- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Densidade
- Solubilidade
- Outras propriedades
- Formulários
- Tratamento de casos especiais de anemia
- Na catálise de reações químicas
- Como um padrão em análise química
- Na pesquisa de isquemia
- Como um modelo para imitar a hipóxia em pesquisas biológicas e médicas
- Em pesquisas sobre o uso da água como fonte de hidrogênio
- Para melhorar as propriedades mecânicas dos polímeros
- Administração prejudicial ou letal para cavalos
- Referências
O cloreto de cobalto ou cloreto de cobalto (II) é um sólido inorgânico formado pela união do cobalto metálico no estado de oxidação +2 com o íon cloreto. Sua fórmula química é CoCl 2.
CoCl 2 é um sólido cristalino que, quando em sua forma hidratada, apresenta uma cor vermelho-violeta. Aquecer suavemente e retirar a água de hidratação fica azul. Essas mudanças de cor são devido à mudança do seu número de coordenação.
Cristais hidratados de cloreto de cobalto. Chemical Interest. Fonte: Wikimedia Commons.
Tem sido usado no passado para tratar certos tipos de anemia, mas descobriu-se que causa problemas cardíacos, surdez, problemas gastrointestinais, função tireoidiana deficiente e aterosclerose. Por esses motivos deixou de ser usado e ainda está em estudo.
CoCl 2 é usado para acelerar várias reações químicas. Sua forma hexahidratada em solução é usada como referência para certas análises químicas.
É usado para imitar a hipóxia ou baixa concentração de oxigênio em certas experiências de pesquisa biológica ou médico-científica. Também tem sido usado para melhorar algumas propriedades mecânicas de polímeros.
Estrutura
O cloreto de cobalto (II) é composto por um átomo de cobalto em seu estado de oxidação +2 e dois ânions Cl - cloreto.
A configuração eletrônica do cátion Co 2+ é:
1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 2 3p 6 3d 7, 4s 0, porque perdeu os 2 elétrons da camada 4s.
A estrutura eletrônica do Cl - ânion é:
1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 2 3p 6, porque ganhou um elétron na camada 3p.
Nomenclatura
-Cloreto de cobalto (II)
- Cloreto de cobalto
-Dicloreto de cobalto
-Diclorocobalto
-Muriata de cobalto
-CoCl 2: cloreto de cobalto anidro (sem água de hidratação)
-CoCl 2 • 2H 2 O: cloreto de cobalto di-hidratado
-CoCl 2 • 6H 2 O: cloreto de cobalto hexa-hidratado
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino cuja cor depende do grau de hidratação.
CoCl 2 anidro: azul claro
Cloreto de cobalto anidro. W. Oelen. Fonte: Wikimedia Commons.
CoCl 2 • 2H 2 O: violeta
CoCl 2 • 6H 2 O: vermelho-roxo ou rosa
Cloreto de cobalto hidratado. W. Oelen. Fonte: Wikimedia Commons.
Peso molecular
CoCl 2: 129,84 g / mol
CoCl 2 • 2H 2 O: 165,87 g / mol
CoCl 2 • 6H 2 O: 237,93 g / mol
Ponto de fusão
CoCl 2: 735 ºC
CoCl 2 • 6H 2 O: 86 ºC
Ponto de ebulição
CoCl 2: 1053 ºC
Densidade
CoCl 2: 3,356 g / cm 3
CoCl 2 • 2H 2 O: 2,477 g / cm 3
CoCl 2 • 6H 2 O: 1,924 g / cm 3
Solubilidade
CoCl 2: 45 g / 100 mL de água
CoCl 2 • 2H 2 O: 76 g / 100mL de água
CoCl 2 • 6H 2 O: 93 g / 100mL de água
Outras propriedades
O hexahidrato de cloreto de cobalto (II) é rosa, mas quando ligeiramente aquecido torna-se azul à medida que perde água. Se o CoCl 2 anidro for deixado em uma atmosfera úmida, ele ficará rosa.
A cor do íon cobalto depende do número de coordenação, ou seja, dos grupos ligados ao íon Co 2+. Um número de coordenação de 6 corresponde a compostos rosa e um número de coordenação de 4 resulta em compostos azuis.
Quando o CoCl 2 está em solução aquosa, ocorre o seguinte equilíbrio:
Co (H 2 O) 6 ++ + 4 Cl - ⇔ CoCl 4 - + 6 H 2 O
Quando o equilíbrio muda para Co (H 2 O) 6 ++ a solução é vermelha, enquanto quando muda para CoCl 4 - a solução é azul.
Formulários
Tratamento de casos especiais de anemia
O cloreto de cobalto foi amplamente utilizado desde a década de 1930 para o tratamento de certos tipos de anemia, tanto na Europa como nos EUA.
A sua administração oral favorece o aumento da hemoglobina, contagem de eritrócitos e hematócrito. A resposta é proporcional à dose utilizada. Isso porque exerce uma ação estimulante na medula óssea.
Ilustração de glóbulos vermelhos no sangue. Autor: Gerd Altmann. Fonte: Pixabay.
No entanto, seu uso foi interrompido devido a efeitos colaterais, como distúrbios gastrointestinais, cardiomiopatias, surdez dos nervos e função tireoidiana anormal.
Apesar de tais desvantagens, em 1975 ele foi testado com sucesso em pacientes com insuficiência renal cuja anemia é causada por perdas repetidas de sangue devido à diálise.
Verificou-se que o hematócrito e o volume dos glóbulos vermelhos aumentaram nestes pacientes, indicando estimulação da eritropoiese ou formação de glóbulos vermelhos.
Por esse motivo, o cloreto de cobalto era considerado valioso em pacientes em hemodiálise nos quais outras formas de aliviar a anemia falharam.
No entanto, posteriormente foi observado que níveis elevados de Co 2+ no sangue estavam relacionados à aterosclerose, motivo pelo qual mais estudos estão sendo realizados para determinar seus potenciais benefícios ou malefícios para esse tipo de paciente.
Na catálise de reações químicas
O cloreto de cobalto tem aplicação na aceleração de certas reações químicas.
Por exemplo, na esterificação de compostos insaturados de alto peso molecular, o uso de CoCl 2 como catalisador leva à obtenção do produto desejado sem a formação de derivados colaterais.
Aumentando a concentração de CoCl 2 e a temperatura, aumenta a velocidade da reação.
Como um padrão em análise química
CoCl 2 • 6H 2 O é usado como um padrão ou referência de cor em alguns métodos de análise da American Public Health Association ou APHA (American Public Health Association).
Soluções coloridas de cloreto de cobalto em vários equilíbrios com ácido clorídrico HCl. Chemical Interest. Fonte: Wikimedia Commons.
Na pesquisa de isquemia
A isquemia é a diminuição do fluxo sanguíneo em uma parte do corpo e os remédios estão continuamente sendo investigados para evitá-la ou prevenir suas consequências.
Verificou-se que o CoCl 2 pode induzir apoptose ou morte celular de células modelo de câncer.
CoCl 2 desencadeia a produção de espécies reativas de oxigênio em tais células modelo de câncer, o que leva à sua morte por apoptose. É dito que induz uma resposta que mimetiza a hipóxia.
Esse resultado indica que a CoCl 2 pode ajudar a investigar o mecanismo molecular na morte celular associada à hipóxia e a encontrar remédios contra a isquemia.
Como um modelo para imitar a hipóxia em pesquisas biológicas e médicas
A hipóxia é a diminuição do oxigênio disponível necessário para o funcionamento da célula. O CoCl 2 é um dos compostos usados na pesquisa médico-científica e biológica para induzir a hipóxia química.
O mecanismo de ação do CoCl 2 nas células dá ao pesquisador mais tempo para manipular e analisar suas amostras em condições de hipóxia.
Seu uso é considerado um método confiável, pois permite experimentos em condições de baixo oxigênio sem o uso de câmeras especiais.
No entanto, a interpretação dos resultados obtidos deve ser cuidadosamente revisada, pois o investigador deve garantir que o cobalto não tenha outros efeitos na função das células em estudo além de mimetizar a hipóxia.
Em pesquisas sobre o uso da água como fonte de hidrogênio
O cloreto de cobalto tem sido estudado como um catalisador na investigação da obtenção de hidrogênio da água usando a energia solar.
O íon Co 2+ pode atuar como um catalisador homogêneo durante a oxidação fotoquímica da água em condições ácidas (presença de ácido HCl e pH 3) para evitar precipitação.
Esse tipo de estudo lança luz e auxilia na busca por energias limpas e sustentáveis.
Para melhorar as propriedades mecânicas dos polímeros
Alguns pesquisadores incorporaram CoCl 2 em misturas de polímeros de acrilonitrila-butadieno-estireno ou ABS (acrilonitrila-butadieno-estireno), com borracha de nitrila-butadieno, ou NBR (borracha de nitrila butadieno).
O CoCl 2 foi incorporado na mistura ABS-NBR e o todo foi comprimido a quente. Os resultados indicam que o NBR se dispersou uniformemente no ABS e que o CoCl 2 tende a se distribuir na fase NBR.
A reação de coordenação entre os cátions Co 2+ 'e os grupos -CN tem um impacto positivo nas propriedades mecânicas. Aumentar o teor de CoCl 2 aumenta a resistência à tração e a facilidade de flexão.
Porém, observou-se diminuição da estabilidade térmica e problemas com a absorção de água do CoCl 2, de forma que esse tipo de mistura continuará a ser estudado.
Administração prejudicial ou letal para cavalos
O CoCl 2 tem sido usado em quantidades muito pequenas na alimentação de equinos.
O cobalto é um elemento importante (em vestígios) para a dieta do cavalo, uma vez que as bactérias em seu trato intestinal o utilizam para sintetizar a vitamina B12 (cobalamina).
No entanto, estudos recentes (2019) indicam que a suplementação de cobalto na alimentação de cavalos não é útil nem necessária e que pode ser potencialmente letal para esses animais.
Cavalos não requerem suplementação adicional de cloreto de cobalto. Autor: Alexas Fotos. Fonte: Pixabay.
Referências
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