- Estrutura da molécula
- Configuração eletronica
- Nomenclatura
- Propriedades
- Peso molecular
- Propriedades quimicas
- Obtendo
- Hidróxido de mercúrio puro
- Coprecipitação com hidróxido de ferro (III)
- Formulários
- Estudos recentes
- Riscos
- Referências
O hidróxido de mercúrio é um composto inorgânico no qual o mercúrio metálico (Hg) tem um número de oxidação de 2+. Sua fórmula química é Hg (OH) 2. No entanto, esta espécie ainda não foi obtida na forma sólida em condições normais.
O hidróxido de mercúrio ou hidróxido de mercúrio é um intermediário transitório de vida curta na formação de óxido de mercúrio HgO em solução alcalina. A partir de estudos realizados em soluções de óxido mercúrico HgO, deduziu-se que o Hg (OH) 2 é uma base fraca. Outras espécies que o acompanham são HgOH + e Hg 2+.
Fórmula química do hidróxido de mercúrio (II). Autor: Marilú Stea.
Apesar de não ter sido capaz de precipitar em solução aquosa, o Hg (OH) 2 foi obtido pela reação fotoquímica do mercúrio com o hidrogênio e o oxigênio a temperaturas muito baixas. Também foi obtido na forma de coprecipitado juntamente com Fe (OH) 3, onde a presença de íons haleto influencia o pH em que ocorre a coprecipitação.
Por não ser facilmente obtido puro em laboratório, não foi possível encontrar nenhum uso para este composto, nem determinar os riscos de seu uso. No entanto, pode-se deduzir que apresenta os mesmos riscos que os outros compostos de mercúrio.
Estrutura da molécula
A estrutura do hidróxido de mercúrio (II) Hg (OH) 2 é baseada em uma porção central linear formada pelo átomo de mercúrio com os dois átomos de oxigênio nas laterais.
Os átomos de hidrogênio estão ligados a essa estrutura central, cada um próximo a cada oxigênio, que gira livremente em torno de cada oxigênio. Pode ser representado de forma simples da seguinte forma:
Estrutura teórica do hidróxido de mercúrio (II). Autor: Marilú Stea
Configuração eletronica
A estrutura eletrônica do mercúrio metálico Hg é a seguinte:
5 d 10 6 s 2
onde está a configuração eletrônica do gás nobre xenônio.
Ao observar a referida estrutura eletrônica, deduz-se que o estado de oxidação mais estável do mercúrio é aquele em que se perdem os 2 elétrons da camada de 6 s.
No hidróxido de mercúrio Hg (OH) 2, o átomo de mercúrio (Hg) está em seu estado de oxidação 2+. Portanto, em Hg (OH) 2, o mercúrio tem a seguinte configuração eletrônica:
5 d 10
Nomenclatura
- Hidróxido de mercúrio (II)
- Hidróxido mercúrico
- Dihidróxido de mercúrio
Propriedades
Peso molecular
236,62 g / mol
Propriedades quimicas
De acordo com as informações consultadas, é possível que o Hg (OH) 2 seja um composto transitório na formação do HgO em meio aquoso alcalino.
A adição de íons hidroxila (OH -) a uma solução aquosa de íons mercúricos Hg 2+ leva à precipitação de um sólido amarelo de óxido de mercúrio (II) HgO, do qual Hg (OH) 2 é um agente de passagem ou temporário.
Óxido de mercúrio (II). Leiem. Fonte: Wikipedia Commons.
Em solução aquosa, o Hg (OH) 2 é um intermediário de vida muito curta, pois libera rapidamente uma molécula de água e precipita o HgO sólido.
Embora não tenha sido possível precipitar o hidróxido de mercúrio Hg (OH) 2, o óxido de mercúrio (II) HgO é algo solúvel em água, formando uma solução de espécies denominadas “hidróxidos”.
Essas espécies na água chamadas “hidróxidos” são bases fracas e, embora às vezes se comportem como anfotéricas, em geral o Hg (OH) 2 é mais básico do que ácido.
Quando o HgO é dissolvido em HClO 4, os estudos indicam a presença de íon mercúrico Hg 2+, um íon mono-hidroximercúrico HgOH + e hidróxido mercúrico Hg (OH) 2.
Os equilíbrios que ocorrem em tais soluções aquosas são os seguintes:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
Em soluções alcalinas de NaOH forma-se a espécie Hg (OH) 3 -.
Obtendo
Hidróxido de mercúrio puro
O hidróxido de mercúrio (II) Hg (OH) 2 não pode ser obtido em solução aquosa, pois quando o álcali é adicionado a uma solução de íons mercúricos Hg 2+, o óxido mercúrico amarelo HgO precipita.
Porém, em 2005 alguns pesquisadores conseguiram obter o hidróxido de mercúrio Hg (OH) 2 pela primeira vez em 2005 usando uma lâmpada de arco de mercúrio, partindo do elemento mercúrio Hg, hidrogênio H 2 e oxigênio O 2.
Lâmpada de mercúrio. D-Kuru. Fonte: Wikipedia Commons.
A reação é fotoquímica e foi realizada na presença de neon sólido, argônio ou deutério a temperaturas muito baixas (cerca de 5 K = 5 graus Kelvin). A evidência da formação do composto foi obtida por espectros de absorção de luz IV (infravermelho).
O Hg (OH) 2 preparado desta forma é muito estável nas condições de experiência. Acredita-se que a reação fotoquímica prossiga através do intermediário O-Hg-O para a molécula HO-Hg-OH estável.
Coprecipitação com hidróxido de ferro (III)
Se o sulfato de mercúrio (II) HgSO 4 e o sulfato de ferro (III) Fe 2 (SO 4) 3 forem dissolvidos em solução aquosa ácida, o pH começa a aumentar pela adição de uma solução de hidróxido de sódio NaOH, após algum tempo do repouso, forma-se um sólido que se infere ser um coprecipitado de Hg (OH) 2 e Fe (OH) 3.
A formação de Hg (OH) 2 foi considerada uma etapa crítica nesta coprecipitação com Fe (OH) 3.
A formação de Hg (OH) 2 no precipitado de Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 depende fortemente da presença de íons como flúor, cloreto ou brometo, de sua concentração específica e do pH da solução.
Na presença de flúor (F -), em pH maior que 5, a coprecipitação de Hg (OH) 2 com Fe (OH) 3 não é afetada. Mas a um pH de 4, a formação de complexos entre Hg 2+ e F - interfere na co-precipitação de Hg (OH) 2.
No caso da presença de cloreto (Cl -), a coprecipitação de Hg (OH) 2 ocorre em pH 7 ou superior, ou seja, preferencialmente em meio alcalino.
Quando o brometo (Br -) está presente, a coprecipitação de Hg (OH) 2 ocorre em pH ainda mais alto, ou seja, pH acima de 8,5, ou mais alcalino do que com cloreto.
Formulários
A partir da revisão das fontes de informação disponíveis, pode-se deduzir que o hidróxido de mercúrio (II) Hg (OH) 2, sendo um composto ainda não preparado comercialmente, não tem usos conhecidos.
Estudos recentes
Utilizando técnicas de simulação computacional em 2013, foram estudadas as características estruturais e energéticas relacionadas à hidratação do Hg (OH) 2 no estado gasoso.
Coordenação metal-ligante e energias de solvatação foram calculadas e comparadas variando o grau de hidratação de Hg (OH) 2.
Entre outras coisas, foi descoberto que, aparentemente, o estado de oxidação teórico é 1+ em vez do presumido 2+ geralmente atribuído ao Hg (OH) 2.
Riscos
Embora o Hg (OH) 2, como tal, não tenha sido isolado em quantidade suficiente e, portanto, não tenha sido usado comercialmente, seus riscos específicos não foram determinados, mas pode-se inferir que apresenta os mesmos riscos que o resto dos sais de mercúrio.
Pode ser tóxico para o sistema nervoso, sistema digestivo, pele, olhos, sistema respiratório e rins.
A inalação, ingestão ou contato com a pele de compostos de mercúrio pode causar danos que variam de irritação dos olhos e da pele, insônia, dores de cabeça, tremores, danos ao trato intestinal, perda de memória, a insuficiência renal, entre outros sintomas.
O mercúrio foi reconhecido internacionalmente como poluente. A maioria dos compostos de mercúrio que entram em contato com o meio ambiente são metilados por bactérias presentes nos solos e sedimentos, formando metilmercúrio.
Halogeneto de metilmercúrio. Autor: carregado por Usuário: Rifleman 82. Fonte: Desconhecida. Fonte: Wikipedia Commons.
Esse composto se bioacumula nos organismos vivos, passando do solo às plantas e daí aos animais. No meio aquático, a transferência é ainda mais rápida, passando de espécies muito pequenas para grandes em pouco tempo.
O metilmercúrio tem um efeito tóxico para os seres vivos e em particular para os humanos, que o ingerem através da cadeia alimentar.
Quando ingerido com alimentos, é especialmente prejudicial para crianças pequenas e para fetos em mulheres grávidas, pois, sendo uma neurotoxina, pode causar danos ao cérebro e ao sistema nervoso em formação e crescimento.
Referências
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
- Wang, Xuefeng e Andrews, Lester (2005). Espectro infravermelho de Hg (OH) 2 em néon sólido e argônio. Inorganic Chemistry, 2005, 44, 108-113. Recuperado de pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI, et al. (2013). Solvação Aquosa de Hg (OH) 2: Estudos da Teoria Funcional da Densidade Energética e Dinâmica das Estruturas de Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24). J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Recuperado de pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu e Munemori, Makoto. (1979). Coprecipitação de mercúrio (II) com hidróxido de ferro (III). Ciência e tecnologia ambiental. Volume 13, número 4, abril de 1979. Recovered from pubs.acs.org.
- Chang, LW, et al. (2010). Sistema Nervoso e Toxicologia Comportamental. In Comprehensive Toxicology. Recuperado de sciencedirect.com.
- Haney, Alan e Lipsey, Richard L. (1973). Acúmulo e efeitos do hidróxido de metilmercúrio na cadeia alimentar terrestre em condições de laboratório. Environ. Pollut. (5) (1973) pp. 305-316. Recuperado de sciencedirect.com.