O óxido cúprico, também chamado de óxido de cobre (II), é um composto químico de fórmula CuO. Sua estrutura é mostrada na figura 1. É encontrada na natureza como um dos componentes de minerais como tenorita e paramelaconita. É extraído de minerais de todo o mundo, principalmente da América do Sul, em países como Peru, Bolívia.
Alguns compostos químicos como carbonato de amônio e amônia são usados para promover a extração de minerais. O óxido cúprico é produzido principalmente por extração mineral, no entanto, existe algum processo para produzi-lo industrialmente.
Figura 1: estrutura do óxido cúprico.
Nas indústrias, o óxido cúprico é preparado pela reação de ignição de nitrato cúprico tri-hidratado (100-20ºC), hidróxido cúprico (100ºC) ou carbonato de cobre (250ºC):
2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Também é preparado sinteticamente por aquecimento de cobre metálico ao ar a cerca de 800 ° C.
Figura 2: aparência de tenorita (esquerda) e paramelaconita (direita)
Propriedades físicas e químicas do óxido cúprico
O óxido de cobre (II) ocorre como um pó preto fino com uma estrutura iônica. Sua aparência é mostrada na figura 3.
Figura 3: aparência do óxido cúprico
A molécula é composta de cobre catiônico divalente Cu + 2 e oxigênio aniônico O-2. As moléculas formam um sistema de cristal monoclínico, onde cada átomo de cobre é coordenado por 4 átomos de oxigênio.
Está intimamente relacionado com o outro óxido de cobre: o óxido cuproso Cu2O.
Seu peso molecular é 79,545 g / mol e sua densidade é 6,315 g / ml. Seu ponto de fusão é 1326 ° C onde se decompõe liberando oxigênio, seu ponto de ebulição é acima de 2.000 ° C.
O composto é insolúvel em água, álcool, hidróxido de amônio, carbonato de amônio e é solúvel em cloreto de amônio e cianeto de potássio.
O óxido de cobre é anfotérico, por isso pode se dissolver em ácidos e soluções alcalinas. Em solução alcalina, ele reage para formar outros sais de cobre:
2MetalOH + CuO + H 2 O → metal dois
Em soluções ácidas, ele também reage para formar outros sais de cobre:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Explode quando aquecido em contato com alumínio, hidrogênio ou magnésio. Além disso, quando aquecido, produz alguns gases tóxicos.
Reatividade e perigos
O óxido de cobre (II) é extremamente venenoso e tóxico se ingerido. Causa danos ao sistema nervoso central e ao sistema endócrino.
Também é irritante para os olhos e para a pele. Não é inflamável, é estável e incompatível com agentes redutores, sulfeto de hidrogênio, alumínio, metais alcalinos, metais em pó fino.
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente.
Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo.
Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.
Se o contato com a pele for grave, deve-se lavar com sabonete desinfetante e cobrir a pele contaminada com creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.
Afrouxe as roupas apertadas, como colarinho, cinto ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio.
Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro dar reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.
Formulários
O óxido cúprico é usado como pigmento para cristais, esmaltes de porcelana e gemas artificiais. A ferrugem adiciona um tom azulado a esverdeado a esses materiais. Também é usado como agente dessulfurante para gases de petróleo e como catalisador de oxidação e em eletrodos galvânicos.
O óxido cúprico é amplamente utilizado na química agrícola e nas indústrias químicas para produzir produtos intermediários em alguns processos.
É um agente oxidante / redutor e regulador de processo amplamente utilizado em reações químicas, especialmente na produção de petróleo.
O óxido cúprico é usado para produzir tintas e revestimentos e também é um ingrediente em alguns produtos de tratamento de ar.
Raramente é utilizado como suplemento dietético em animais, também tem aplicação como semicondutor do tipo p devido ao estreito gap. É usado como uma alternativa ao óxido de ferro nos cupins.
Devido às suas propriedades fungicidas e microbicidas, o óxido de cobre (II) também pode ser usado como inseticida e fumigante.
É usado principalmente no tratamento de plantas de batata e como agente anti-incrustante em cascos de navios. Um agente anti-incrustante é um material que impede a formação de cracas e outros organismos no fundo de um barco.
Quando esses organismos crescem no casco de um navio, eles aumentam o atrito produzido quando o navio passa pela água, reduzindo assim sua velocidade.
O composto também é usado como preservativo de madeira, para proteger mourões, aparas, decks, telhados, telhas, paredes oceânicas e outras estruturas de água doce e marinhas de insetos e fungos..
Referências
- (2013, 21 de agosto). Copper (II) Oxide Semiconductors. Recuperado do azom.com.
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