NITRATO DE ALUMÍNIO: FÓRMULAS, PROPRIEDADES, USOS E RISCOS - QUÍMICA - 2025

O nitrato de alumínio é o sal de alumínio do ácido nítrico. O nitrato de alumínio não hidratado, à temperatura ambiente, apresenta-se como um sólido incolor com odor de ácido nítrico.

Eles não são combustíveis, mas podem acelerar a combustão de materiais combustíveis. Se grandes quantidades de nitrato de alumínio estiverem envolvidas, ou se o material combustível estiver finamente dividido, pode ocorrer uma explosão.

A exposição prolongada ao fogo ou calor pode causar uma explosão. Quando em contato com o fogo, produzem óxidos de nitrogênio. Seus usos incluem o refino de petróleo e o tingimento e curtimento de couro.

É um sal branco solúvel em água que ocorre mais comumente em sua forma cristalina nona-hidratada (nitrato de alumínio nona-hidratado).

Estrutura química do nitrato de alumínio (anidro)

Fórmulas

• Nitrato de alumínio: Al (NO ₃) ₃
• Nitrato de alumínio nona-hidratado: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 Nitrato de Alumínio (Anidro)
• CAS: 14797-65-0 Nitrato de alumínio (não hidratado)

Estrutura

Em 2D

Nitrato de alumínio

Nitrato de alumínio não hidratado

Em 3d

Nitrato de alumínio / modelo molecular de esferas

Nitrato de alumínio / bolas e hastes de modelo molecular

Nitrato de alumínio não hidratado / Modelo molecular de esferas

Nitrato de alumínio não hidratado / bolas e hastes de modelo molecular

Propriedades físicas e químicas

• O nitrato de alumínio pertence ao grupo reativo de nitrato inorgânico e compostos de nitrito.
• O íon nitrato é um íon poliatômico com a fórmula molecular NO3 - e é a base conjugada do ácido nítrico.
• Quase todos os sais de nitrato inorgânico são solúveis em água à temperatura e pressão padrão.
• Os compostos de nitrato têm uma ampla gama de usos, com base em sua atividade como agentes oxidantes, na presença de nitrogênio disponível gratuitamente ou em sua alta solubilidade.

Alertas de reatividade

O nitrato de alumínio é um forte agente oxidante.

Reações com ar e água

O nitrato de alumínio é deliquescente (tem a propriedade de absorver a umidade do ar para formar uma solução aquosa). É solúvel em água. Suas soluções aquosas são ácidas.

Inflamabilidade

Nitratos e nitritos são compostos explosivos. Algumas dessas substâncias podem se decompor de forma explosiva quando aquecidas ou envolvidas em um incêndio. Eles podem explodir com o calor ou contaminação. Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

Perigos especiais de produtos de combustão: Óxidos de nitrogênio tóxicos podem ser formados em um incêndio envolvendo nitrato de alumínio.

Reatividade

Nitratos e nitritos podem atuar como agentes oxidantes extremamente poderosos e misturas com agentes redutores ou materiais reduzidos, como substâncias orgânicas, podem ser explosivas. Eles reagem com ácidos para formar dióxido de nitrogênio tóxico.

Em geral, sais de nitrato e nitrito com cátions redox ativos (metais de transição e os metais do grupo 3a, 4a e 5a da tabela periódica, bem como o amônio + cátion) são mais reativos com materiais orgânicos e agentes redutores sob condições de Meio Ambiente.

O nitrato de alumínio é um agente oxidante. As misturas com ésteres alquílicos podem explodir. Misturas com fósforo, cloreto de estanho (II) ou outros agentes redutores podem reagir de forma explosiva.

Toxicidade

Os humanos estão sujeitos à toxicidade do nitrato e do nitrito, e as crianças são especialmente vulneráveis ​​à metemoglobinemia.

A ingestão de grandes doses de nitrato de alumínio causa irritação gástrica, náuseas, vômitos e diarreia. O contato com a poeira irrita os olhos e a pele.

Formulários

Nitratos e nitritos são amplamente usados ​​(e em quantidades muito grandes) como fertilizantes na agricultura devido à sua vontade de quebrar e liberar nitrogênio para o crescimento das plantas e devido à sua solubilidade, que permite que os íons nitrato sejam absorvido pelas raízes da planta.

Os compostos de nitrato também são amplamente usados ​​como matéria-prima industrial quando um agente oxidante ou fonte de íon nitrato é necessária.

O nitrato de alumínio é usado na fabricação de produtos químicos de laboratório, cosméticos e higiene pessoal. Na indústria, é utilizado como intermediário na fabricação de outras substâncias.

É utilizado no curtimento de couro, em antitranspirantes, inibidores de corrosão, na extração de urânio, refino de petróleo e como agente nitretante.

O nitrato de alumínio não-hidratado e outros nitratos de alumínio hidratado têm muitas aplicações. Esses sais são usados ​​na produção de alumina para a preparação de papéis isolantes, em elementos de aquecimento de tubos de raios catódicos e nos laminados de núcleos de transformadores. Os sais hidratados também são usados ​​para a extração de elementos actinídicos.

Efeitos clínicos

O alumínio é onipresente, é o metal mais abundante da crosta terrestre. A maior parte da exposição humana vem dos alimentos. Está presente em alguns produtos farmacêuticos. Na indústria, é amplamente utilizado.

O alumínio inibe a remodelação óssea, causando osteomalácia. Acredita-se que ele iniba a eritropoiese, causando anemia.

O envenenamento agudo é raro. As formas solúveis de alumínio apresentam maior potencial de toxicidade do que as formas insolúveis, devido à sua maior absorção.

Pacientes com insuficiência renal são propensos à toxicidade do alumínio, seja do alumínio no dialisado ou de outras fontes exógenas, especialmente aglutinantes de fosfato e antiácidos contendo alumínio.

A exposição crônica ao pó de alumínio pode causar dispneia, tosse, fibrose pulmonar, pneumotórax, pneumoconiose, encefalopatia, fraqueza, incoordenação e convulsões epileptiformes.

Os sais de alumínio podem causar irritação nos olhos e nas membranas mucosas, conjuntivite, dermatose e eczema.

Embora o alumínio e seus compostos tenham mostrado poucas evidências de carcinogenicidade em humanos, a exposição a outras substâncias envolvidas na produção de alumínio foi associada à carcinogenicidade.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS).

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países, usando critérios consistentes globalmente.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), as normas de classificação e rotulagem e as recomendações para nitrato de alumínio e nitrato de alumínio nona-hidratado são as seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo GHS

H272: Pode agravar incêndios; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Tóxico por ingestão (PubChem, 2017).

H315: Causa irritação à pele (PubChem, 2017).

H318: Provoca lesões oculares graves (PubChem, 2017).

H319: Causa irritação ocular grave (PubChem, 2017).

Códigos de declaração de precaução

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P501, e P501 (PubChem, 2017).

(Nações Unidas, 2015, p. 360).

(Nações Unidas, 2015, p. 370).

(Nações Unidas, 2015, p.382).

(Nações Unidas, 2015, p.384).

(Nações Unidas, 2015, p.385).

Referências

1. ChemIDplus (2017) estrutura 3D de 13473-90-0 - nitrato de alumínio recuperado de: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D structure of 7784-27-2 - Nitrato de alumínio nonahidratado Retirado de: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Recovered from: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Nitrato de alumínio. Recuperado de: wikipedia.org.
5. Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA). (2016). Nitrato de alumínio. Breve Perfil. Retirado em 8 de fevereiro de 2017, de echa.europa.eu.
6. Banco de dados de substâncias perigosas (HSDB). TOXNET. (2017). Nitrato de alumínio. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperado de: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrato recuperado de: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitrato de alumínio. Obtido em 8 de fevereiro de 2017 em: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nitrato de alumínio não hidratado. Obtido em 8 de fevereiro de 2017 em: wikipedia.org.