- Preparação de sulfito de sódio
- Estrutura química
- Propriedades
- Propriedades quimicas
- Propriedades físicas
- Formulários
- Riscos
- Efeitos da exposição ao composto
- Ecotoxicidade
- Consumo de alimentos com conservantes
- Referências
O sulfito de sódio ou sulfito de sódio, de fórmula química Na 2 SO 3, é um sal de sódio solúvel obtido como produto da reação do ácido sulfuroso (ou óxido de enxofre (IV)) com o hidróxido de sódio.
Entre 1650 e 1660, Glauber começou a fabricar sulfito de sódio a partir do sal comum (NaCl) e do ácido sulfúrico concentrado. Este processo é considerado o início da indústria química.
O processo de sulfito produz polpa de madeira, que é observada como fibra de celulose quase pura, usando vários sais de ácido sulfuroso para extrair a lignina dos cavacos de madeira.
Assim, os sulfitos têm um grande número de aplicações de diferentes tipos, inclusive na indústria alimentícia como aditivo. Suas funções mais relevantes incluem a capacidade de inibir o escurecimento enzimático e não enzimático, o controle e a inibição do crescimento microbiano, a prevenção do ranço oxidativo e a modificação das propriedades reológicas dos alimentos.
Preparação de sulfito de sódio
Geralmente, em escala de laboratório, o sulfito de sódio é produzido a partir da reação da solução de hidróxido de sódio com gás de dióxido de enxofre (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Então a evolução do SO 2 pela adição de algumas gotas de ácido clorídrico concentrado indicará se o hidróxido de sódio quase desapareceu, convertido em sulfito de sódio aquoso (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Por outro lado, este composto químico é obtido industrialmente pela reação de dióxido de enxofre com uma solução de carbonato de sódio.
A combinação inicial gera bissulfito de sio (NaHSO 3), que, em seguida, reage com o hidróxido de sódio ou carbonato de sódio são convertidos em sulfito de sódio. Essas reações podem ser resumidas na reação global SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
Estrutura química
Todas as formas de sulfito de sódio são caracterizadas por serem sólidos brancos, cristalinos e higroscópicos, que têm a capacidade de atrair e reter facilmente moléculas de água do ambiente circundante, que normalmente estão em temperatura ambiente.
O tipo de estrutura cristalina está ligada à presença de água no composto. O sulfito de sódio anidro tem estrutura ortorrômbica ou hexagonal e, no caso da presença de moléculas de água no composto, sua estrutura muda (por exemplo, sulfito de sódio heptahidratado tem estrutura monoclínica).
Propriedades
Esta espécie possui certas propriedades físicas e químicas que a diferenciam de outros sais, que são descritos a seguir:
Propriedades quimicas
Como uma solução aquosa saturada, essa substância tem um pH de cerca de 9. Além disso, as soluções expostas ao ar eventualmente oxidam em sulfato de sódio.
Por outro lado, se o sulfito de sódio cristalizar a partir da solução aquosa à temperatura ambiente ou abaixo disso, ele o faz como um heptahidratado. Cristais de hepta-hidrato que florescem no ar quente e seco, eles também se oxidam no ar para formar sulfato.
Nesse sentido, a forma anidra é muito mais estável contra a oxidação pelo ar. O sulfito é incompatível com ácidos, oxidantes fortes e altas temperaturas. Também é insolúvel em amônia e cloro.
Propriedades físicas
O sulfito de sódio anidro tem uma massa molar de 126,43 g / mol, uma densidade de 2,633 g / cm 3, um ponto de fusão de 33,4 ° C (92,1 ° F ou 306,5 K), um ponto de ebulição de 1.429 ° C (2.604 ° F ou 1.702 K), e não é inflamável. Além disso, a solubilidade (medida a uma temperatura de 20 ° C) é de 13,9 g / 100 ml.
Formulários
Devido às suas propriedades reativas, o sulfito de sódio é muito versátil e atualmente é amplamente utilizado em diversos tipos de indústrias.
-É amplamente utilizado no tratamento de água e eliminação de oxigênio dissolvido em água de caldeira.
-Também tem aplicações na indústria de papel (celulose semilíquida).
-Na fotografia é utilizado na fabricação de reveladores.
-Um grau adequado é usado na preservação de alimentos e antioxidante.
- Na indústria têxtil é utilizado em processos de branqueamento e anticloros.
-Também é usado como agente redutor.
-Além disso, é utilizado na recuperação secundária de poços de petróleo.
-É ainda utilizado na fabricação de compostos orgânicos, corantes, tintas, viscose rayon e borrachas.
-É usado na fabricação de vários produtos químicos, incluindo sulfato de potássio, sulfito de sódio, silicato de sódio, hipossulfito de sódio e sulfato de alumínio e sódio.
Riscos
Efeitos da exposição ao composto
A exposição prolongada ou repetida a esta substância pode causar dermatites e reações de sensibilidade. A exposição a indivíduos sensíveis ao sulfito, asmáticos e atópicos pode causar broncoconstrição grave e reduzir os níveis de volume expiratório forçado.
Da mesma forma, a decomposição ácida do sulfito de sódio pode liberar gases tóxicos e perigosos de óxidos de enxofre, incluindo dióxido de enxofre, que podem causar deterioração pulmonar permanente devido à exposição crônica e aguda.
Da mesma forma, o envenenamento agudo por dióxido de enxofre é raro porque o gás é facilmente detectado. É tão irritante que o contato não pode ser tolerado.
Os sintomas incluem tosse, rouquidão, espirros, olhos lacrimejantes e falta de ar. No entanto, os funcionários com altas exposições inevitáveis podem sofrer danos pulmonares significativos e possivelmente fatais.
Ecotoxicidade
O sulfito de sódio é uma solução não perigosa, comumente usada como agente de descloração de águas residuais. Altas concentrações contribuem para a alta demanda química de oxigênio em ambientes aquáticos.
Consumo de alimentos com conservantes
Um dos aditivos que podem causar problemas em pessoas sensíveis é o grupo conhecido como agentes sulfitantes, que incluem vários aditivos de sulfito inorgânico (E220-228), incluindo sulfito de sódio (SO 2).
Em pessoas hipersensíveis ou asmáticas, o consumo de alimentos com sulfitos ou a inalação de dióxido de enxofre pode ser tóxico.
Esses compostos são responsáveis pela broncoconstrição que resulta em falta de ar. O único tratamento para essa reação exagerada é evitar alimentos e bebidas que contenham sulfitos.
Referências
1. Britannica, E. (nd). Sulfito de sódio. Obtido em britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: Sulfito de sódio. Retirado de food-info.net
3. PubChem. (sf). Sulfito de sódio. Obtido em pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sustentável. (sf). Sulfito de sódio. Obtido em solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Sulfito de sódio. Recuperado de en.wikipedia.org