- Estrutura de cloreto de cromo
- Camadas cristalinas anidras
- Propriedades
- Nomes
- Fórmula química
- Peso molecular
- Descrição física
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Solubilidade em água
- Solubilidade em solventes orgânicos
- Densidade
- Temperatura de armazenamento
- Decomposição
- Corrosão
- Reações
- pH
- Síntese
- Formulários
- Industrial
- Terapêutica
- Riscos
- Referências
O cloreto de cromo (CrCl 3) é um sal inorgânico composto pelos cátions Cr 3+ e ânions Cl - na proporção 1: 3; ou seja, para cada Cr 3+ há três Cl -. Como será visto mais tarde, suas interações não são iônicas. Esse sal pode ter duas formas: anidro e hexahidratado.
A forma anidra é caracterizada por uma cor violeta-avermelhada; enquanto o hexa-hidratado, CrCl 3.6H 2 O, é verde escuro. A incorporação das moléculas de água modifica as propriedades físicas dos referidos cristais; como seus pontos de ebulição e fusão, densidades, etc.
Cristais violeta-avermelhados de cloreto de cromo (III) anidro. Fonte: Ben Mills
Cloreto de cromo (III) (de acordo com a nomenclatura de estoque) decompõe-se em altas temperaturas, transformando-se em cloreto de cromo (II), CrCl 2. É corrosivo para os metais, embora seja utilizado na cromagem: procedimento em que os metais são revestidos com uma fina camada de cromo.
O Cr 3+, a partir de seu respectivo cloreto, tem sido utilizado no tratamento do diabetes, principalmente em pacientes com nutrição parenteral total (NPT), que não ingerem a quantidade necessária de cromo. No entanto, os resultados são muito melhores (e mais confiáveis) quando fornecidos como picolinato.
Estrutura de cloreto de cromo
Octaedro de coordenação para CrCl3 em seus cristais. Fonte: Ben Mills
CrCl 3 apesar de ser um sal, a natureza de suas interações não é puramente iônica; possuem certo caráter covalente, produto da coordenação entre Cr 3+ e Cl -, que dá origem a um octaedro deformado (imagem superior). O cromo está localizado no centro do octaedro e o cloro em seus vértices.
O octaedro CrCl 6 pode, à primeira vista, contradizer a fórmula CrCl 3; Porém, esse octaedro completo não define a célula unitária do cristal, mas sim um cubo (também deformado), que corta as esferas verdes ou ânions de cloro pela metade.
Camadas cristalinas anidras
Assim, a célula unitária com este octaedro ainda mantém a proporção de 1: 3. Reproduzindo esses cubos deformados no espaço, obtém-se o cristal CrCl 3, que é representado na imagem superior com um modelo de preenchimento tridimensional, e um modelo de esferas e barras.
Camada da estrutura cristalina do CrCl3 representada com modelo de esferas e barras e preenchimento tridimensional. Fonte: Ben Mills
Esta camada cristalina é uma das muitas que compõem os cristais violeta-avermelhados escamosos de CrCl 3 (não confunda a cor verdadeira do cristal com a das esferas verdes).
Como pode ser visto, os ânions Cl - ocupam a superfície, de modo que suas cargas negativas repelem as demais camadas cristalinas. Consequentemente, os cristais se tornam escamosos e quebradiços; mas brilhante, por causa do cromo.
Se essas mesmas camadas forem visualizadas de uma perspectiva lateral, serão observados, em vez de octaedros, tetraedros distorcidos:
Camadas cristalinas de CrCl3 vistas de lado. Fonte: Ben Mills.
Aqui fica mais fácil entender por que as camadas se repelem quando os ânions Cl - em suas superfícies se ligam.
Propriedades
Nomes
-Cloreto de cromo (III)
- Tricloreto de cromo (III)
-Cloreto de cromo (III) anidro.
Fórmula química
-CrCl 3 (anidro).
-CrCl 3.6H 2 O (hexa-hidrato).
Peso molecular
-158,36 g / mol (anidro).
-266,43 g / mol (hexahidrato).
Descrição física
-Sólidos e cristais violeta-avermelhados (anidros).
-Pó cristalino verde escuro (hexahidratado, imagem inferior). Nesse hidrato você pode ver como a água inibe o brilho, uma característica metálica do cromo.
Hexahidrato de cloreto de cromo. Fonte: Usuário: Walkerma
Ponto de fusão
-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (anidro)
-83 ° C (hexahidrato).
Ponto de ebulição
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (anidro).
Solubilidade em água
Soluções aquosas de cloreto de cromo (III). Fonte: Leiem
- Ligeiramente solúvel (anidro).
-585 g / L (hexahidrato).
A imagem acima mostra uma série de tubos de ensaio cheios com uma solução aquosa de CrCl 3. Observe que quanto mais concentrado, mais intensa é a cor do complexo 3+, responsável pela cor verde.
Solubilidade em solventes orgânicos
Solúvel em etanol, mas insolúvel em éter (anidro).
Densidade
-2,87 g / cm 3 (anidro).
-2,76 g / cm 3 (hexa-hidrato).
Temperatura de armazenamento
Decomposição
Quando aquecido até a decomposição, o cloreto de cromo (III) emite gases tóxicos de compostos que contêm cloro. Esses compostos também são liberados quando o cloreto de cromo (III) entra em contato com ácidos fortes.
Corrosão
É altamente corrosivo e pode atacar certos aços.
Reações
É incompatível com oxidantes fortes. Ele também reage fortemente com lítio e nitrogênio.
Quando aquecido na presença de hidrogênio, reduz-se a cloreto de cromo (II), com formação de cloreto de hidrogênio.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
Em solução aquosa e com concentração de 0,2 M: 2,4.
Síntese
O hexahidrato de cloreto de cromo (III) é produzido pela reação do hidróxido de cromo com ácido clorídrico e água.
Cr (OH) 3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
Em seguida, para obter o sal anidro, o CrCl 3.6H 2 O é aquecido na presença de cloreto de tionila, SOCl 2, ácido clorídrico e calor:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternativamente, o CrCl 3 é obtido passando cloro gasoso sobre uma mistura de cromo e óxido de carbono.
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
E por último, sendo o método mais utilizado, é aquecer seu óxido com um agente halogenante, como o tetracloreto de carbono:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Formulários
Industrial
O cloreto de cromo está envolvido na preparação in situ do cloreto de cromo (II); reagente envolvido na redução de halogenetos de alquil e na síntese de halogenetos de (E) -alquenil.
-É utilizado na técnica de cromagem. Consiste em depositar, por meio de galvanoplastia, uma fina camada de cromo sobre objetos de metal ou outro material com finalidade decorativa, aumentando assim a resistência à corrosão e também a dureza superficial.
- É utilizado como mordente têxtil, servindo de elo entre o material de tingimento e os tecidos a serem tingidos. Além disso, é utilizado como catalisador para a produção de olefinas e impermeabilizantes.
Terapêutica
O uso do suplemento de cloreto de cromo USP é recomendado em pacientes que recebem apenas soluções intravenosas, administradas para nutrição parenteral total (NPT). Portanto, somente quando esses pacientes não atendem a todas as suas necessidades nutricionais.
O cromo (III) faz parte do fator de tolerância à glicose, um ativador das reações de promoção da insulina. Acredita-se que o cromo (III) ative o metabolismo da glicose, proteína e lipídios, facilitando a ação da insulina em humanos e animais.
O cromo está presente em muitos alimentos. Mas sua concentração não ultrapassa 2 por porção, sendo o brócolis o alimento com maior contribuição (11 µg). Além disso, a absorção intestinal de cromo é baixa, com valor de 0,4 a 2,5% da quantidade ingerida.
Isso torna difícil estabelecer uma dieta para o fornecimento de cromo. Em 1989, a National Academy of Sciences recomendou 50-200 µg / dia como uma ingestão adequada de cromo.
Riscos
Entre os possíveis riscos de consumir este sal como suplemento de cromo estão:
- Fortes dores de estômago.
- Sangramento anormal, que pode variar de dificuldade para cicatrizar uma ferida, hematomas mais vermelhos ou escurecimento das fezes devido a hemorragia interna.
-Irritações no sistema digestivo, causando úlceras no estômago ou intestinos.
-Dermatite
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Cloreto de cromo (III). Recuperado de: en.wikipedia.org
- Cloreto de cromo (III). Recuperado de: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Hexahidrato de cloreto de cromo. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Instituto Nacional de Saúde. (21 de setembro de 2018). Cromo: Folha de dados do suplemento dietético. Recuperado de: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Efeitos colaterais do cloreto de cromo. Leaf Group Ltd. recuperado de: healthfully.com