- As reações químicas que você vê todos os dias em sua vida
- Química na cozinha
- Quimica em casa
- Química no jardim
- Química na rua
- Química em seu corpo
- Referências
As reações químicas que podemos encontrar na vida cotidiana em geral. Esta é a resposta que um químico poderia lhe dar sem erro para exagerar. Por exemplo, quando um fósforo queima, ocorre uma reação de combustão.
E é que alguém ávido neste assunto tentará ver as coisas do ponto de vista molecular ou atômico, tentará ver reações em toda parte e moléculas em constante transmutação.
Pessoas versadas em química não podem deixar de ver as coisas desse ponto de vista, assim como um físico pode ver as coisas de um ponto de vista nuclear ou um biólogo de um ponto de vista celular.
Para justificar o comentário, aqui estão 30 exemplos de química encontrados na vida cotidiana. São reações químicas que passam despercebidas em casa, na cozinha, no jardim, na rua ou mesmo dentro do próprio corpo. Espero com isso lançar luz sobre o costume e a rotina da química no dia a dia.
As reações químicas que você vê todos os dias em sua vida
Química na cozinha
1- Reações de solvatação: quando o sal é dissolvido em água, as ligações iônicas são quebradas, produzindo uma solvatação de cátions e ânions.
NaCl → Na + + Cl -
Tecnicamente, é preparada uma solução de cloreto de sódio em água.
2- Mudanças de fase: quando a água é fervida ao cozinhar ou preparar café ou chá, ocorre uma mudança de fase entre a água líquida e a água carbonatada.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3- Reações de combustão: os fogões a gás utilizam propano para produzir uma chama.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4- Cloro: o cloro usado como detergente é, na verdade, o clorito de sódio, que é um agente redutor. As manchas nas roupas são chamadas de cromóforos e têm insaturações. O cloro ataca essas insaturações removendo a cor das manchas. Tecnicamente, não remove a mancha, mas a torna invisível.
5- Sabões: os sabões e detergentes possuem uma parte polar, geralmente um ácido carboxílico, ligada a uma cadeia alifática apolar, o que lhe confere a capacidade de formar micelas. Essas micelas têm a capacidade de envolver a sujeira de modo que ela possa ser removida de roupas, pratos e nossos corpos.
Figura 1: imagem de uma micela. A parte polar é solvatada pela água enquanto a parte apolar forma interações hidrofóbicas entre si que são capazes de dissolver gorduras.
6- Bicarbonato de sódio: é uma base fraca que ao reagir com ácidos como vinagre ou água (que é levemente ácida) libera dióxido de carbono.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Este composto é o ingrediente ativo de muitos antiácidos.
7- Médio prazo: o cozimento é uma mudança química que altera os alimentos para torná-los mais saborosos, matar microorganismos perigosos e torná-los mais digeríveis.
O calor do cozimento pode desnaturar proteínas, promover reações químicas entre ingredientes, caramelizar açúcares, etc.
8- Sabor e cor artificiais: muitos alimentos processados possuem substâncias químicas que lhes conferem um sabor ou cor específicos e ajudam a preservá-los.
9- Choro pela cebola: a cebola contém moléculas de aminoácidos sulfóxidos. Quando a cebola é cortada, as paredes celulares se rompem, liberando esses sulfóxidos junto com enzimas que a decompõem em ácidos sulfênicos, um composto organossulfúrico de fórmula R-SOH que irrita os olhos.
Quimica em casa
10- Baterias: utilizam reações eletroquímicas ou redox para converter energia química em elétrica. As reações redox espontâneas ocorrem nas células galvânicas, enquanto as reações químicas não espontâneas ocorrem nas células eletrolíticas.
11- Telas LCD: As televisões com tela LCD contêm moléculas de cristal helicoidal que têm a propriedade de se orientar de acordo com um sinal elétrico e fazer com que mudem o tom ou a cor fornecida por uma lâmpada LED. Cada molécula de cristal representa um pixel na TV, quanto mais moléculas, maior a resolução.
12- Livros antigos que cheiram bem: a decomposição da celulose do papel dos livros, dá aquela cor amarelada às folhas e cheiro de baunilha. Se você tem livros antigos que cheiram bem em sua biblioteca, isso se deve às moléculas de lignina ou vanilina neles.
13- Medicamentos e drogas: alguns medicamentos são moléculas que bloqueiam parcialmente a atividade hormonal produzida por um determinado estímulo (por exemplo, antiepilépticos ou medicamentos anti-hipertensivos) enquanto outros são inibidores de enzimas, como os analgésicos.
14- Shampoo: assim como os detergentes e sabonetes, os shampoos removem a oleosidade do couro cabeludo formando micelas. O ingrediente que lida com isso é geralmente sulfatos como sódio ou dodecilsulfato de amônio ou lauril éter sulfato.
15- Desodorantes e antitranspirantes: o mau cheiro das axilas, pés e hálito é produzido por bactérias que se alimentam das proteínas e gorduras do suor que secretam as glândulas apócrinas.
Os desodorantes têm um composto químico chamado triclosan, um poderoso antibacteriano e fungicida. Por outro lado, os antitranspirantes possuem sais de alumínio que penetram nos poros e evitam a transpiração.
16- Cosméticos e maquiagens: são substâncias químicas e pigmentos que aderem à pele. Geralmente são compostos apolares como ceras e óleos.
Química no jardim
17- Fotossíntese: é o processo pelo qual as plantas verdes produzem seu próprio alimento. Isto ocorre na presença de luz solar e outras matérias-primas, nomeadamente dióxido de carbono e água. O pigmento clorofila coleta a energia luminosa da luz solar, que é convertida em glicose.
6CO 2 + 6H 2 O + hν → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
18- Reações de oxidação: Um revestimento de óxido é freqüentemente notado em superfícies de ferro não pintadas que gradualmente leva à desintegração do ferro. Este é um fenômeno químico denominado oxidação.
Nesse caso, o ferro se combina com o oxigênio na presença de água, levando à formação de óxidos de ferro.
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH 2 O
19- Decomposição orgânica: a decomposição de alimentos orgânicos ou mesmo de seres vivos são reações de oxidação produzidas por bactérias que degradam macromoléculas bioquímicas em moléculas simples como nitritos, nitratos, CO 2 e água.
20- Fertilizantes: potássio, nitratos, fosfatos e sulfatos são usados nos solos para fornecer nutrientes às plantas e elas podem crescer.
21- Pesticidas: são produtos químicos usados para fumigar plantações ou jardins. Geralmente são neurotoxinas que afetam bactérias ou insetos que consomem plantações.
Química na rua
22- Combustão da gasolina: os automóveis utilizam a gasolina como combustível por meio de explosões controladas que movimentam os pistões dos motores.
23- Fumaça de carro: produz radicais livres que são compostos muito reativos e atacam a pele ou os cabelos, tornando-os secos e quebradiços, sem falar que são cancerígenos.
24- Chuva ácida: o excesso de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera produzidos por fábricas e automóveis se dissolvem na água das nuvens, produzindo ácido sulfúrico, sulfúrico e nítrico que precipita na forma de chuva ácida.
25- Construções: o cimento e outros materiais usados na construção de casas como tintas, gesso e muitos outros são produtos da química. Em particular, o cimento é feito de moléculas de hidróxido de cálcio, também chamadas de cal viva.
Química em seu corpo
26- Digestão dos alimentos: a digestão é baseada em reações químicas entre os alimentos e os ácidos e enzimas para quebrar as moléculas em nutrientes que o corpo pode absorver e usar.
27- Respiração aeróbia: o principal processo produtor de energia no corpo é a glicólise aeróbia. Aqui, a respiração ajuda a quebrar a glicose (uma fonte de energia) em água, dióxido de carbono e energia na forma de ATP. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + energia (ATP 36)
28- Respiração anaeróbica: devido ao esforço excessivo, às vezes as células do nosso corpo ficam sem oxigênio e respiram anaerobicamente. Isso causa a síntese de ácido láctico. A respiração anaeróbica é observada em algumas bactérias, leveduras e outros organismos. A equação da respiração anaeróbica é:
C 6 H 12 O 6 → 2C 3 H 6 O 3 + Energia (2ATP)
29- Movimento muscular: a tensão ou relaxamento dos músculos é devido às alterações conformacionais das proteínas do músculo esquelético. Essas mudanças são produzidas graças à fosfocreatina, que ao perder um fosfato libera energia para o processo.
30- Pensamento: é um processo bioquímico complexo onde a diferença de potencial iônico cria os impulsos elétricos dos neurônios.
Referências
- Ali, A. (2013, 20 de abril). reação química em nossa vida diária. Recuperado da meritnation: meritnation.com.
- , G. (2015, 27 de dezembro). Quais são alguns exemplos de reações químicas na vida cotidiana? Recuperado de socratic.org.
- Reações químicas na vida cotidiana. (2016, 3 de agosto). Recuperado de buzzle.com.
- Crystal, M. (2017, 25 de abril). Como as reações de redução de oxidação são usadas na vida cotidiana? Recuperado de sciencing.com.
- Helmenstine, A. (2015, 15 de agosto). Quais são alguns exemplos de química na vida diária? Recuperado de sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017, 28 de março). 10 Exemplos de reações químicas na vida cotidiana. Recuperado de thinkingco.com.
- Helmenstine, AM (2017, 29 de março). Exemplos de mudança química. Recuperado de thinkingco.com.
- Reações. (2016, 7 de junho). Por que as cebolas fazem você chorar?. Recuperado de youtube.com.