O óxido de enxofre (VI), também conhecido como trióxido de enxofre ou trióxido de enxofre, é um composto químico de fórmula SO 3. Sua estrutura é apresentada na figura 1 (EMBL-EBI, 2016).
O trióxido de enxofre é produzido na forma gasosa diluída em um processo de contato da planta de ácido sulfúrico por meio da oxidação de gases contendo dióxido de enxofre.
Figura 1: estrutura do trióxido de enxofre.
Até agora, no entanto, a única preparação de trióxido de enxofre puro a partir de gases contendo SO 3 diluído tem sido um processo em escala de planta piloto envolvendo condensação crioscópica.
O procedimento usual envolve a destilação do oleum. O calor necessário para a destilação do óleo é mais convenientemente fornecido pelo gás de contato quente da planta de ácido sulfúrico associada.
Pode ser preparado em laboratório aquecendo ácido sulfúrico fumegante e recolhendo o sublimado em um receptor resfriado. Se o vapor se condensar acima de 27 ° C, a forma gama é obtida como um líquido.
Se o vapor condensar abaixo de 27 ° C e na presença de vestígios de umidade, obtém-se uma mistura das três formas. As 3 formas podem ser separadas por destilação fracionada.
Propriedades físicas e químicas do óxido de enxofre
O trióxido de enxofre tem a forma de agulhas brancas que se transformam em fumaça no ar. É frequentemente encontrado com inibidores para prevenir a polimerização (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Seu peso molecular é 80,066 g / mol, sua densidade é 1,92 g / cm³ g / mL e os pontos de fusão e ebulição são 16,8 ºC e 44,7 ºC, respectivamente. (Royal Society of Chemistry, 2015).
O composto é combinado com água com força explosiva, formando ácido sulfúrico devido à sua acidez. O trióxido de enxofre carboniza substâncias orgânicas.
O trióxido de enxofre absorve a umidade rapidamente, emitindo uma fumaça branca e densa. As soluções do trióxido no ácido sulfúrico são chamadas de ácido sulfúrico fumegante ou oleum. (Trióxido de enxofre, 2016).
A reação do trióxido de enxofre e do difluoreto de oxigênio é muito vigorosa e ocorrem explosões se a reação for realizada na ausência de um solvente. A reação do excesso de trióxido de enxofre com tetrafluoroetileno causa a decomposição explosiva do fluoreto de carbonila e do dióxido de enxofre.
A reação do ácido perclórico anidro com o trióxido de enxofre é violenta e é acompanhada pela evolução de considerável calor. O trióxido de enxofre líquido reage violentamente com o cloreto de nitrila, mesmo a 75 ° C.
A reação do trióxido de enxofre e do óxido de chumbo causa luminescência branca. A combinação de iodo, piridina, trióxido de enxofre e formamida desenvolveu um gás sobrepressurização após vários meses.
Isso se deve à lenta formação do ácido sulfúrico, a partir da água externa ou da desidratação da formamida em cianeto de hidrogênio (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reatividade e perigos
O trióxido de enxofre é um composto estável, incompatível com materiais orgânicos, metais em pó fino, bases, água, cianetos e uma ampla variedade de outros produtos químicos.
A substância é um oxidante forte e reage violentamente com materiais combustíveis e redutores e compostos orgânicos, causando risco de incêndio e explosão.
Reage violentamente com água e umidade do ar para produzir ácido sulfúrico. A solução em água é um ácido forte, que reage violentamente com as bases e são metais corrosivos formando gases inflamáveis / explosivos.
O composto é corrosivo para metais e tecidos. Causa queimaduras nos olhos e na pele. A ingestão causa queimaduras graves na boca, esôfago e estômago. O vapor é muito tóxico por inalação. (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015)
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada deve ser lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.
Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe as roupas apertadas, como colarinho, cinto ou gravata.
Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro dar reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Folha de Dados de Segurança do Material Trióxido de enxofre, 2013).
Formulários
O trióxido de enxofre é um reagente essencial nas reações de sulfonação. Esses processos fornecem detergentes, corantes e produtos farmacêuticos. É gerado in situ a partir do ácido sulfúrico ou usado como solução fumegante de ácido sulfúrico.
A poluição do ar por óxidos de enxofre é um grande problema ambiental, com milhões de toneladas de dióxido e trióxido de enxofre emitidos na atmosfera a cada ano. Esses compostos são prejudiciais à vida vegetal e animal, bem como a muitos materiais de construção.
Outro grande problema a se considerar é a chuva ácida. Ambos os óxidos de enxofre se dissolvem em gotículas de água atmosférica para formar soluções ácidas que podem ser muito prejudiciais quando distribuídas na forma de chuva.
Acredita-se que o ácido sulfúrico seja a principal causa da acidez da chuva ácida, que pode danificar as florestas e causar a morte de peixes em muitos lagos.
A chuva ácida também é corrosiva para metais, calcário e outros materiais. As possíveis soluções para este problema são caras devido à dificuldade de remover o enxofre do carvão e do óleo antes da queima (Zumdahl, 2014).
Referências
- EMBL-EBI. (2016, 2 de dezembro). trióxido de enxofre. Obtido em ChEBI: ebi.ac.uk
- Folha de Dados de Segurança do Material Trióxido de enxofre. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab: sciencelab.com
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (2017, 24 de junho). PubChem Compound Database; CID = 24682. Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). SULFUR TRIOXIDE. Obtido em cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Trióxido de enxofre. Obtido em chemspider: chemspider.com
- Trióxido de enxofre. (2016). Retirado de chemicalbook: chemicalbook.com.
- SULFUR TRIOXIDE. (SF). Obtido em CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13 de fevereiro). Obtido em britannica: britannica.com.