- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Densidade
- Solubilidade
- pH
- Propriedades quimicas
- Obtendo
- Presença na natureza
- Formulários
- Em laboratórios de análises químicas
- Na destruição de clorofluorcarbonos
- Na determinação de parâmetros importantes no tratamento de águas residuais
- Para obter ácido oxálico
- Para remover compostos indesejados
- Riscos
- Referências
O oxalato de sódio é um composto orgânico que consiste em dois íons de sódio e um íon oxalato. Sua fórmula química é Na 2 C 2 O 4 ou também Na 2 (COO) 2. É o sal de sódio do ácido oxálico ou ácido etanodioico. Na 2 C 2 O 4 é um sólido cristalino branco e suas soluções aquosas são básicas (alcalinas).
O oxalato de sódio está presente em plantas e vegetais. Em humanos, o ácido oxálico é gerado naturalmente a partir de seu ácido conjugado, que por sua vez é produzido por certos processos metabólicos.
Oxalato de sódio Na 2 (COO) 2 sólido. Leiem. Fonte: Wikimedia Commons.
Na 2 C 2 O 4 é usado em laboratórios de análises químicas como agente redutor (o oposto de oxidante). Também para permitir o teste de certos compostos orgânicos durante o tratamento de águas residuais.
Tem sido utilizado para o descarte de resíduos de clorofluorcarbonetos (CGC), que danificam a camada de ozônio. É também matéria-prima para a obtenção econômica do ácido oxálico.
Devido ao alto teor de oxalato de sódio em alguns vegetais comestíveis, as pessoas com tendência a formar pedras ou cálculos renais devem evitar o consumo desses alimentos. Isso ocorre porque as pedras são geralmente formadas de oxalatos.
Estrutura
O oxalato de sódio é composto por dois cátions sódio Na + e um ânion oxalato (COO) 2 2 -. O ânion oxalato é formado por sua vez por duas unidades COO - ligadas por meio de dois átomos de carbono: - OOC - COO -.
No oxalato de sódio sólido, o ânion oxalato tem uma forma plana. Isso significa que os carbonos e os oxigênios estão no mesmo plano.
Estrutura química do oxalato de sódio Na 2 (COO) 2. Autor: Benjah-bmm27. Fonte: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- oxalato de sódio
- Oxalato dissódico
- Sal de sódio do ácido etanodioico
Propriedades
Estado físico
Sólido branco cristalino.
Peso molecular
134,0 g / mol
Densidade
2,27 g / cm 3 a 20 ° C
Solubilidade
Solúvel em água: 3,7 g / 100 mL a 20 ° C
pH
Suas soluções aquosas são básicas (alcalinas) porque o ânion oxalato tende a tirar prótons da água, deixando os íons OH - livres.
Propriedades quimicas
Pode neutralizar ácidos e as reações são exotérmicas, ou seja, liberam calor.
Atua como agente redutor e nessas reações gera dióxido de carbono CO 2.
Ele tem a propriedade de se ligar fortemente a vários íons metálicos, como íons de ferro ferroso Fe 2+ e Fe férrico 3+.
Obtendo
De acordo com uma fonte consultada, oxalato de sódio pode ser obtido por oxidação do carbono com oxigénio O 2 a uma temperatura de cerca de 250 ° C em uma solução concentrada de hidróxido de sódio NaOH.
Presença na natureza
O oxalato de sódio está presente em muitas plantas e vegetais, como acelga, espinafre e ruibarbo, e em grãos como a soja, entre muitos outros produtos vegetais.
O espinafre contém uma grande quantidade de oxalato de sódio. Autor: Aline Ponce. Fonte: Pixabay.
Seu ácido conjugado, o ácido oxálico, é produzido no corpo humano pelo metabolismo do ácido glicólico ou ácido ascórbico. Uma vez produzido, não é metabolizado, mas é excretado na urina na forma de oxalato.
O ruibarbo contém oxalato de sódio. Autores: S. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.
Formulários
Em laboratórios de análises químicas
É utilizado como reagente químico, geralmente como redutor, por exemplo, para padronização de soluções de permanganato de potássio, ou seja, para determinar exatamente a quantidade de permanganato de sódio que possuem.
Na destruição de clorofluorcarbonos
O oxalato de sódio tem sido usado para a destruição de clorofluorcarbonos (CFCs). Esses compostos CFC foram um dos responsáveis pela destruição da camada de ozônio do planeta (que nos protege da radiação ultravioleta).
Em 1996, alguns pesquisadores propuseram o uso de oxalato de sódio para eliminá-los, pois reage facilmente com os CFCs em temperaturas de 270-290 ° C, tornando-os inofensivos para a camada de ozônio.
A reação do oxalato de sódio com CFCs pode ser controlada para obter hidrocarbonetos aromáticos halogenados que não são prejudiciais à camada de ozônio, mas são compostos úteis na indústria química.
Essa reação também pode ser maximizada e converter todos os CFC em fluoreto de sódio NaF, cloreto de sódio NaCl, carbono elementar e dióxido de carbono CO 2.
A camada de ozônio do planeta nos protege dos raios ultravioleta do sol. O oxalato de sódio elimina os compostos CFC que o danificam. Autor: One94. Fonte: Pixabay.
Na determinação de parâmetros importantes no tratamento de águas residuais
Verificou-se que o oxalato de sódio é útil para medir a quantidade e os tipos de compostos orgânicos secretados por microorganismos do lodo usado para tratar águas residuais.
A medição desses compostos é importante para determinar sua função durante o tratamento de efluentes, pois deles depende a facilidade de separação do lodo da água.
Usar oxalato de sódio evita as desvantagens de outros métodos.
Para obter ácido oxálico
Oxalato de sódio bruto de resíduos do processo tem sido usado para produzir ácido oxálico H 2 C 2 O 4 em grandes quantidades.
O método usa lodo do processo Bayer para tratar a bauxita (um minério de alumínio). No processo Bayer, a bauxita é tratada com hidróxido de sódio NaOH para dissolver a alumina neste mineral.
No processo de dissolução da alumina, certos compostos orgânicos presentes no mineral, como os ácidos húmicos, são atacados pelo NaOH, gerando grande quantidade de oxalato de sódio Na 2 C 2 O 4.
Este oxalato de sódio é incorporado a uma lama com compostos de alumínio. Para purificá-lo, o todo é dissolvido, filtrado e passado por uma coluna de troca iônica do tipo ácido.
Na coluna há uma resina de ácido sulfônico RSO 3 H onde os íons Na + metálicos são trocados por H + íons hidrogênio, obtendo-se o ácido oxálico H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Este é um processo barato e o ácido oxálico obtido é de pureza aceitável.
Para remover compostos indesejados
O ácido conjugado de oxalato de sódio, ácido oxálico H 2 C 2 O 4, é usado para dissolver certos tipos de detritos e incrustações.
Ele tira vantagem da característica do ácido oxálico para se converter em oxalato, agindo como um agente complexante ou precipitante, por exemplo, durante o processamento de resíduos de vários combustíveis nucleares.
O ácido oxálico também é usado para remover incrustações minerais e de óxido de ferro em tubos e outros equipamentos, devido à sua capacidade de se ligar fortemente ao íon ferroso Fe 2+ e ao íon férrico Fe 3+ formando oxalatos.
Riscos
Se inalado ou ingerido diretamente, o oxalato de sódio causa dor na garganta, esôfago e estômago. Causa vômito, purgação intensa, pulso fraco, colapso cardiovascular, sintomas neuromusculares e danos aos rins.
Pessoas com tendência a formar pedras nos rins devido ao acúmulo de oxalato na urina devem evitar o consumo de vegetais com alto teor de oxalatos solúveis, como o sódio.
O oxalato de sódio em grandes quantidades nos alimentos, quando chega à urina, liga-se ao cálcio presente nele e pode causar cálculos ou cálculos de oxalato de cálcio nos rins em pessoas com tendência a fazê-lo.
O oxalato de sódio em alguns alimentos pode levar à formação de pedras nos rins de pessoas com predisposição a ele. Autor: Azwer. Fonte: Pixabay.
Referências
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- The, KI (1992). Processo para a preparação de ácido oxálico e hidrogenoxalato de sódio a partir do oxalato de sódio bruto. Patente US No. 5.171.887. 15 de dezembro de 1992. Recuperado de freepatentsonline.com.