- Fórmula geral de sais binários
- Nomenclatura de sais binários
- Nomenclatura sistemática
- Nomenclatura de ações
- Nomenclatura tradicional
- Como os sais binários são formados?
- Exemplos de sais binários
- Referências
Os sais binários são amplamente conhecidos nas espécies químicas iônicas, identificados como substâncias que fazem parte de eletrólitos fortes, devido à sua dissociação completa em seus íons constituintes quando estão em solução.
O termo "binário" refere-se à sua formação, uma vez que são compostos por apenas dois elementos: um cátion de origem metálica com um ânion simples de origem não metálica (diferente de oxigênio), que estão ligados por uma ligação iônica.
NaCl, um sal binário
Embora o nome indique que são formados por apenas dois elementos, isso não impede que em alguns desses sais possa haver mais de um átomo do metal, o não metálico ou as duas espécies. Por outro lado, algumas dessas espécies apresentam comportamento bastante tóxico, como o fluoreto de sódio, NaF.
Eles também podem apresentar alta reatividade quando em contato com água, embora entre sais quimicamente muito semelhantes essas propriedades possam variar enormemente.
Fórmula geral de sais binários
Como afirmado anteriormente, os sais binários são compostos de um metal e um não-metal em sua estrutura, então sua fórmula geral é M m X n (onde M é o elemento metálico e X é o elemento não metálico).
Desta forma, os metais que fazem parte dos sais binários podem ser do bloco "s" da tabela periódica - alcalinos (como o sódio) e alcalino-terrosos (como o cálcio) - ou do bloco "p" da tabela periódica (como alumínio).
Da mesma forma, entre os elementos não metálicos que constituem este tipo de substâncias químicas estão os do grupo 17 da tabela periódica, conhecidos como halogênios (como o cloro), bem como outros elementos do bloco “p” como o enxofre ou nitrogênio, exceto oxigênio.
Nomenclatura de sais binários
De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), três sistemas podem ser usados para nomear sais binários: nomenclatura sistemática, nomenclatura de estoque e nomenclatura tradicional.
Nomenclatura sistemática
Ao usar este método, você deve começar com o nome do não metal, adicionando a desinência –uro; por exemplo, no caso de um sal de bromo (Br), seria denominado "brometo".
Imediatamente após nomear o não metal, a preposição "de" é colocada; no caso anterior, seria "brometo de".
Finalmente, o elemento metálico é nomeado como normalmente é chamado. Portanto, se o mesmo exemplo for seguido e composto de potássio como o metal, o composto seria escrito como KBr (cuja estrutura está balanceada corretamente) e é chamado de brometo de potássio.
No caso de a estequiometria do sal ser diferente da combinação 1: 1, cada elemento é nomeado usando um prefixo que indica o subscrito ou número de vezes que cada um é encontrado.
Por exemplo, a proporção de combinação no sal CaCl 2 é 1: 2 (para cada átomo de cálcio há dois cloro), por isso é denominado dicloreto de cálcio; é o mesmo com os outros compostos.
Nomenclatura de ações
Ao usar este procedimento, você começa nomeando o composto de uma forma muito semelhante a como é feito na nomenclatura sistemática, mas sem prefixar nenhum componente da substância.
Neste caso, apenas o número de oxidação do elemento metálico (seu valor absoluto em todos os casos) é levado em consideração.
Para nomear o sal binário, coloque o número de valência em notação romana entre parênteses, após o nome da espécie. Pode-se citar como exemplo o FeCl 2 que, segundo essas regras, é denominado cloreto de ferro (II).
Nomenclatura tradicional
Quando as regras da nomenclatura tradicional são seguidas, em vez de adicionar algum prefixo ao ânion ou cátion do sal ou colocar explicitamente o número de valência do metal, é colocado um sufixo dependendo do estado de oxidação do metal.
Para usar esse método, o não metal é denominado da mesma forma que no método de estoque e, se houver um sal cujos elementos tenham mais de um número de oxidação, ele deve ser nomeado usando um sufixo que o indique.
Caso o elemento metálico esteja utilizando seu menor número de oxidação, acrescenta-se o sufixo "urso"; Por outro lado, se você usar seu número de valência mais alto, o sufixo "ico" será adicionado.
Um exemplo disso pode ser o composto FeCl 3, que é chamado de “cloreto férrico” porque o ferro está usando sua valência máxima (3). No sal FeCl 2, no qual o ferro usa sua valência mais baixa (2), o nome cloreto ferroso é usado. Acontece de maneira semelhante com o resto.
Como os sais binários são formados?
Como mencionado anteriormente, essas substâncias de natureza predominantemente neutra são formadas através da combinação de uma ligação iônica de um elemento metálico (como aqueles no grupo 1 da tabela periódica) e uma espécie não metálica (como os do grupo 17 de tabela periódica), exceto para átomos de oxigênio ou hidrogênio.
Da mesma forma, é comum descobrir que em reações químicas que envolvem sais binários há uma liberação de calor, o que significa que se trata de uma reação exotérmica. Além disso, existem vários riscos, dependendo do sal com o qual é tratada.
Exemplos de sais binários
Abaixo estão alguns sais binários com seus diferentes nomes, dependendo da nomenclatura usada:
NaCl
- Cloreto de sódio (nomenclatura tradicional)
- Cloreto de sódio (nomenclatura de estoque)
- Monocloreto de sódio (nomenclatura sistemática)
BaCl 2
- Cloreto de bário (nomenclatura tradicional)
- Cloreto de bário (nomenclatura de estoque)
- Dicloreto de bário (nomenclatura sistemática)
CoS
- Sulfeto de cobalto (nomenclatura radicional)
- Sulfeto de cobalto (II) (nomenclatura de estoque)
- Monossulfeto de cobalto (nomenclatura sistemática)
Co 2 S 3
- Sulfeto de cobalto (nomenclatura tradicional)
- Sulfeto de cobalto (III) (nomenclatura de estoque)
- Trissulfeto de dicobalt (nomenclatura sistemática)
Referências
- Wikipedia. (sf). Fase binária. Recuperado de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry, Nona edição (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Recuperado de books.google.co.ve
- Burke, R. (2013). Química de materiais perigosos para respondentes de emergência, terceira edição. Recuperado de books.google.co.ve
- Franzosini, P. e Sanesi, M. (2013). Propriedades termodinâmicas e de transporte de sais orgânicos. Recuperado de books.google.co.ve