PROPRIEDADES DE COMPOSTOS COVALENTES (COM EXEMPLOS) - QUÍMICA - 2026

As propriedades dos compostos covalentes são baseadas em muitos fatores que dependem essencialmente das estruturas moleculares. Para começar, a ligação covalente deve unir seus átomos e não pode haver cargas elétricas; caso contrário, estaríamos falando sobre compostos iônicos ou de coordenação.

Na natureza, há muitas exceções nas quais a linha divisória entre os três tipos de compostos fica confusa; especialmente quando se considera macromoléculas, capazes de abrigar regiões covalentes e iônicas. Mas geralmente, os compostos covalentes criam unidades ou moléculas simples e individuais.

Costa de uma praia, um dos infinitos exemplos de fontes de compostos covalentes e iônicos. Fonte: Pexels.

Os gases que compõem a atmosfera e as brisas que atingem as costas da praia nada mais são do que múltiplas moléculas que respeitam uma composição constante. Oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, são moléculas distintas com ligações covalentes e estão intimamente envolvidas com a vida do planeta.

E do lado marinho, a molécula de água, OHO, é o exemplo quintessencial de um composto covalente. Na costa, pode ser visto acima das areias, que são uma mistura complexa de óxidos de silício erodidos. A água é líquida em temperatura ambiente, e essa propriedade é importante ter em mente para outros compostos.

Ligação covalente

Foi mencionado na introdução que os gases mencionados possuem ligações covalentes. Se você der uma olhada em suas estruturas moleculares, verá que suas ligações são duplas e triplas: O = O, N≡N e O = C = O. Em contraste, outros gases têm ligações simples: HH, Cl-Cl, FF e CH ₄ (quatro ligações CH com geometria tetraédrica).

Uma característica dessas ligações, e conseqüentemente dos compostos covalentes, é que são forças direcionais; vai de um átomo a outro, e seus elétrons, a menos que haja ressonância, são localizados. Já nos compostos iônicos, as interações entre dois íons são não direcionais: eles atraem e repelem outros íons vizinhos.

Isso implica consequências imediatas nas propriedades dos compostos covalentes. Mas, quanto às ligações, pode-se, desde que não haja cargas iônicas, afirmar que um composto com ligações simples, duplas ou triplas é covalente; e mais ainda, quando se trata de estruturas do tipo cadeia, encontradas em hidrocarbonetos e polímeros.

Alguns compostos covalentes se unem em ligações múltiplas, como se fossem cadeias. Fonte: Pexels.

Se não houver cargas iônicas nessas cadeias, como no polímero de Teflon, elas seriam compostos covalentes puros (em um sentido químico e não composicional).

Independência molecular

Como as ligações covalentes são forças direcionais, elas sempre acabam definindo uma estrutura discreta, ao invés de um arranjo tridimensional (como ocorre com estruturas cristalinas e reticulados). Moléculas pequenas, médias, anulares, cúbicas ou com qualquer outro tipo de estrutura, podem ser esperadas de compostos covalentes.

Entre as pequenas moléculas, por exemplo, estão as de gases, água e outros compostos como: I ₂, Br ₂, P ₄, S ₈ (com estrutura em forma de coroa), As ₂ e polímeros de silício e carbono.

Cada um deles possui sua própria estrutura, independente dos links de seus vizinhos. Para enfatizar isso, considere o alótropo de carbono, fulereno, C ₆₀:

Fulerenos, um dos alótropos mais interessantes do carvão. Fonte: Pixabay.

Observe que ele tem o formato de uma bola de futebol. Embora as bolas possam interagir umas com as outras, são seus laços covalentes que definem essa estrutura simbólica; ou seja, não existe uma rede fundida de bolas cristalinas, mas separadas (ou compactadas).

No entanto, as moléculas na vida real não estão sozinhas: elas interagem umas com as outras para estabelecer um gás, líquido ou sólido visível.

Forças intermoleculares

As forças intermoleculares que mantêm as moléculas individuais juntas são altamente dependentes de sua estrutura.

Os compostos covalentes não polares (como gases) interagem por meio de certos tipos de forças (dispersão ou London), enquanto os compostos covalentes polares (como a água) interagem por outros tipos de forças (dipolo-dipolo). Todas essas interações têm uma coisa em comum: são direcionais, assim como as ligações covalentes.

Por exemplo, as moléculas de água interagem por meio de ligações de hidrogênio, um tipo especial de forças dipolo-dipolo. Eles são posicionados de tal forma que os átomos de hidrogênio apontam para o átomo de oxigênio de uma molécula vizinha: H ₂ O - H ₂ O. E, portanto, essas interações apresentam uma direção específica no espaço.

Como as forças intermoleculares dos compostos covalentes são puramente direcionais, isso significa que suas moléculas não podem coalescer tão eficientemente quanto os compostos iônicos; e o resultado, pontos de ebulição e fusão que tendem a ser baixos (T <300 ° C).

Consequentemente, os compostos covalentes à temperatura ambiente são geralmente gasosos, líquidos ou sólidos moles, pois suas ligações podem girar, dando flexibilidade às moléculas.

Solubilidade

A solubilidade dos compostos covalentes dependerá da afinidade soluto-solvente. Se forem apolares, serão solúveis em solventes apolares, como diclorometano, clorofórmio, tolueno e tetra-hidrofurano (THF); se forem polares, serão solúveis em solventes polares, como álcoois, água, ácido acético glacial, amônia, etc.

No entanto, além dessa afinidade soluto-solvente, há uma constante em ambos os casos: as moléculas covalentes não quebram (com algumas exceções) suas ligações ou desintegram seus átomos. Os sais, por exemplo, destroem sua identidade química ao se dissolverem, resolvendo seus íons separadamente.

Condutividade

Por serem neutros, não fornecem um meio adequado para a migração de elétrons e, portanto, são maus condutores de eletricidade. No entanto, alguns compostos covalentes, como halogenetos de hidrogênio (HF, HCl, HBr, HI) dissociam sua ligação para dar origem a íons (H ⁺: F ^-, Cl ^-, Br ^-…) e tornam-se ácidos (hidrácidos).

Eles também são maus condutores de calor. Isso ocorre porque suas forças intermoleculares e as vibrações de suas ligações absorvem parte do calor fornecido antes que suas moléculas aumentem em energia.

Cristais

Os compostos covalentes, desde que suas forças intermoleculares o permitam, podem ser arranjados de maneira a criar um padrão estrutural; e, portanto, um cristal covalente, sem cargas iônicas. Assim, em vez de uma rede de íons, há uma rede de moléculas ou átomos ligados covalentemente.

Exemplos desses cristais são: açúcares em geral, iodo, DNA, óxidos de sílica, diamantes, ácido salicílico, entre outros. Com exceção do diamante, esses cristais covalentes têm pontos de fusão muito mais baixos do que os cristais iônicos; isto é, os sais inorgânicos e orgânicos.

Esses cristais contradizem a propriedade de que os sólidos covalentes tendem a ser macios.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8ª ed.). CENGAGE Learning.
2. Leenhouts, Doug. (13 de março de 2018). Características dos compostos iônicos e covalentes. Ciência. Recuperado de: sciencing.com
3. Toppr. (sf). Compostos covalentes. Recuperado de: toppr.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (05 de dezembro de 2018). Propriedades covalentes ou de compostos moleculares. Recuperado de: Thoughtco.com
5. Wyman Elizabeth. (2019). Compostos covalentes. Estude. Recuperado de: study.com
6. Ophardt C. (2003). Compostos covalentes. Chembook virtual. Recuperado de: chemical.elmhurst.edu
7. Dr. Gergens. (sf). Química Orgânica: A Química dos Compostos de Carbono.. Recuperado de: homework.sdmesa.edu
8. Quimitube. (2012). Propriedades das substâncias covalentes moleculares. Recuperado de: quimitube.com