SUBLIMAÇÃO: CONCEITO, PROCESSO E EXEMPLOS - QUÍMICA - 2026

A sublimação é um processo termodinâmico no qual uma mudança endotérmica ocorre diretamente de um estado sólido para um gás, sem a formação prévia do líquido. Um exemplo importante desse processo é o do gelo seco; Quando exposto ao sol ou imerso em um líquido, ele vai diretamente do estado sólido ao gasoso.

O comportamento do sólido em condições normais é aquecer e originar uma primeira gota, onde mais partículas sólidas se dissolvem até derreterem completamente. Já em sublimação falamos de uma "bolha", de um vapor progressivo que não molha a superfície que toca, mas imediatamente se deposita ou cristaliza.

Exemplo de sublimação de um sólido laranja hipotético. Fonte: Gabriel Bolívar.

O que está descrito no parágrafo acima está representado na imagem acima. Suponha uma mistura sólida laranja (esquerda), que começa a aumentar sua energia com o aumento da temperatura. O componente vermelho sublima, para posteriormente se depositar no fundo do recipiente receptor, cuja temperatura é mais baixa por conter cubos de gelo em seu conteúdo.

Os triângulos ou cristais vermelhos são depositados graças à superfície fria deste recipiente (direita), que absorve sua temperatura; E mesmo que não apareça, o tamanho dos cubos de gelo deve diminuir devido à absorção de calor. O sólido remanescente tem um componente amarelo que não pode ser sublimado nas condições do processo.

Conceito de sublimação

Processo

Já foi dito que a sublimação é uma mudança de estado endotérmico, pois para que ocorra deve haver absorção de calor. Se o sólido absorver calor, sua energia aumentará, então suas partículas também vibrarão em frequências mais altas.

Quando essas vibrações se tornam muito fortes, elas acabam afetando as interações intermoleculares (não as ligações covalentes); e conseqüentemente, mais cedo ou mais tarde as partículas irão se afastar mais umas das outras, até que consigam fluir e se mover mais livremente pelas regiões do espaço.

Em alguns sólidos, as vibrações são tão fortes que algumas partículas "disparam" para fora da estrutura em vez de se aglomerar em aglomerados móveis que definem uma gota. Essas partículas escapam e integram a primeira "bolha", que antes viria a formar os primeiros vapores do sólido sublimado.

Não falamos então de um ponto de fusão, mas de um ponto de sublimação. Embora ambos sejam dependentes da pressão que prevalece sobre o sólido, o ponto de sublimação é mais dependente; portanto, sua temperatura varia notavelmente com as mudanças na pressão (assim como o ponto de ebulição).

De estrutura sólida a desordem gasosa

Na sublimação também se diz que há um aumento da entropia do sistema. Os estados energéticos das partículas vão desde a limitação por suas posições fixas na estrutura sólida, até a homogeneização em suas direções caprichosas e caóticas no estado gasoso, mais uniforme, onde finalmente adquirem uma energia cinética média.

Diagrama de fase e ponto triplo

O ponto de sublimação depende da pressão; Caso contrário, as partículas sólidas absorveriam calor não para disparar para o espaço fora do sólido, mas para formar gotículas. Não sublimaria, mas derreteria ou derreteria, como é o mais usual.

Quanto maior a pressão externa, menos provável é a sublimação, pois o sólido é forçado a derreter.

Mas quais sólidos são sublimáveis ​​e quais não são? A resposta está em seus diagramas de fase P vs T, como o mostrado abaixo:

Diagrama de fases para uma substância hipotética. Fonte: Gabriel Bolívar.

Devemos primeiro olhar para o ponto triplo e passar pela seção inferior: aquela que separa os estados sólido e gasoso. Observe que na região do sólido, deve haver uma queda na pressão para que a sublimação ocorra (não necessariamente a 1 atm, nossa pressão atmosférica). A 1 atm, a substância hipotética se sublima a uma temperatura Ts expressa em K.

Quanto mais longa e horizontal for a seção ou curva abaixo do ponto triplo, maior será a capacidade do sólido de sublimar em diferentes temperaturas; mas se estiver bem abaixo de 1 atm, altos vácuos serão necessários para alcançar a sublimação, de modo que as pressões sejam reduzidas (0,0001 atm, por exemplo).

Termos

Se o ponto triplo for milhares de vezes menor que a pressão atmosférica, o sólido jamais se sublimará, mesmo com ultra-vácuo (sem falar em sua susceptibilidade à decomposição pela ação do calor).

Se assim não for, as sublimações realizam-se aquecendo moderadamente e submetendo o sólido a vácuo para que as suas partículas escapem mais facilmente, sem necessidade de absorver tanto calor.

A sublimação torna-se muito importante ao lidar especialmente com sólidos com alta pressão de vapor; ou seja, a pressão interna, um reflexo da eficiência de suas interações. Quanto mais alta a pressão de vapor, mais perfumado ele é e mais sublimado.

Exemplos

Purificação de sólidos

A imagem do sólido laranja e seu componente avermelhado sublimável é um exemplo do que a sublimação representa no que se refere à purificação de sólidos. Os triângulos vermelhos podem ser sublimados conforme necessário até que a alta pureza seja garantida.

Esta técnica é usada principalmente com sólidos perfumados. Por exemplo: cânfora, cafeína, benjoim e mentol.

Entre outros sólidos que podem ser sublimados temos: iodo, gelo (em grandes altitudes), teobromina (de chocolate), sacarina, morfina e outras drogas, bases nitrogenadas e antraceno.

Síntese de cristal

Voltando aos triângulos vermelhos, a sublimação oferece uma alternativa à cristalização convencional; Os cristais não serão mais sintetizados a partir de uma solução, mas através da deposição mais controlada possível de vapores em uma superfície fria, onde convenientemente podem existir sementes cristalinas para favorecer uma morfologia específica.

Digamos que se você tiver quadrados vermelhos, o crescimento do cristal manterá essa geometria e eles não devem se tornar triangulares. Os quadrados vermelhos irão crescer gradualmente à medida que a sublimação ocorre. No entanto, é um complexo operacional e molecularmente complexo, no qual muitas variáveis ​​estão envolvidas.

Exemplos de cristais sintetizados por sublimação são: carboneto de silício (SiC), grafite, arsênio, selênio, fósforo, nitreto de alumínio (AlN), sulfeto de cádmio (CdS), seleneto de zinco (ZnSe), iodeto de mercúrio (HgI ₂), grafeno, entre outros.

Observe que esses são realmente dois fenômenos interligados: sublimação progressiva e deposição (ou sublimação inversa); o vapor migra das regiões ou superfícies sólidas para as mais frias, finalmente estabelecendo-se na forma de cristais.

Assuntos de interesse

Exemplos de sublimação.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química (8ª ed.). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2019). Sublimação (transição de fase). Recuperado de: en.wikipedia.org
3. Jones, Andrew Zimmerman. (27 de janeiro de 2019). Sublimação. Recuperado de: Thoughtco.com
4. Sheila Morrissey. (2019). O que é sublimação em química? - Definição, Processo e Exemplos. Estude. Recuperado de: study.com
5. Elsevier BV (2019). Método de Sublimação. ScienceDirect. Recuperado de: sciencedirect.com