Para saber como evitar a corrosão, é importante saber o que é corrosão e por que ocorre. Corrosão é o processo natural no qual um metal se deteriora gradualmente como resultado de reações eletroquímicas (ou químicas) com seu ambiente.

Essas reações fazem com que os metais refinados busquem uma forma de maior estabilidade ou menor energia interna, que geralmente são suas versões de óxido, hidróxido ou sulfeto (é por isso que se diz que o metal oxida). A corrosão também ocorre em materiais não metálicos, como cerâmicas e polímeros, mas é diferente e costuma ser chamada de degradação.

A corrosão é um processo inimigo do homem, pois esses danos degradam os materiais, mudam sua cor e os enfraquecem, aumentando a possibilidade de ruptura e aumentando os custos de reparo e substituição dos mesmos.

Por isso, existem campos inteiros da ciência dos materiais que se dedicam à prevenção desse fenômeno, como a engenharia da corrosão. Os métodos de prevenção da corrosão são variados e dependem dos materiais afetados.

Métodos para evitar corrosão

Em primeiro lugar, deve-se levar em conta que nem todos os metais sofrem corrosão na mesma velocidade, e alguns têm a particularidade de não sofrer corrosão natural, como no caso do aço inoxidável, ouro e platina.

Isso ocorre porque há materiais para os quais a corrosão é termodinamicamente desfavorável (ou seja, não alcançam maior estabilidade com os processos que levam a isso) ou porque têm uma cinética de reação tão lenta que os efeitos da corrosão demoram a aparecer.

Mesmo assim, para os elementos que corroem, há uma série de métodos para prevenir esse processo natural e dar-lhes uma vida mais longa:

Galvanizado

É o método de prevenção da corrosão em que uma liga de ferro e aço é revestida com uma fina camada de zinco. O objetivo desse método é fazer com que os átomos de zinco do revestimento reajam com as moléculas de ar, oxidando e retardando a corrosão da peça que recobrem.

Esta metodologia transforma o zinco em um ânodo galvânico ou ânodo de sacrifício, expondo-o à degradação por corrosão para economizar um material mais valioso.

A galvanização pode ser obtida mergulhando as peças de metal em zinco fundido em altas temperaturas, bem como em camadas mais finas que são obtidas com a eletrodeposição.

Esta última é a metodologia que mais protege, uma vez que o zinco é ligado ao metal por processos eletroquímicos e não apenas por processos mecânicos como a imersão.

Tintas e capas

A aplicação de tintas, placas de metal e esmaltes é outra forma de adicionar uma camada protetora aos metais sujeitos à corrosão. Essas substâncias ou camadas criam uma barreira de material anticorrosivo que se interpõe entre o ambiente nocivo e o material estrutural.

Outros revestimentos possuem propriedades específicas que os tornam inibidores de corrosão ou anticorrosivos. Eles são adicionados primeiro aos líquidos ou gases e, em seguida, são adicionados como uma camada no metal.

Esses compostos químicos são amplamente utilizados na indústria, especialmente em tubulações que transportam líquidos; Além disso, podem ser adicionados à água e refrigerantes para garantir que não gerem corrosão nos equipamentos e nas tubulações por onde passam.

Anodização

É um procedimento de passivação eletrolítica; isto é, o processo pelo qual um filme um tanto inerte é formado na superfície de um elemento metálico. Este processo é utilizado para aumentar a espessura da camada de óxido natural que este material possui em sua superfície.

Este processo tem a grande vantagem de não apenas agregar proteção contra corrosão e fricção, mas também proporcionar maior aderência para camadas de tinta e colas do que o material bruto.

Apesar de ter passado por mudanças e evoluções ao longo do tempo, esse processo é comumente realizado através da introdução de um objeto de alumínio em uma solução eletrolítica e da passagem de corrente contínua por ela.

Essa corrente fará com que o ânodo de alumínio libere hidrogênio e oxigênio, gerando óxido de alumínio que se ligará a ele para aumentar a espessura de sua camada superficial.

A anodização gera mudanças na textura microscópica da superfície e na estrutura cristalina do metal, fazendo com que seja gerada uma alta porosidade no mesmo.

Portanto, apesar de melhorar a resistência e a resistência à corrosão do metal, também pode torná-lo mais quebradiço, além de reduzir sua resistência a altas temperaturas.

Biofilmes

Biofilmes são grupos de microrganismos que se unem em uma camada sobre uma superfície, comportando-se como um hidrogel, mas ainda representam uma comunidade viva de bactérias ou outros microrganismos.

Embora essas formações sejam frequentemente associadas à corrosão, nos últimos anos tem havido um desenvolvimento no uso de biofilmes bacterianos para proteger metais em ambientes altamente corrosivos.

Além disso, foram descobertos biofilmes com propriedades antimicrobianas, que interrompem os efeitos das bactérias redutoras de sulfato.

Sistemas atuais impressos

Nas estruturas muito grandes ou onde a resistividade aos eletrólitos é alta, os ânodos galvânicos não podem gerar corrente suficiente para proteger toda a superfície, então um sistema de proteção catódica por correntes impressas é usado.

Esses sistemas consistem em ânodos conectados a uma fonte de alimentação de corrente contínua, principalmente um retificador-transformador conectado a uma fonte de corrente alternada.

Este método é utilizado principalmente em cargueiros e outros navios, que requerem um alto nível de proteção em uma área maior de sua estrutura, como hélices, lemes e outras partes das quais a navegação depende.

Referencias

1. Wikipedia. (s.f.). Corrosion. Obtenido de en.wikipedia.org
2. Balance, T. (s.f.). Corrosion Protection for Metals. Obtenido de thebalance.com
3. Eoncoat. (s.f.). Corrosion Prevention Methods. Obtenido de eoncoat.com
4. MetalSuperMarkets. (s.f.). How to Prevent Corrosion. Obtenido de metalsupermarkets.com
5. Corrosionpedia. (s.f.). Impressed Current Cathodic Protection (ICCP). Obtenido de corrosionpedia.com