções aquosas.
Essas soluções são extremamente corrosivas. Devem ser mantidos preferencialmente em pH acima de 8, ou seja, pH alcalino.
O NaClO 2 acelera a combustão de compostos ou materiais inflamáveis, a ponto de formar misturas explosivas com eles.
Se aquecido, emite fumos tóxicos de ácido clorídrico HCl e óxido de sódio Na 2 O. Se exposto ao calor ou ao fogo por períodos prolongados, pode explodir.
Obtendo
É preparado a partir da redução química ou eletroquímica do clorato de sódio NaClO 3, na presença de ácido clorídrico HCl para a produção de dióxido de cloro ClO 2.
Este último é feito reagir com peróxido de hidrogênio H 2 O 2 em solução aquosa de hidróxido de sódio NaOH e uma solução de clorito de sódio NaClO 2 é obtida, a qual evapora e o sólido cristaliza.
Também pode ser obtido passando o gás dióxido de cloro ClO 2 por uma solução de NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Formulários
Como microbicida e desinfetante em várias aplicações
É um ingrediente de muitos produtos que são usados para controlar bactérias, fungos e lamas de algas. Os produtos que o contêm para este fim são utilizados na agricultura, comércio, indústria e residências ou residências.
Serve como desinfetante para diversos tipos de materiais e superfícies.
Na agricultura, avicultura e indústrias similares, superfícies duras, equipamentos, instalações para incubação de ovos de aves, estufas para fungos como cogumelos e sistemas de água de resfriamento e água para aviários são desinfetados.
Tem uso veterinário como desinfetante tópico no controle da mastite em gado leiteiro, para submergir os mamilos do animal. A mastite é uma infecção dos úberes das vacas.
Às vezes, os úberes das vacas devem ser submersos em soluções de clorito de sódio para evitar infecções. Autor: Hans Braxmeier. Fonte: Pixabay.
Também é usado em estabelecimentos de pesquisa natural para descontaminar laboratórios.
Os usos comerciais, industriais e médicos incluem a desinfecção de sistemas de ventilação, superfícies duras (como pisos, paredes, equipamentos de laboratório) e sistemas de água.
Em unidades de saúde, como clínicas e hospitais, é utilizado para descontaminar salas, corredores, áreas de isolamento e para esterilização de materiais.
Também é útil para higienização em estabelecimentos onde as pessoas fazem tratamentos de saúde com água ou spa.
Na indústria de alimentos é usado como fumigante para conservar alimentos.
É utilizado na forma de clorito de sódio acidificado. Isso é produzido pela adição de ácido de qualidade alimentar (por exemplo, ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido málico ou sulfato de ácido de sódio) a uma solução aquosa de clorito de sódio.
O clorito de sódio acidificado tem propriedades antimicrobianas e é usado como spray ou solução de lavagem ou imersão para frango, carnes, vegetais, frutas e frutos do mar. Também em água para congelar frango ou aves.
Nas residências, permite a desinfecção de superfícies duras, como pisos e banheiros, sistemas de aquecimento ou ar condicionado e sistemas de circulação de água de piscinas.
O clorito de sódio NaClO 2 pode ser usado para desinfetar piscinas. Autor: AgE Global Group. Fonte: Pixabay.
Os produtos contendo clorito de sódio permitem a higienização dos banheiros. Autor: Michal Jarmoluk. Fonte: Pixabay.
Também é vendido em pequenos sachês junto com outros compostos para liberar gases e controlar odores nas casas.
Para desinfetar a água potável
É utilizado na purificação da água potável, atua como oxidante, melhorando o sabor e o cheiro da água potável.
O clorito de sódio é amplamente utilizado como precursor para a geração do dióxido de cloro ClO 2, utilizado no tratamento da água potável para consumo humano, ou seja, na eliminação de microrganismos, odores e sabores desagradáveis e pode ser bebido.
Para gerar ClO 2, HCl pode ser usado:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
O ClO 2 é um agente antimicrobiano com alta ação oxidante e amplo espectro. Ou seja, atua contra um grande número de microrganismos.
Os microrganismos são inativados porque o ClO 2 interfere com importantes enzimas de microrganismos e com proteínas da membrana celular. Também tem a vantagem de não produzir compostos organoclorados, que são tóxicos.
Existem à venda pastilhas de clorito de sódio misturadas a outros compostos que se dissolvem na água e produzem imediatamente ClO 2 de forma controlada, desinfetando a água.
O clorito de sódio é usado com outros compostos para fazer água potável pronta para beber. Autor: Ulrike Leone. Fonte: Pixabay.
O principal problema do tratamento da água para remover sabores e odores com ClO 2 é que os sais tóxicos de clorito e clorato podem se formar durante o tratamento.
Para cuidados com lentes de contato
NaClO 2 é um componente de soluções usadas para desinfetar lentes de contato.
Uma combinação de NaClO 2 e vestígios (quantidades muito pequenas) de peróxido de hidrogênio H 2 O 2 é usada.
O H 2 O 2 estabiliza o ClO 2 que se forma e a combinação de ambos é muito eficaz contra bactérias, fungos e leveduras. Os produtos resultantes são cloreto de sódio NaCl, água e oxigênio, que são inofensivos, o que significa que não são prejudiciais aos olhos.
Quando as lentes são removidas da solução, o NaClO 2 residual se decompõe rapidamente em NaCl e O 2. O peróxido residual não irrita os olhos. Portanto, essas soluções são muito seguras.
Soluções para desinfetar lentes de contato têm clorito de sódio entre seus ingredientes. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Fonte: Wikimedia Commons.
Em várias aplicações
O clorito de sódio é usado para a preparação de dióxido de cloro ClO 2 para uso imediato em um grande número de aplicações, algumas das quais foram discutidas em parágrafos anteriores.
É utilizado para branquear polpa de madeira, tecidos como algodão, fibras vegetais, óleos comestíveis e não comestíveis, gorduras, vernizes, lacas e ceras.
É um componente do colírio e de algumas soluções para bochechos.
É utilizado na indústria de processamento de couro e em agentes de eletrodeposição de metal (revestimento de metal).
Referências
- Williams, L. et al. (2019). Microbiologia, cuidado e manutenção de lentes. Em lentes de contato (sexta edição). Recuperado de sciencedirect.com.
- Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Clorito de sódio. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Gray, NF (2014). Dióxido de cloro. Processo tecnológico. Em Microbiologia de Doenças Transmitidas pela Água (Segunda Edição). Recuperado de sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Introdução à Irradiação de Alimentos e Esterilização Médica. Dióxido de cloro. Em The Effect of Sterilization on Plastic and Elastomers (Terceira edição). Recuperado de sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. e Telsch, B. (2003). Problemas de gosto e odor na água potável. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Recuperado de sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocidas. Dióxido de cloro. No Manual de Limpeza / Descontaminação de Superfícies. Recuperado de sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
- Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. (1990). Quinta edição. VCH Verlagsgesellschaft mbH.