O cloreto de estrôncio é um composto inorgânico constituído por estrôncio, metal alcalino-terroso (Sr. Becamgbara) e cloro halogênio. Como os dois elementos têm eletronegatividades muito diferentes, o composto é um sólido iônico cuja fórmula química é SrCl 2.
Por ser um sólido iônico, é composto por íons. No caso de SrCl 2, elas são uma Sr 2+ catião para cada duas Cl - aniões. Suas propriedades e aplicações são semelhantes às dos cloretos de cálcio e bário, com a diferença de que os compostos de estrôncio são relativamente mais raros de se obter e, portanto, mais caros.
Como o cloreto de cálcio (CaCl 2), é higroscópico e seus cristais absorvem água para formar o sal hexa-hidratado, no qual seis moléculas de água estão presentes na rede cristalina (SrCl 2 · 6H 2 O, imagem superior). Na verdade, comercialmente a disponibilidade do hidrato é maior do que a do SrCl 2 anidro (sem água).
Uma de suas principais aplicações é como precursor de outros compostos de estrôncio; ou seja, constitui a fonte de estrôncio em certas sínteses químicas.
Estrutura química
A imagem superior representa a estrutura de cristal semelhante a rutilo deformada de SrCl 2 anidro. Neste, as pequenas esferas verdes correspondem aos íons Sr 2+, enquanto as esferas verdes volumosas representam os íons Cl -.
Nesta estrutura, cada íon Sr 2+ é "preso" por oito íons Cl -, conseqüentemente tendo um número de coordenação igual a 8 e, possivelmente, uma geometria cúbica ao seu redor. Ou seja, quatro esferas verdes compõem o teto do cubo, enquanto as outras quatro compõem o piso, estando o Sr 2+ localizado no centro.
Qual seria a estrutura na fase gasosa? A estrutura de Lewis para este sal é Cl-Sr-Cl, aparentemente linear e assumindo uma covalência de cem por cento de suas ligações. Porém, na fase gasosa -SrCl 2 (g) - esta "linha" mostra um ângulo de aproximadamente 130º, sendo na realidade uma espécie de V.
Essa anomalia não pôde ser explicada com sucesso, visto que o estrôncio não possui elétrons não compartilhados ocupando volume eletrônico. Talvez possa ser causado pela participação de um orbital d nas ligações, ou uma perturbação núcleo-elétron.
Formulários
SrCl 2 · 6H 2 O tem sido usado como um aditivo em polímeros orgânicos; por exemplo, em álcool polivinílico, para modificar suas propriedades mecânicas e elétricas.
É usado como ferrita de estrôncio na fabricação de ímãs de cerâmica e vidro usado para fazer o vidro frontal colorido da televisão.
Reage com o cromato de sódio (Na 2 CrO4) para produzir cromato de estrôncio (SrCrO 4), que é usado como tinta resistente à corrosão para alumínio.
Quando aquecidos com fogo, os compostos de estrôncio brilham com uma chama avermelhada, razão pela qual são usados para fazer faíscas e fogos de artifício.
Medicinal
O radioisótopo 89 de cloreto de estrôncio (o isótopo mais abundante é o 85 Sr) é usado na área médica para reduzir as metástases ósseas, injetado seletivamente por via intravenosa no tecido ósseo.
O uso de soluções diluídas (3-5%) por mais de duas semanas no tratamento da rinite alérgica (inflamação crônica da mucosa nasal), mostra melhora na redução de espirros e fricção nasal.
Ele já foi usado em formulações de creme dental para diminuir a sensibilidade dentária, formando uma barreira sobre os microtúbulos dentinários.
Os estudos deste composto demonstram uma eficácia terapêutica em comparação com a prednisolona (um metabolito do fármaco prednisona) no tratamento da colite ulcerosa.
Seus resultados são baseados no modelo do organismo de ratos; mesmo assim, representa esperança para os pacientes que também sofrem de osteoporose, já que podem usar o mesmo medicamento no combate às duas doenças.
É usado para sintetizar sulfato de estrôncio (SrSO 4), ainda mais denso que o SrCl 2. Porém, sua mínima solubilidade em água não o torna leve o suficiente para ser aplicado em radiologia, ao contrário do sulfato de bário (BaSO 4).
Preparação
O cloreto de estrôncio pode ser preparado pela ação direta do ácido clorídrico (HCl) no metal puro, assim ocorre uma reação do tipo redox:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Aqui, o estrôncio é oxidado pela doação de dois elétrons para permitir a formação do gás hidrogênio.
Da mesma forma, hidróxido de estrôncio e carbonato (Sr (OH) 2 e SrCO 3) reagem com este ácido ao sintetizá-lo:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2 HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Aplicando técnicas de cristalização, obtém-se SrCl 2 · 6H 2 O. É então desidratado por ação térmica até a produção de SrCl 2 anidro.
Propriedades
As propriedades físicas e químicas desse composto dependem se ele está na forma hidratada ou anidra. Isso ocorre porque as interações eletrostáticas mudam conforme as moléculas de água adicionam à rede cristalina de SrCl 2.
Anidro
O cloreto de estrôncio é um sólido cristalino branco, com peso molecular de 158,53 g / mol e densidade de 3,05 g / mL.
Seus pontos de fusão (874 ºC) e de ebulição (1250 ºC) são altos, indicativos das fortes interações eletrostáticas entre os íons Sr 2+ e Cl -. Da mesma forma, ele reflete a grande energia da rede cristalina que sua estrutura anidra possui.
A entalpia de formação do SrCl 2 sólido é de 828,85 KJ / mol. Isso se refere à energia térmica liberada por cada molécula formada de seus componentes em seus estados padrão: gás para cloro e sólido para estrôncio.
Hexahidrato
Na forma hexa-hidratada, apresenta peso molecular superior ao da forma anidra (267 g / mol) e densidade inferior (1,96 g / mL). Essa diminuição em sua densidade se deve ao fato de que as moléculas de água "expandem" os cristais, aumentando o volume; portanto, a densidade da estrutura diminui.
É quase duas vezes mais denso que a água à temperatura ambiente. Sua solubilidade em água é muito alta, mas em etanol é ligeiramente solúvel. Isso se deve ao seu caráter orgânico, apesar de sua polaridade. Ou seja, o hexahidrato é um composto inorgânico polar. Finalmente, a 150 ° C é desidratado para produzir o sal anidro:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referências
- Wikipedia. (2018). Cloreto de estrôncio. Obtido em 13 de abril de 2018, em: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Cloreto de estrôncio Sr-89. Obtido em 13 de abril de 2018 em: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Cloreto de Estrôncio. Obtido em 13 de abril de 2018, em: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Cloreto de estrôncio hexahidratado como molécula candidata para tratamento de longo prazo de rinite alérgica The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121-125. doi.org
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