- Estrutura química
- Propriedades físicas e químicas
- Aparência física
- Fórmula molecular
- Peso molecular anidro
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Solubilidade em água
- Solubilidade em solventes orgânicos
- Densidade
- Pressão de vapor
- pH
- Decomposição
- Formulários
- Industrial
- Reagente Wintrobe
- Biológico e analítico
- Riscos em seu uso
- Referências
O oxalato de amônio é um sal de amônio e o ácido oxálico são combinados na proporção de 2: 1. É produzido a partir de uma reação de neutralização em água do ácido oxálico, H 2 C 2 O 4, com carbonato de amônio ou hidróxido de amônio. No primeiro caso, o CO 2 é produzido de forma secundária.
Sua fórmula molecular é C 2 H 8 N 2 O 4, mas é comumente escrita como (NH 4) 2 C 2 O 4. É produzido biologicamente em animais vertebrados, a partir do metabolismo do ácido glioxílico ou ácido ascórbico.
Fonte: Vidak, via Wikimedia Commons
O oxalato de amônio pode estar presente em alguns tipos de cálculos renais, embora a maior proporção de cálculos renais de oxalato seja encontrada em combinação com o cálcio, formando oxalato de cálcio.
Não pode ser metabolizado no corpo humano, mas pode ser absorvido no intestino e excretado nas fezes. Também pode ser eliminado do corpo humano pela urina.
Na natureza, é encontrada no mineral oxammite, que é considerado um mineral muito raro e raro. Além disso, está presente no guano: produto da decomposição das fezes de aves marinhas, morcegos e focas em um ambiente muito árido. O guano, devido à sua riqueza em nitrogênio, tem sido utilizado como fertilizante e fungicida para plantas.
Estrutura química
Fonte: Edgar181 via Wikipedia
A imagem superior mostra as estruturas dos íons que compõem o oxalato de amônio. Embora não seja apreciado, NH 4 + consiste de um tetraedro, enquanto C 2 O 4 2- tem uma estrutura plana devido à hibridização sp 2 de todos os seus átomos de carbono.
Sua fórmula química, (NH 4) 2 C 2 O 4, indica que deve haver dois NH 4 + interagindo eletrostaticamente com um C 2 O 4 2-; ou seja, dois tetraedros em torno de um plano.
Além da ligação iônica, os íons são capazes de formar várias ligações de hidrogênio; NH 4 + os doa, e C 2 O 4 2- os aceita (por meio de seus quatro oxigênios).
Como existe uma grande possibilidade de que uma molécula também forme ligações de hidrogênio com um dos íons, ela se intercala dando origem a (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.
Os cristais são formados por milhões de íons e células unitárias, nas quais a razão 2NH 4 / 1C 2 O 4 mencionada acima é satisfeita.
Assim, um arranjo de cristal ortorrômbico é formado em um cristal de (NH 4) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O, onde as ligações de hidrogênio desempenham um papel crucial em suas propriedades físicas.
Observando sua estrutura cristalina no plano frontal, o NH 4 + forma uma fase, enquanto o C 2 O 4 2- e a H 2 O formam outra fase; fileiras de tetraedros separados por planos e moléculas angulares (água).
Propriedades físicas e químicas
Aparência física
Branco sólido.
Fórmula molecular
C 2 H 8 N 2 O 4
Peso molecular anidro
124,096 g / mol.
Ponto de fusão
70ºC (158ºF), conforme aparece na Wikipedia. No entanto, Chemspider e Softschools indicam um ponto de fusão entre 131 e 135 ºC.
Enquanto isso, Pubchem indica que a decomposição do composto ocorre a 70 ºC, tornando improvável que seja encontrado um ponto de fusão superior a essa temperatura.
Ponto de ebulição
Indeterminado por decomposição composta.
Solubilidade em água
5,1 g / 100 mL de água a 20 ºC. O oxalato de amônio se solubiliza lentamente na água e freqüentemente afunda na água.
Solubilidade em solventes orgânicos
Ligeiramente solúvel em álcoois e insolúvel em amônia.
Densidade
1,5 g / cm 3 em 65.3ºF.
Pressão de vapor
0 mmHg a 20 ° C.
pH
Entre 6 e 7 em solução a 4% a 25ºC.
Decomposição
Quando exposto a altas temperaturas, decompõe-se, emitindo uma fumaça tóxica e corrosiva que inclui amônia e óxidos de nitrogênio.
Formulários
Industrial
-Usado na fabricação de explosivos
- Serve como desestanho eletrolítico do ferro
-Permite polir a superfície dos metais.
Recentemente, pectinas têm sido extraídas com oxalato de amônio, para a fabricação de agentes gelificantes de alimentos.
Reagente Wintrobe
É usado em combinação com oxalato de potássio para formar o reagente de Wintrobe, que é usado como anticoagulante.
O reagente é uma mistura de 1,2 g de oxalato de amônio com 0,8 g de oxalato de potássio e 0,5 mL de formaldeído, perfazendo até 100 mL com água.
Biológico e analítico
-O sal de amônio aumenta o volume dos eritrócitos, enquanto o sal de potássio o diminui. Portanto, seu efeito sobre os eritrócitos é compensado, garantindo sua integridade morfológica. Este sistema exerce sua ação anticoagulante sequestrando o íon cálcio.
-O oxalato de amônio é utilizado como reagente analítico e redutor, sendo utilizado na quantificação da concentração plasmática de cálcio e chumbo. Além disso, o oxalato de amônio é usado como agente dispersante no estudo das interações da superfície plaquetária.
-Também integra um sistema tampão de pH.
Riscos em seu uso
-O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação e queimaduras. Da mesma forma, o contato prolongado ou repetitivo da pele com o composto pode causar sinais como: erupções cutâneas, secura e vermelhidão.
-Sua inalação pode irritar o nariz, a garganta e os pulmões. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse, catarro e falta de ar.
-A alta exposição a este sal pode causar dor de cabeça, tontura, náusea, vômito, convulsão, coma e até morte.
-A ingestão ou inalação excessiva causa envenenamento sistêmico. Os possíveis sintomas incluem dor na garganta, esôfago e estômago. As membranas mucosas ficam brancas, há diarreia severa, pulso fraco, colapso cardiovascular e neuromuscular. Além disso, pode afetar a função renal e o equilíbrio do cálcio.
-Cálcio está envolvido em vários processos que ocorrem nos seres vivos, incluindo: medeia a contração muscular, tanto nos músculos lisos como estriados; intervém nas sinapses da transmissão neuromuscular; é essencial em vários estágios da cascata de coagulação; regula a permeabilidade iônica e condutância em membranas, etc.
Portanto, ao sequestrar o oxalato de amônio em íon cálcio, o desempenho das funções essenciais à vida fica comprometido.
Referências
- Wikipedia. (2018). Oxalato de amônio. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Crescimento e caracterização de monocristais monohidrato de oxalato de amônio.. Recuperado de: shodhganga.inflibnet.ac.in
- Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Compressibilidade Linear Negativa em Oxalato de Amônio Orgânico Mineral Monohidratado com Motivos Wine-Rack de Ligação de Hidrogênio. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
- PubChem. (2018). Oxalato de amônio. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Oxalato de amônio. ChemSpider. Recuperado de: chemspider.com
- Softschools. (2018). Fórmula de normalidade. Recuperado de: softschools.com
- Winkler. (sf). Ficha de dados de segurança química: Ammonium oxalate 1-hydrate. Recuperado de: iio.ens.uabc.mx
- NJ Health. (sf). Oxalato de amônio.. Recuperado de: nj.gov