CLORETO DE PRATA (AGCL): FÓRMULA, DISSOCIAÇÃO, PROPRIEDADES - QUÍMICA - 2025

O cloreto de prata (fórmula química AgCl), é formado por um sal binário de prata e cloro. A prata é um metal lustroso, dúctil e maleável, com o símbolo químico Ag. Para formar novos compostos, esse metal deve ser oxidado (tendo perdido o elétron de seu último nível de energia), que o transforma em sua espécie iônica, cátion de prata, carregado positivamente.

O cloro é um gás amarelo-esverdeado, ligeiramente irritante e com um odor desagradável. Seu símbolo químico é Cl. Para formar compostos químicos com metais, o cloro é reduzido (ele ganha um elétron para completar oito elétrons em seu último nível de energia) para seu ânion cloreto de carga negativa.

Estrutura química do cloreto de prata.

Estando na forma iônica, ambos os elementos podem formar o composto cloreto de prata, seja naturalmente - como pode ser encontrado em alguns depósitos - seja por síntese química, que é mais barata de se obter.

O cloreto de prata ocorre nativamente como clorargirita ("cloro" para cloro, "argyr" para argentum). A terminação "ite" indica um nome de mineral.

Apresenta um aspecto amarelo esverdeado (muito típico do cloro) e acinzentado devido à prata. Essas tonalidades podem variar dependendo de outras substâncias que podem ser encontradas no ambiente.

O cloreto de prata obtido sinteticamente aparece como cristais brancos muito semelhantes à forma cúbica do cloreto de sódio, embora como um todo apareça como um pó branco.

Como obter cloreto de prata?

No laboratório, pode ser facilmente obtido da seguinte forma:

O nitrato de prata reage com o cloreto de sódio e o cloreto de prata é produzido, que precipita conforme indicado pela seta, para baixo, e o nitrato de sódio se dissolve na água.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Dissociação

Dissociação em química refere-se à possibilidade de que uma substância iônica pode se separar em seus componentes ou íons quando encontra uma substância que permite tal separação.

Essa substância é conhecida como solvente. A água é o solvente universal, que pode dissociar a maioria dos compostos iônicos.

O cloreto de prata é chamado de sal haloide, porque é formado com o elemento cloro que corresponde à família VIIA da tabela periódica, os chamados halogênios. Os sais haloides são compostos iônicos pouco solúveis em água.

Baixa dissociação em água

O AgCl, que pertence a este tipo de composto, apresenta uma dissociação muito baixa em água. Esse comportamento pode ocorrer pelos seguintes motivos:

- Quando o AgCl é formado, ele está em um estado coloidal que permite que, quando a molécula se dissocia em seus íons prata (+) e cloro (-), a molécula original de cloreto de prata AgCl é imediatamente reformada, estabelecendo um equilíbrio dinâmico entre estes (produto dissociado e molécula neutra).

- Devido à estabilidade molecular do AgCl, quando a ligação é formada, sua força tende a ser mais covalente do que iônica, criando resistência à dissociação.

- A densidade da prata, que é muito maior que a do cloro, e é a prata que diminui a dissociação e aumenta a precipitação do AgCl em solução.

Um dos fatores que afetam a solubilidade de uma substância é a temperatura. Ao aquecer uma substância dissolvida em água, a solubilidade aumenta e, portanto, a dissociação de seus componentes é mais fácil. No entanto, em face do calor, o AgCl sofre decomposição em gás Ag e Cl.

Propriedades físicas

São as características que uma substância possui e que permitem sua identificação e diferenciação das demais. Essas propriedades não alteram a estrutura interna da substância; isto é, eles não alteram o arranjo dos átomos na fórmula.

O cloreto de prata apresenta-se como uma cor branca cristalina sólida, inodora e, em sua forma mais pura, possui uma geometria em forma de octaedro. As principais propriedades físicas são descritas a seguir:

- Ponto de fusão: 455 ° C

- Ponto de ebulição: 1547 ° C

- Densidade: 5,56 g / mL

- Massa molar: 143,32 g / mol.

Quando encontrada como clorargirita (mineral) tem aparência sólida, podendo ser incolor, verde-amarelo, verde-cinza ou branco, dependendo do local e das substâncias que o rodeiam. Possui uma dureza na escala de Mohs de 1,5 a 2,5.

Também é considerado lustroso, adamantino (diamante), resinoso e sedoso. Isso se refere a uma aparência um tanto brilhante.

Propriedades quimicas

É a reatividade que uma substância química apresenta, quando está em contato com outra. Neste caso, sua estrutura interna não é preservada, então o arranjo atômico dentro da fórmula muda.

Decomposição com calor ou luz

O cloreto de prata se decompõe em seus elementos.

(Leve) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Calor)

Precipitação de prata

A precipitação da prata é a melhor forma de extrair esse elemento de filmes fotográficos e radiográficos.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

Solubilidade

O cloreto de pata é altamente insolúvel em água, mas é solúvel em álcoois de baixo peso molecular (metanol e etanol), em amônia e em ácido sulfúrico concentrado.

Usos e aplicações

Fotografia

O cloreto de prata é usado devido à sua alta sensibilidade à luz. Este processo foi descoberto por William Henry Fox Talbot em 1834.

Gravimetria

A análise gravimétrica consiste em encontrar a quantidade de um elemento, radical ou composto, que está contido em uma amostra. Isso requer a remoção de todas as substâncias que possam apresentar interferência e a conversão da substância em estudo em uma substância de composição definida que possa ser pesada.

Isso é obtido com o auxílio de substâncias que podem precipitar facilmente em meio aquoso, como o AgCl.

Análise de água

Esse processo é realizado por meio de uma titulação que é feita, utilizando o AgNO3 como titulante e indicador que determina o fim da reação (mudança de cor); isto é, quando não há mais cloretos na água.

Essa reação leva à precipitação do AgCl, devido à afinidade que o íon cloreto tem pelo cátion prata.

Volumetria

É a avaliação de uma amostra de concentração desconhecida (cloretos ou brometos). Para encontrar a concentração da amostra, ela reage com uma substância; o ponto final da reação é reconhecido pela formação de um precipitado. No caso dos cloretos, seria o cloreto de prata.

Referências

1. G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (Segunda Edição). Editores NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Um estudo do eletrodo de cloreto de prata. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), páginas 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (Nona Edição). México. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc.. Recuperado: britannica.com
5. Cloreto de prata (sf). Na Wikipedia, recuperado wikipedia.org