Os sais de bulbos halogenados são o produto obtido combinando uma base com um hidróxido (OH), com um ácido hidrohálico (H). É uma reação de neutralização, ou seja, nenhum produto sobra com carga onde o resultado é um sal com ligação iônica muito estável e água como subproduto.
Uma característica importante desse tipo de sais é que eles não possuem oxigênio em suas estruturas, por isso também são chamados de sais não oxigenados.
Os sais são compostos com ligações iônicas que são formados pela união de um ácido com uma base. Existem diferentes tipos de sais dependendo da natureza de seus reagentes, ou seja, se são ácidos ou bases fortes ou fracos.
Um dos exemplos mais comuns de sais halóide é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha.
Ácidos e bases
Para entender a formação de sais haloidais, é importante levar em consideração os conceitos de ácidos e bases.
-Um ácido é um composto que, ao interagir com a água, gera uma atividade do íon H muito maior, gerando um pH inferior a 7. Um ácido forte é aquele que reduz drasticamente o pH, ou seja, tem a capacidade de doar muitos prótons. grande.
-A base é um composto que, ao interagir com a água, gera uma atividade iônica OH mais notável, gerando um pH maior que 7. Uma base forte é aquela que eleva drasticamente o pH, ou seja, tem capacidade de doar íons OH muito grande.
Alguns ácidos com os quais interagimos no dia a dia são o ácido cítrico, presente em várias frutas, como laranja e limão.
Como eles são formados?
A reação geral para as formas de sais halóide é apresentada como segue:
Ácido + Base → Sal + Subproduto
O subproduto e a natureza do sal mudarão de acordo com os ácidos e bases usados:
-Para um ácido forte e uma base fraca, o sal será ácido, e o subproduto será então prótons (H).
-Para um ácido fraco e uma base forte, o sal será básico e o subproduto serão os íons OH.
- No caso dos sais halóide, a reação é neutra, o sal não terá carga e o subproduto será a água. Por isso é um produto muito estável.
A reação que ocorre para produzir cloreto de sódio ocorre da seguinte forma:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
O primeiro composto é hidróxido de sódio, o segundo é ácido clorídrico, o primeiro produto é sal (cloreto de sódio) e água.
Propriedades dos sais halóide
-São cristais brancos ou vistosos bem definidos.
-São muito bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.
-Têm ótima reatividade
Exemplos
-NaCl: além de dar sabor aos alimentos, serve para conservar os alimentos. Na indústria, é utilizado para a produção de papel e detergentes.
-Kl: tem uso médico em situações de emergência nuclear para proteger órgãos como a tireóide.
-KNO3: é utilizado principalmente na produção de fertilizantes.
-RbBr: usado em algumas investigações de raios-X e condutividade elétrica.
-BaCl2: é comum utilizá-lo em laboratórios para diversos testes relacionados à purificação. Também é usado na criação de fogos pirotécnicos.
Referências
- Kilpatrick, M. (1935). Ácidos, bases e sais. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). Química geral: os conceitos essenciais (6ª ed.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). A aplicação de carbonato de sódio evita o envenenamento por enxofre de catalisadores em análises automatizadas de mercúrio total. Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,… Toft, D. (2017). Declaração científica da American tireoid Association sobre o uso da ingestão de iodeto de potássio em uma emergência nuclear. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM, & El-Hady, MA (2016). O potássio se forma como uma aplicação de macronutriente para maximizar a produtividade do fruto e do óleo da Jatropha curcas (parte 2: O uso de nitrato de potássio (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115