SOLUÇÕES DE VALOR: TIPOS E EXEMPLOS - QUÍMICA - 2025

Soluções tituladas ou soluções padrão são aquelas em que as medidas de concentração de seus componentes são conhecidas e seguidas com precisão. As medições de concentração são padronizadas.

Todas as substâncias são misturas homogêneas compostas de dois elementos básicos: um soluto e um solvente. O soluto é a parte que se dissolve e o solvente é a parte que dissolve o soluto.

Deve-se notar que o soluto é encontrado em menor quantidade que o solvente. Nesse sentido, nas substâncias tituladas, as quantidades exatas de soluto e solvente que são necessárias para fazer a solução padrão são conhecidas.

Para fazer uma solução titulada, cada um dos componentes da solução deve ser pesado ou medido e certifique-se de que nenhum miligrama de soluto ou solvente está aderido a qualquer um dos instrumentos de medição.

Soluções empíricas e soluções valiosas

As soluções podem ser de dois tipos: empíricas ou avaliadas. Os primeiros são aqueles em que as quantidades de soluto e solvente misturadas são desconhecidas. Em soluções empíricas, as medições não importam.

Em contraste, as soluções tituladas são aquelas em que as quantidades de soluto e solvente que são misturadas são conhecidas do fabricante da solução.

Neste tipo de soluções, as medições dos componentes são essenciais para garantir o funcionamento da substância.

Componentes de uma solução valiosa

De modo geral, os componentes de uma solução valiosa são os mesmos de qualquer outra solução. Ou seja, um soluto e um solvente.

O soluto é a parte da solução que se dissolve. Ele vem em menos quantidade. Já o solvente é a parte da solução que se dissolve e se encontra em maior quantidade.

Concentração

É conhecido como concentração, pois expressa a relação entre as quantidades dos elementos em uma solução (soluto e solvente). Essa relação é a apresentada a seguir:

Concentração = quantidade de soluto / quantidade de solvente.

- Formas de apresentar a concentração

Molaridade

Geralmente, as concentrações das soluções padrão são expressas em unidades de moles por litro (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm ³), quilomoles por metro cúbico (kmol / m ³), entre outros. Essa medida de concentração é conhecida como molaridade.

A fórmula para molaridade é a seguinte:

Molaridade = número de moles de soluto (mol) / litros de solução (L).

A unidade de expressão mol / L pode ser resumida na unidade M.

Porcentagem em massa (% em massa)

Outra forma comum é a porcentagem em massa (% em massa). Essa expressão de concentração relaciona a massa do soluto a cem unidades de massa da solução.

A massa é geralmente expressa em gramas, no entanto, outras medições de massa podem ser usadas.

A fórmula para a porcentagem em massa é a seguinte:

% em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100

Porcentagem por volume (% por volume)

A porcentagem de volume expressa a relação entre a quantidade de soluto em volume e cem unidades de volume da solução. As medidas mais utilizadas são o litro (L) e o centímetro cúbico (cm ³).

A fórmula para a porcentagem em volume é a seguinte:

% em volume = (volume de soluto / volume de solução) x 100

Gramas por litro (g / L)

Essa expressão de concentração estabelece uma relação entre a massa do soluto (expressa em gramas) e o volume da solução (expresso em litros).

É utilizado nas práticas educacionais, porém, não é comum no campo profissional.

A fórmula para esta expressão é a seguinte:

g / L = gramas de soluto / litros de solução

Tipos de soluções valorizadas

Existem três tipos de soluções tituladas: iônicas, elementares e formuladas.

Soluções tituladas iônicas

São aqueles em que os componentes da solução (o soluto e o solvente) formam ligações iônicas. Isso significa que dois ou mais íons ligados estão presentes.

Destes íons, um é carregado positivamente (chamado de cátion) e o outro é carregado negativamente (chamado de ânion).

Este tipo de solução é utilizado para a análise de ânions como cloreto (Cl -) e sulfato (SO4 ^2-). Também é usado na análise de cátions como sódio (Na +) e potássio (K +).

Soluções de valor elementar

Essas soluções são constituídas por elementos em seu estado puro e são obtidas a partir de soluções de outros compostos.

Soluções de valor formulado

Essas soluções são baseadas no cálculo do peso atômico e do número de elementos presentes na solução.

Exemplos de soluções valiosas

Muitos laboratórios produzem soluções de estoque. As fórmulas dessas substâncias são amplamente conhecidas, de modo que qualquer laboratório competente da área pode reproduzir os resultados.

Aqui estão alguns deles:

Referências

1. Soluções padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em en.wikipedia.org
2. Soluções padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em study.com
3. Definição de solução padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em Thoughtco.com
4. Guia para preparação de soluções padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em chemiasoft.com
5. Livro IUPAC Gold - Solução Padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em goldbook.iupac.org
6. Soluções padrão de estoque. Obtido em 2 de agosto de 2017, em chemiasoft.com
7. Fazendo soluções padrão. Obtido em 2 de agosto de 2017, em creative-chemestry.org.