- Postulados do modelo atômico de Dalton
- Postulado 1
- Postulado 2
- Postulado 3
- Postulado 4
- Postulado 5
- Postulado 6
- Dalton Atomic Model Errors
- Fórmula da água
- Composição de átomos
- Conclusões
- Principais contribuições de Dalton
- Precursor das teorias atômicas
- Lançou as bases da química moderna
- Primeiro a publicar uma tabela de pesos químicos
- Nomeando daltonismo
- Artigos de interesse
- Referências
O modelo atômico da teoria atômica de Dalton e Dalton foi uma proposta apresentada entre 1803 e 1807 pelo químico John Dalton matemático e inglês. Esta foi a primeira proposta de organização conceitual sobre a estrutura e funcionamento dos átomos.
O modelo de Dalton também é conhecido como modelo esférico, pois propõe o fato de o átomo ser uma esfera indivisível, sólida e compacta. Esse modelo tornou muito mais fácil explicar a química para o resto do mundo e foi a base para muitos projetos de pesquisa inovadores que se seguiram. Foi possível explicar por que as substâncias reagiram em determinados estados.
Cópia da primeira página do livro de John Dalton, A New System of Chemical Philosophy (1808)
De acordo com Dalton, a matéria era composta de uma unidade mínima chamada átomo, que não podia ser destruída ou dividida de forma alguma. Essa unidade, anteriormente proposta por Demócrito e seu mentor Leucipo, foi a base da pesquisa de Dalton e da criação de seu modelo atômico.
Com essa teoria atômica, John Dalton tentou retomar as ideias dos filósofos gregos sobre a existência do átomo (teoria atômica do universo), mas usando como plataforma vários experimentos de laboratório que lhe permitiram demonstrar suas ideias.
Postulados do modelo atômico de Dalton
John Dalton
Dalton formulou seu modelo atômico com 6 postulados nos quais explicou em que baseou seus estudos e como os realizou.
Postulado 1
A imagem acima mostra um resumo do modelo de Dalton: os átomos seriam pequenas esferas indivisíveis, indestrutíveis e homogêneas.
O primeiro postulado de Dalton estabeleceu que os elementos são constituídos por minúsculas partículas chamadas átomos, que não podem ser divididos nem destruídos.
Além disso, Dalton comentou que as referidas partículas também não podiam mudar em nenhuma reação química.
Postulado 2
Símbolos daltônicos. (1911 Britannica)
O segundo postulado de Dalton estabeleceu que todos os átomos presentes no mesmo elemento são iguais tanto em peso quanto em outras características.
Por outro lado, também estabeleceu que os átomos de diferentes elementos têm massas diferentes. Desta proposta surgiu o conhecimento dos pesos atômicos relativos que foram demonstrados ao comparar diferentes elementos com o hidrogênio.
Postulado 3
Átomos de hidrogênio, nitrogênio e ácido carbônico (Um novo sistema de filosofia química, 1808)
O terceiro postulado de Dalton afirmava que os átomos são indivisíveis mesmo quando combinados em reações químicas. Nem podem ser criados ou destruídos.
A combinação de átomos iguais e diferentes gerará compostos mais complexos, mas esse processo não mudará o fato de o átomo ser a menor unidade da matéria.
Postulado 4
União de átomos combinados em proporções. John Dalton (1808).
O quarto postulado de Dalton afirmava que mesmo quando os átomos são combinados para formar um composto, eles sempre terão uma relação que pode ser expressa em números simples e completos. Esta expressão não será exibida em frações, pois os átomos são indivisíveis.
Postulado 5
O quinto postulado de Dalton estabeleceu que existe a possível combinação de diferentes átomos em diferentes proporções para formar mais de um composto.
Dessa forma, poderia ser explicado que toda a matéria existente no universo provém de um número finito de átomos.
Postulado 6
O sexto e último postulado de Dalton afirmava que todo e qualquer composto químico foi criado a partir da combinação dos átomos de dois ou mais elementos diferentes.
Dalton Atomic Model Errors
Como toda teoria no mundo da ciência, houve muitas refutações em relação ao modelo proposto por Dalton, que foram demonstradas ao longo dos anos deixando para trás as ideias inovadoras de Dalton.
Fórmula da água
Um exemplo disso foi o argumento dado por Dalton sobre a fórmula da água, que segundo ele era composta por um hidrogênio e um oxigênio.
Devido a essa afirmação, havia muitos erros de cálculo em relação à massa e ao peso de alguns compostos básicos que se baseavam nessas informações.
Alguns anos depois, os cientistas europeus Gay-Lussac e Alexander von Humbodt refutaram essa informação e mostraram que a água era na verdade composta de dois hidrogênios e um oxigênio. 6 anos depois, Amadeo Avogadro especificou a composição exata da água e por isso existe a Lei de Avogadro.
Composição de átomos
Por outro lado, no século 20, a verdadeira composição dos átomos foi revelada. Neste caso, foi mostrado que existe uma unidade menor, como prótons, elétrons e nêutrons.
Da mesma forma, surgiram a existência dos diversos pesos atômicos estabelecidos na tabela periódica de Mendeleev e Meyer, a existência de isótopos e as propriedades químicas mais específicas.
Conclusões
Apesar de seus erros, as contribuições de John Dalton foram de grande relevância no mundo da ciência e causaram polêmica em sua época pela grande quantidade de informações que forneceu.
Suas contribuições científicas ainda são válidas e ainda estão sendo estudadas hoje.
O modelo atômico de Dalton não foi questionado por décadas devido à sua relevância no mundo da ciência e sua explicação precisa das investigações e hipóteses que foram apresentadas naquela época na história da ciência.
Principais contribuições de Dalton
Sua contribuição para o mundo da ciência foi principalmente esclarecer e formular hipóteses sobre a natureza por meio de testes quantitativos.
O cientista morreu de ataque cardíaco em 27 de julho de 1884 em Manchester e pouco depois recebeu homenagens da monarquia.
Precursor das teorias atômicas
John Dalton foi um químico, matemático e naturalista inglês. Ele nasceu em 6 de setembro de 1766 em Cumberland, Reino Unido, e é conhecido como um dos precursores das teorias atômicas desde o momento em que apresentou seu Modelo Atômico.
Lançou as bases da química moderna
Dalton é conhecido como um dos precursores na criação de uma tabela de pesos relativos para elementos químicos. Esse fato ajudou a lançar as bases do que conhecemos hoje como química moderna.
Primeiro a publicar uma tabela de pesos químicos
Dalton foi o primeiro cientista a ter a honra de publicar uma tabela de pesos atômicos que incluía elementos como hidrogênio, oxigênio, fósforo, carbono e enxofre. Graças a esta publicação Dalton começou a trabalhar e a moldar o que seria seu modelo atômico.
Nomeando daltonismo
É importante destacar que Dalton foi uma das primeiras pessoas registradas com problemas visuais para captar cores e por causa dele essa condição é denominada daltonismo.
Artigos de interesse
Modelo atômico de Schrödinger.
Modelo atômico De Broglie.
O modelo atômico de Chadwick.
Modelo atômico de Heisenberg.
Modelo atômico de Perrin.
Modelo atômico de Thomson.
Modelo atômico de Dirac Jordan.
Modelo atômico de Demócrito.
Modelo atômico de Bohr.
Modelo atômico de Rutherford.
Referências
- Teoria atômica de Dalton. Obtido em 24 de novembro de 2017, de Khanacademy: www.khanacademy.org
- Teoria Atômica de Dalton. Obtido em 24 de novembro de 2017, da Indiana University Northwest: iun.edu
- Teoria atômica. Obtido em 24 de novembro de 2017, da Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
- Teoria atômica. Obtido em 24 de novembro de 2017, da Wikipedia: en.wikipedia.org
- História da Estrutura Atômica. Obtido em 24 de novembro de 2017, em Lumen: cursos.lumenlearning.com.