TENSÃO SUPERFICIAL: CAUSAS, EXEMPLOS, APLICAÇÕES E EXPERIMENTOS - QUÍMICA - 2025

A tensão superficial é uma propriedade física possuindo todos os fluidos e é caracterizada pela resistência de suas superfícies oporem qualquer aumento em sua área. Isso equivale a dizer que essa superfície buscará a menor área possível. Esse fenômeno entrelaça vários conceitos químicos, como coesão, adesão e forças intermoleculares.

A tensão superficial é responsável pela formação das curvaturas superficiais dos líquidos nos vasos tubulares (cilindros graduados, colunas, tubos de ensaio, etc.). Podem ser côncavos (curvos em forma de vale) ou convexos (curvos em forma de cúpula). Muitos fenômenos físicos podem ser explicados considerando as mudanças que a tensão superficial de um líquido sofre.

As formas esféricas que as gotas de água assumem nas folhas são devidas em parte à sua tensão superficial. Fonte: foto tirada pelo usuário do flickr tanakawho

Um desses fenômenos é a tendência das moléculas líquidas a se aglomerarem em forma de gotas, ao repousar em superfícies que as repelem. Por exemplo, as gotas de água que vemos no topo das folhas não podem molhar devido à sua superfície cerosa e hidrofóbica.

No entanto, chega um momento em que a gravidade desempenha seu papel e a gota se derrama como uma coluna de água. Fenômeno semelhante ocorre em gotas esféricas de mercúrio quando derramado de um termômetro.

Por outro lado, a tensão superficial da água é a mais importante de todas, pois contribui e organiza o estado dos corpos microscópicos em meio aquoso, como as células e suas membranas lipídicas. Além disso, essa tensão é responsável pelo fato de a água evaporar lentamente, e alguns corpos mais densos do que podem flutuar em sua superfície.

Causas da tensão superficial

A explicação para o fenômeno da tensão superficial está no nível molecular. As moléculas de um líquido interagem entre si, de forma que são coesas em seus movimentos erráticos. Uma molécula interage com seus vizinhos próximos a ela e com aqueles acima ou abaixo dela.

No entanto, isso não acontece da mesma forma com as moléculas da superfície do líquido, que estão em contato com o ar (ou qualquer outro gás), ou com um sólido. As moléculas na superfície não podem coesão com as do ambiente externo.

Como resultado, eles não experimentam nenhuma força que os puxa para cima; apenas para baixo, de seus vizinhos no meio líquido. Para contrabalançar esse desequilíbrio, as moléculas da superfície "se comprimem", pois só assim podem vencer a força que as empurra para baixo.

Uma superfície é então criada onde as moléculas estão em um arranjo mais tenso. Se uma partícula deseja penetrar no líquido, ela deve primeiro cruzar esta barreira molecular proporcional à tensão superficial do referido líquido. O mesmo se aplica a uma partícula que deseja escapar do fundo do líquido para o meio externo.

Portanto, sua superfície se comporta como se fosse um filme elástico que apresenta resistência à deformação.

Unidades

A tensão superficial é geralmente representada pelo símbolo γ e é expressa em unidades de N / m, força vezes comprimento. Porém, na maioria das vezes sua unidade é o dyn / cm. Um pode ser convertido no outro pelo seguinte fator de conversão:

1 dyn / cm = 0,001 N / m

Tensão superficial da água

A água é o mais raro e surpreendente de todos os líquidos. Sua tensão superficial, assim como várias de suas propriedades, são excepcionalmente altas: 72 dín / cm à temperatura ambiente. Este valor pode aumentar até 75,64 dinas / cm, a uma temperatura de 0 ºC; ou diminuir para 58,85 ºC, a uma temperatura de 100 ºC.

Essas observações fazem sentido quando você considera que a barreira molecular aperta ainda mais em temperaturas próximas ao congelamento, ou "afrouxa" um pouco mais em torno do ponto de ebulição.

A água tem uma alta tensão superficial devido às ligações de hidrogênio. Se eles próprios são perceptíveis no líquido, são ainda mais perceptíveis na superfície. As moléculas de água estão fortemente emaranhadas, formando interações dipolo-dipolo do tipo H ₂ O-HOH.

As moléculas de água são atraídas umas pelas outras; estão ligados por ligações de hidrogênio

Tal é a eficiência de suas interações que a barreira molecular aquosa pode até mesmo suportar alguns corpos antes que eles afundem. Nas seções de aplicativos e experimentos, retornaremos a este ponto.

Outros exemplos

Todos os líquidos apresentam tensões superficiais, em menor ou maior grau do que a água, sejam substâncias puras ou soluções. O quão fortes e tensas são as barreiras moleculares de suas superfícies dependerá diretamente de suas interações intermoleculares, bem como de fatores estruturais e energéticos.

Gases condensados

Por exemplo, as moléculas de gases no estado líquido apenas interagem entre si por meio das forças dispersivas de Londres. Isso é consistente com o fato de que suas tensões superficiais têm valores baixos:

-Hélio líquido, 0,37 dinas / cm a -273 ºC

-Nitrogênio líquido, 8,85 dinas / cm a -196 ºC

- Oxigênio líquido, 13,2 dinas / cm a -182 ºC

A tensão superficial do oxigênio líquido é maior do que a do hélio porque suas moléculas têm maior massa.

Líquidos apolares

Espera-se que os líquidos não polares e orgânicos tenham tensões superficiais mais altas do que esses gases condensados. Entre alguns deles, temos o seguinte:

-Dietiléter, 17 dín / cm a 20 ºC

- n-Hexano, 18,40 dyn / cm a 20 ° C

- n-octano, 21,80 dyn / cm a 20 ° C

-Tolueno, 27,73 dinas / cm a 25 ºC

Uma tendência semelhante é observada para esses líquidos: a tensão superficial aumenta à medida que suas massas moleculares aumentam. No entanto, o n-octano deve, portanto, ter a tensão superficial mais alta e não o tolueno. Aqui, as estruturas e geometrias moleculares entram em jogo.

As moléculas de tolueno, planas e em forma de anel, têm interações mais eficazes do que o n-octano. Portanto, a superfície do tolueno é "mais apertada" do que a superfície do n-octano.

Líquidos polares

Como existem interações dipolo-dipolo mais fortes entre as moléculas de um líquido polar, sua tendência é apresentar tensões superficiais mais elevadas. Mas nem sempre é assim. Entre alguns exemplos, temos:

-Ácido acético, 27,60 dyn / cm a 20 ºC

-Acetona, 23,70 dyn / cm a 20 ºC

-Sangue, 55,89 dín / cm a 22 ºC

-Etanol, 22,27 dinas / cm a 20 ºC

-Glicerol, 63 dinas / cm a 20 ºC

- Cloreto de sódio fundido, 163 dinas / cm a 650 ºC

- Solução de NaCl 6 M, 82,55 dines / cm a 20 ºC

Espera-se que o cloreto de sódio fundido tenha uma enorme tensão superficial - é um líquido iônico viscoso.

Por outro lado, o mercúrio é um dos líquidos com maior tensão superficial: 487 dinas / cm. Nele, sua superfície é composta de átomos de mercúrio fortemente coesos, muito mais do que as moléculas de água podem ser.

Formulários

Alguns insetos usam a tensão superficial da água para poder caminhar sobre ela. Fonte: Pixabay.

A tensão superficial por si só não tem aplicações. No entanto, isso não significa que não esteja envolvido em vários fenômenos do cotidiano que, se não existissem, não ocorreriam.

Por exemplo, os mosquitos e outros insetos são capazes de andar na água. Isso ocorre porque suas pernas hidrofóbicas repelem água, enquanto sua baixa massa permite que eles permaneçam à tona na barreira molecular sem cair no fundo do rio, lago, lagoa, etc.

A tensão superficial também desempenha um papel importante na molhabilidade dos líquidos. Quanto maior a tensão superficial, menor a tendência de vazar pelos poros ou rachaduras de um material. Além disso, eles não são líquidos muito úteis para a limpeza de superfícies.

Detergentes

É aqui que os detergentes atuam, reduzindo a tensão superficial da água e ajudando-a a cobrir superfícies maiores; ao mesmo tempo em que melhora sua ação desengordurante. Ao diminuir sua tensão superficial, ele abre espaço para as moléculas de ar, com as quais forma bolhas.

Emulsões

Por outro lado, tensões mais baixas e altas estão ligadas à estabilização das emulsões, que são muito importantes na formulação de uma gama diferente de produtos.

Experimentos simples

Clipe de metal flutuando devido à tensão superficial da água. Fonte: Alvesgaspar

Por fim, serão citados alguns experimentos que podem ser realizados em qualquer espaço doméstico.

Experiência de clipe

Um clipe de metal é colocado em sua superfície em um copo com água fria. Conforme visto na imagem acima, o clipe permanecerá flutuando graças à tensão superficial da água. Mas se um pouco de porcelana de lava for adicionada ao vidro, a tensão superficial cairá drasticamente e o clipe de papel afundará repentinamente.

Barco de papel

Se na superfície tivermos um barquinho de papel ou um palete de madeira, e se a máquina de lavar louça ou detergente for adicionado à cabeça de um cotonete, ocorrerá um fenômeno interessante: haverá uma repulsão que os propagará para as bordas do vidro. O barco de papel e o palete de madeira se afastarão do cotonete manchado de detergente.

Outra experiência semelhante e mais gráfica consiste em repetir a mesma operação, mas em um balde com água borrifado com pimenta-do-reino. As partículas de pimenta-do-reino se afastarão e a superfície mudará de coberta de pimenta para cristalina, com a pimenta nas bordas.

Referências

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