- Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio
- Reatividade e perigos
- Formulários
- Uso na remediação de solo
- Outros usos
- Restauração ambiental
- Uso industrial
- Referências
O peróxido de cálcio, também conhecido como dióxido de cálcio, é um composto químico de fórmula CaO 2. Ocorre com a interação da dissolução de um sal ou hidróxido de cálcio e peróxido de sódio com posterior cristalização.
O peróxido de cálcio é produzido pela precipitação do composto octahidratado a partir de uma solução aquosa, seguida por desidratação em temperaturas acima de 100 ° C.
Figura 1: Estrutura do peróxido de cálcio.
O peróxido de cálcio se decompõe para liberar oxigênio quando em contato com o material hidratado. O CaO 2 é um dos peróxidos inorgânicos mais estáveis à temperatura e se decompõe lentamente no ar úmido.
Uma suspensão aquosa 1: 100 tem um pH de cerca de 12. Exceto por sua capacidade estável de liberação de oxigênio, o CaO 2 tem funções semelhantes a outros peróxidos: branqueamento, desinfecção e desodorização. Além disso, vale ressaltar que o CaO 2 respeita o meio ambiente devido às suas propriedades. (Kingsfield Inc, 2011).
Propriedades físicas e químicas do peróxido de cálcio
O peróxido de cálcio é um pó branco ou amarelado sem aroma ou sabor característico (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figura 2: aparecimento de peróxido de cálcio.
O CaO 2 tem um peso molecular de 72,0768 g / mol e uma densidade de 2,91 g / ml. O composto tem um ponto de fusão de 200 ° C e se decompõe acima de 355 ° C. É ligeiramente solúvel em água, formando peróxido de hidrogênio. Tem um pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).
O peróxido de cálcio é um perigo de explosão se misturado com matéria orgânica finamente dividida. O composto não é combustível em si mesmo, mas acelera a combustão do material combustível. Isso ocorre porque as misturas de material combustível e peróxido podem inflamar por atrito ou contato com a umidade.
Reatividade e perigos
O peróxido de cálcio, embora seja um composto relativamente estável em comparação com outros peróxidos, é classificado como um composto explosivo e um forte agente oxidante.
O contato com o peróxido de cálcio pode ser gravemente irritante e pode queimar a pele e os olhos. A exposição pode irritar os olhos, nariz e garganta.
A exposição a longo prazo pode causar danos à pele. Níveis mais elevados de peróxido de cálcio podem irritar os pulmões e causar tosse ou falta de ar.
Exposições ainda maiores podem causar acúmulo de fluido nos pulmões (edema pulmonar), levando à morte (National Library of Medicine, 2015).
Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e retiradas. Em seguida, lave imediatamente os olhos com água em abundância por pelo menos 15 minutos.
Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser enxaguada imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos enquanto se remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for severo, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve ser removida para local fresco. Se não estiver respirando, é administrada respiração artificial.
Se o composto for ingerido, induza o vômito, a menos que seja orientado pelo médico.É aconselhável beber grandes quantidades de água para obter a diluição do composto. Roupas justas, como colarinho de camisa, cinto ou gravata, devem ser afrouxadas.
Em todos os casos, atenção médica deve ser obtida imediatamente (Folha de Dados de Segurança de Peróxido de Cálcio, 2013).
Formulários
Uso na remediação de solo
De todas as maneiras pelas quais você pode fazer uso do peróxido de cálcio, sua aplicação agrícola é a mais prevalente. O fato de o peróxido de cálcio liberar oxigênio quando em contato com a água significa que ele pode ser usado como forma de rejuvenescer o solo empobrecido.
Normalmente, após agricultura intensiva ou quando o solo é inundado, nutrientes e oxigênio são perdidos do solo, tornando-o estéril.
Nesse cenário, diversos fertilizantes artificiais devem ser utilizados para agregar minerais e nutrientes ao solo, além de outras intervenções para torná-lo viável novamente. O peróxido de cálcio é essencial para esse processo, pois é utilizado para aumentar o teor de oxigênio do solo.
Outros usos
O fato de que o peróxido de cálcio pode liberar peróxido de hidrogênio quando combinado com ácidos significa que ele pode ser usado como agente de branqueamento.
É amplamente utilizado desta forma em muitas indústrias de papel. A produção de peróxido de hidrogênio por este composto também o torna útil na desodorização e no branqueamento de produtos para o cabelo, bem como têxteis.
O peróxido de cálcio também tem um lugar na área da saúde, pois pode ser usado como anti-séptico.
O peróxido de cálcio é usado na panificação como um auxiliar de processamento na mistura de massa de pão. O composto se decompõe em oxigênio quando entra em contato com a água. Isso oxida e fortalece as ligações cruzadas dissulfeto e não dissulfeto no glúten.
Restauração ambiental
O fato de que o peróxido de cálcio pode atuar como fonte de oxigênio significa que ele é útil em muitos ambientes ecológicos.
Por exemplo, existem muitos corpos d'água, como lagos e lagoas, que se tornaram inviáveis devido à poluição e outros fatores relacionados.
Nesse cenário, o peróxido de cálcio também pode ser usado para rejuvenescer esses corpos d'água. O oxigênio liberado pela reação entre a água e o composto restaura o conteúdo de oxigênio da água.
Uso industrial
O papel do peróxido de cálcio na produção de plásticos é crítico para os processos de catálise e reticulação dos diferentes compostos que são usados na polimerização de plásticos para torná-los duros. O peróxido de cálcio também é usado como iniciador desses processos (Chuangjia Chemical Co, 2011).
Referências
- PERÓXIDO DE CÁLCIO. (2016). Recuperado de cameochemicals.noaa.gov.
- Peróxido de cálcio. (SF). Recuperado de bakerpedia.com.
- Chuangjia Chemical Co. (2011). Peróxido de cálcio. Recuperado de chinacjchem.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28 de julho). peróxido de cálcio. Recuperado de ebi.ac.uk.
- Kingsfield Inc. (2011). Peróxido de cálcio-CALGRO ™. Recuperado de kingsfieldinc.
- Folha de Dados de Segurança do Material Peróxido de cálcio. (2013, 21 de maio). Recuperado de sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia.. (2017, 11 de março). PubChem Compound Database; CID = 14779. Obtido em PubChem.
- Biblioteca Nacional de Medicina. (2015, 19 de outubro). PERÓXIDO DE CÁLCIO. Detoxnet recuperado.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Dioxidanediida de cálcio. Recuperado de chemspider.com.