O óxido de chumbo, óxido de chumbo (II) ou óxido de chumbo, é um composto químico de fórmula PbO. É encontrado em dois polimorfos: litharge e masicotita. Sua estrutura é ilustrada na figura 1.
Voltando à composição, litharge é o produto de chumbo fundido oxidado que foi agitado ou atomizado para incorporar ar, depois resfriado e moído para formar o pó amarelo.
Figura 1: estrutura do óxido de plumbose.
O nome masicotita é usado tanto para o mineral nativo quanto para o produto monóxido de chumbo produzido pelo aquecimento do carbonato de chumbo a 300ºC (Monóxido de chumbo, 2016). Esses minerais são mostrados na figura 2.
Figura 2: polimorfos de masicotita (esquerda) e litharge (direita)
A masicotita possui estrutura ortorrômbica, enquanto a litharge possui estrutura cristalina tetragonal. O óxido de chumbo (II) tem a capacidade de mudar a estrutura quando aquecido ou resfriado. Essas estruturas são mostradas na Figura 3.
Figura 3: Estrutura cristalina ortorrômbica da masicotita (esquerda) e tetragonal de litharge (direita).
O PbO é produzido pela oxidação do chumbo metálico. O metal é derretido para fazer comprimidos de chumbo e, em seguida, eles são triturados entre 170 ~ 210 ° C e passados pela chama para oxidação em temperaturas acima de 600 ℃. Os produtos de óxido são moídos para obter o óxido de chumbo acabado (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
O PbO é produzido em larga escala como intermediário no refino de minérios de chumbo em chumbo metálico. O mineral de chumbo usado é galena (sulfeto de chumbo (II)). Em alta temperatura (1000 ° C), o enxofre é convertido em óxido da seguinte forma:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Propriedades físicas e químicas do óxido de prumo
O monóxido de chumbo pode apresentar duas aparências diferentes: como um pó amarelo seco com estrutura ortorrômbica (masicotita) ou como cristais tetragonais avermelhados (litharge). Ambas as formas são ilustradas na figura 4.
Figura 4: aspecto do PbO: masicotita (esquerda) e litharge (direita).
O composto tem um peso molecular de 223,20 g / mol e uma densidade de 9,53 g / ml. Tem um ponto de fusão de 888 ° C e um ponto de ebulição de 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
O composto é muito pouco solúvel em água, sendo capaz de dissolver apenas 0,0504 gramas por litro a 25 ° C na forma de masicotita e 0,1065 gramas por litro a 25 ° C na forma de litharge. O composto também é insolúvel em álcool. É solúvel em ácido acético, HNO3 diluído e álcalis (Royal Society of Chemistry, 2015).
O composto é um agente oxidante ou redutor fraco; no entanto, ainda podem ocorrer reações redox. Esses compostos não são reativos à água.
O óxido de chumbo oxida o carboneto de alumínio com incandescência quando aquecido. Misturas de óxido de chumbo com pó de alumínio (como com outros metais: sódio, zircônio) causam uma explosão violenta.
Reatividade e perigos
O monóxido de chumbo é um composto classificado como venenoso. A substância é tóxica para o sistema nervoso central e pode ser cancerígena em humanos (Folha de Dados de Segurança do Material, óxido de chumbo, amarelo, 2013).
O sintoma de envenenamento precoce são linhas de chumbo que aparecem na borda das gengivas e a pele fica acinzentada. A síndrome neurastênica também surgirá no período inicial de envenenamento.
O envenenamento cerebelar pode resultar em depressão por envenenamento por chumbo, mania de envenenamento por chumbo, bem como toxicidade por chumbo e sensibilidade à paralisia por neurite múltipla.
O envenenamento por chumbo também pode causar anemia hipocrômica e distúrbios endócrinos e metabólicos. Além disso, o envenenamento por chumbo pode inibir a atividade de certas enzimas no sistema digestivo e causar indigestão, dor abdominal intensa e danos ao fígado. Também pode causar pressão alta e aumento do colesterol.
Se houver dor abdominal intensa, algumas medidas podem ser tomadas, como injeção subcutânea de atropina e outras drogas, abdome quente, enema, banho quente e assim por diante. A concentração máxima permitida no ar é de 0,01 mg / m3 (Monóxido de chumbo, 2016).
Em caso de contato com os olhos ou com a pele, lavar com água em abundância. Em caso de inalação ou ingestão, a vítima deve ser conduzida para local ventilado. O vômito não deve ser induzido. Se a vítima não estiver respirando, deve-se realizar a ressuscitação boca-a-boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato. O monóxido de chumbo é um composto prejudicial ao meio ambiente, a bioacumulação deste produto químico pode ocorrer em plantas e mamíferos.
É altamente recomendável que esta substância não entre no meio ambiente, por isso deve ser manuseada e armazenada de acordo com as estipulações estabelecidas (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).
Formulários
O monóxido de chumbo tem sido usado como um secador de tintas e como um baixo fluxo de fogo na fabricação de cerâmica e vidro. O vidro de cristal de chumbo é utilizado na fabricação de baixelas de alta qualidade.
Usando o monóxido de chumbo como fundente, é possível obter um vidro com alto índice de refração e, conseqüentemente, o brilho desejado (British Encyclopedia, 2016).
Os condutores cerâmicos semimetálicos têm as maiores condutividades de todas as cerâmicas, exceto as supercondutoras. O óxido de chumbo é um exemplo desse tipo de cerâmica semimetálica. Esses materiais têm bandas de energia de elétrons sobrepostas e, portanto, são excelentes condutores eletrônicos (Mason, 2008).
O óxido de chumbo é usado principalmente em tubos de elétrons, tubos de imagem, vidro óptico, vidro de chumbo anti-raio-X e borrachas resistentes à radiação.
É utilizado como reagente analítico, o fluxo de silicato, mas também para a precipitação de aminoácidos
O óxido de chumbo é usado na fabricação de estabilizante de plástico de PVC e também é a matéria-prima para outros sais de chumbo. Também é usado no refino de petróleo e na determinação de ouro e prata.
Também é usado como pigmento amarelo em tintas e esmaltes. A masicotita foi usada como pigmento por artistas dos séculos XV a XVIII.
Camadas finas de monóxido de chumbo são usadas para produzir cores iridescentes em latão e bronze. Litharge é misturado com glicerol para fazer cimento para encanador.
Referências
- Encyclopedia Britannica. (2016, 10 de outubro). Vidro. Recuperado da britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (novecentos e noventa e cinco). Enciclopédia de Tecnologia Química. 4ª ed. Volumes 1. Nova York: John Wiley and Sons.
- Monóxido de chumbo. (2016, 1º de maio). Recuperado de cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Monóxido de chumbo. (2016). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12 de março). Cerâmica condutiva. Recuperado da britannica: britannica.com.
- Folha de dados de segurança do material. (2013, 21 de maio). Recuperado do sciencelab: sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Recuperado do PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (2015, 22 de julho). LEAD (II) OXIDE. Recuperado de cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Óxido de chumbo (II). Recuperado de chemspider: chemspider.com.