SOLUÇÕES CRISTALÓIDES: COMPOSIÇÃO, TIPOS E EXEMPLOS - QUÍMICA - 2024

As soluções cristalóides são aquelas formadas pela dissolução de um eletrólito e outras pequenas moléculas solúveis em água, utilizadas em procedimentos clínicos de rotina para ajustar o volume de líquido do sistema circulatório. Em termos químicos simples: essas soluções nada mais são do que soluções aquosas diluídas de sais minerais.

As soluções cristalóides desempenham um papel importante nas terapias clínicas como fluidos intravenosos para sangramento, desidratação, hipovolemia e infecções. Normalmente, sua concentração de sal é isotônica, o que significa que o número de seus íons dissolvidos é comparável ao do plasma sanguíneo.

Uma solução cristalóide pode ser preparada simplesmente dissolvendo sal e outros solutos em água em uma concentração moderada. Fonte: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

As soluções cristalóides, portanto, não causam alterações osmóticas, mas fornecem um volume adequado de líquido para que o sangue continue a ser irrigado pelo sistema circulatório. Dessa forma, o coração é capaz de bombear o sangue diluído e fornecer oxigênio aos tecidos.

Um exemplo de solução cristalóide é a solução salina normal, que contém NaCl a uma concentração de 0,9%. Porém, dependendo do caso clínico, outras soluções podem ser escolhidas, com diferentes componentes, concentrações e tipos de tonicidade.

Composição de soluções cristalóides

Todas as soluções cristalóides são estéreis à base de água ou livres de microorganismos, portanto, este é o solvente de sua escolha. Caso contrário, eles não poderiam ser integrados de forma saudável em nosso corpo e causariam qualquer tipo de reação indesejável. Como solução ou solução, também possui solutos, que são essencialmente sais minerais ou eletrólitos fortes.

Os sais podem ser diversos, desde que forneçam íons Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺ e Cl ^- em concentrações moderadas. Além dos sais inorgânicos, eles também podem ter solutos orgânicos altamente solúveis em água, como acetatos, gluconatos e lactatos. Além disso, algumas dessas soluções contêm glicose (dextrose).

As concentrações desses sais ou solutos são muito variadas e são expressas em porcentagens, miligramas por decilitro (mg / dL), molaridades ou osmolaridades. A escolha de um ou outro dependerá de critérios clínicos.

Tipos

Foi dito no início que as soluções cristalóides são freqüentemente usadas para adicionar volume de fluido ao sistema circulatório. No processo, dependendo de sua tonicidade, o plasma sanguíneo sofre ou não alterações osmóticas, que promovem ou favorecem certos estados desejados no paciente.

Assim, a única coisa que distingue uma solução cristalóide de outra não é a natureza química de seu soluto, mas sua tonicidade; ou seja, se for uma solução hipertônica, isotônica ou hipotônica.

Hipertônico

Uma solução cristalóide hipertônica é aquela cuja concentração salina é mais alta do que a encontrada no plasma sanguíneo. Portanto, a água migra de dentro das células para o plasma, que tem sua tonicidade aumentada pela presença da solução cristalóide hipertônica. Um exemplo desse tipo de solução é o NaCl a 3%, que é significativamente mais concentrado do que a solução salina normal a 0,9%.

Essas soluções são contra-indicadas para a maioria dos casos clínicos, exceto para aqueles com sequelas neurológicas.

Isotônico

Uma solução isotônica cristalóide é aquela cuja concentração salina é comparável ou idêntica à do plasma sanguíneo e do interior da célula. Portanto, não há troca de água entre os dois meios. Um exemplo desse tipo de solução é o NaCl a 0,9%, já mencionado acima.

Hipotônico

E, finalmente, uma solução cristalóide hipotônica é aquela cuja concentração salina é menor do que a do plasma sanguíneo e a do compartimento ou espaço intracelular. Desta vez, a água se move para dentro da célula até atingir o equilíbrio. Um exemplo desse tipo de solução é o NaCl 0,45%.

Assim como as soluções cristalóides hipertônicas, as hipotônicas são contra-indicadas na maioria dos casos clínicos, principalmente naqueles em que há risco de edema cerebral.

Exemplos de soluções cristalóides

Alguns exemplos de soluções cristalóides serão mencionados e descritos abaixo. A diferença entre um e outro residirá na identidade de seus eletrólitos ou sais dissolvidos.

Solução salina normal

A solução salina normal tem composição de NaCl a 0,9%, é isotônica e é também a solução cristalóide mais recorrente, pois é utilizada no tratamento de inúmeros casos comuns de desidratação; como as causadas por diarreia, choque, vômito, sangramento, entre outros. No entanto, seu uso é evitado em pacientes com problemas renais ou cardíacos.

Solução de lactato

Também conhecida como solução de Ringer ou Hartmann (embora difiram ligeiramente em suas concentrações iônicas), é aquela composta por uma mistura de cloreto de sódio, lactato de sódio, cloreto de cálcio e cloreto de potássio.

Sua composição salina é a que mais se assemelha à do plasma sanguíneo, por isso é do tipo isotônico. É usado como líquido ou fluido de ajuste em casos de queimaduras, traumas, desequilíbrio eletrolítico, acidose metabólica. No entanto, é contra-indicado para pacientes que sofrem de hipercalcemia.

O lactato é metabolizado em nosso corpo e acaba se transformando em bicarbonato. Esta solução também pode conter o ânion gluconato, bem como certas quantidades de magnésio, Mg ²⁺.

Solução de glicose

Também conhecida como solução de dextrose cristalóide, vem em duas dosagens: 5 e 10% (D5 ou D10, respectivamente). Isso é inicialmente hipotônico, mas torna-se isotônico assim que a glicose é absorvida, fornecendo água aos rins. Embora forneça uma quantidade significativa de calorias, é contra-indicado para pacientes com hiperglicemia.

Ao contrário das outras soluções cristalóides, essas são doces. Os mais doces têm concentrações acima de 10% (D20, D30, D50, etc.) e são destinados a pacientes com edema pulmonar e cerebral. Por outro lado, reduzem o catabolismo das proteínas, protegem o fígado e ajudam a combater o colapso circulatório.

Soluções salinas hipertônicas e hipotônicas

Soluções salinas hipertônicas (NaCl a 3 e 5%) são usadas para fornecer fluido para pacientes queimados, induzir hiperosmolaridade e aliviar a insuficiência renal. Por outro lado, as soluções salinas hipotônicas (NaCl 0,45% ou concentrações menores) controlam a hipernatremia e são contra-indicadas para pacientes queimados.

Portanto, um tem efeitos opostos ao outro; quando a solução hipertônica é indispensável, a hipotônica é reprovada e vice-versa.

O mecanismo por trás de todas as soluções cristalóides é baseado no equilíbrio osmótico e hídrico entre os fluidos intra e extracelulares.

Referências

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