- Carbono e seus elétrons de valência
- As 3 aplicações mais proeminentes do carbono
- 1- Remédio
- 2- Polímeros
- 3- Energia
- Referências
O número de elétrons de valência que o carbono possui é 4. Os elétrons de valência são partículas carregadas negativamente e fazem parte da estrutura externa do átomo dos diferentes elementos da tabela periódica.
Elétrons de valência são aqueles elétrons que estão na camada mais externa de um átomo e são responsáveis pela interação de cada elemento com outros para formar ligações, e por sua estabilidade e força.
Uma analogia para entender como as ligações são formadas é pensar nos elétrons de valência como uma mão segurando a outra.
As camadas mais externas de valência devem ser preenchidas para ficarem completamente estáveis, e é assim que algumas ligações são formadas.
Carbono e seus elétrons de valência
Como afirmado anteriormente, o átomo de carbono tem quatro elétrons de valência porque pertence ao grupo IV A.
Uma das características importantes do carbono é a facilidade de ligação devido a esses quatro elétrons de valência.
A facilidade de ligação que o carbono possui também se deve ao fato de ser um átomo com raio atômico menor em comparação com outros elementos.
Isso lhe dá mais liberdade para fazer cadeias e estruturas complexas. É por isso que o carbono é o esteio da química orgânica.
O carbono também é um elemento muito nobre em termos do número de formas que pode assumir por conta própria: do grafite ao diamante.
As propriedades deste elemento mudam consideravelmente quando tem uma forma ou outra.
Importância dos elétrons de valência
A grande importância dos elétrons de valência é que graças a eles e à sua estrutura, é possível entender as ligações que se formam entre um ou outro elemento. Percebe-se como esse link é estável.
Graças aos estudos e avanços da química, também é possível prever como uma reação ocorrerá sob certas condições, o que resultou em muitas aplicações para a sociedade moderna.
As 3 aplicações mais proeminentes do carbono
O carbono é o principal elemento da química orgânica, então todo esse ramo da química se baseia nele, em sua estrutura e propriedades.
As aplicações da química orgânica são muito variadas e valiosas na sociedade. Alguns exemplos são os seguintes:
1- Remédio
Para compreender os vários conceitos da bioquímica e do funcionamento do corpo humano em diferentes níveis, é essencial conhecer a química orgânica e como as moléculas interagem dentro do corpo.
Os medicamentos são feitos com base nas reações que podem se formar no corpo.
2- Polímeros
Os polímeros são encontrados na maioria das coisas que são consumidas hoje, especialmente em plásticos.
3- Energia
A química orgânica é amplamente utilizada no refino e transformação de matérias-primas, como o petróleo, para a criação de combustíveis.
Referências
- Ynduráin, FJ (2006). Electrons, Neutrinos, and Quraks: Particle Physics for the New Millennium (2nd ed.). Barcelona: Críticas.
- Bunton, CA (1963). Substituição nucleofílica em um átomo de carbono saturado. Nova York; Amsterdã;: Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Seleção de oxidantes em síntese: Oxidação no átomo de carbono. Nova York: M. Dekker.
- Vollhardt, KPC, & Schore, NE (2014). Química orgânica: Estrutura e função (7ª ed.). Nova York: WH Freeman and Company.
- Smith, M. (2010). Química orgânica: Uma abordagem ácido-base (Segunda ed.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
- Taylor, GA (1987). Química orgânica para estudantes de biologia e medicina (3ª ed.). Nova York; Harlow, Essex, Inglaterra;: Longman Scientific & Technical.
- Pearce, EM, National Research Council (US). Naval Studies Board, National Research Council (US). Comissão de Ciências Físicas, Matemática e Aplicações e Conselho Nacional de Pesquisa (EUA). Painel sobre polímeros. (novecentos e noventa e cinco). polímeros. Washington, DC: National Academy Press.