REGRAS DE SOLUBILIDADE: ASPECTOS GERAIS E REGRAS - QUÍMICA - 2025

As regras de solubilidade são um conjunto de observações coletadas de vários experimentos que prevêem como as vendas serão ou não solúveis em água. Portanto, eles se aplicam apenas a compostos iônicos, independentemente de serem íons monoatômicos ou poliatômicos.

As regras de solubilidade são muito diversas, pois se baseiam na experiência individual de quem as desenvolve. É por isso que nem sempre são abordados da mesma forma. No entanto, alguns são tão gerais e confiáveis ​​que nunca podem faltar; por exemplo, a alta solubilidade de metais alcalinos e compostos ou sais de amônio.

A solubilidade do cloreto de sódio em água pode ser prevista conhecendo algumas regras simples de solubilidade. Fonte: Katie175 via Pixabay.

Estas regras só são válidas em água a 25ºC, à pressão ambiente e com pH neutro. Com a experiência, essas regras podem ser dispensadas, pois se sabe de antemão quais os sais solúveis em água.

Por exemplo, cloreto de sódio, NaCl, é o sal solúvel em água quintessencial. Não é necessário consultar as regras para saber este fato, pois a experiência cotidiana por si só o prova.

Aspectos gerais

Não há um número fixo para as regras de solubilidade, mas é uma questão pessoal como elas são divididas uma a uma. No entanto, existem algumas generalidades que ajudam a compreender superficialmente o motivo de tais observações e podem ser úteis para compreender ainda mais as regras. Alguns deles são os seguintes:

- Ânions monovalentes ou ânions de carga negativa, também volumosos, dão origem a compostos solúveis.

- Ânions polivalentes, ou seja, com mais de uma carga negativa, tendem a dar origem a compostos insolúveis.

- Os cátions volumosos tendem a fazer parte de compostos insolúveis.

À medida que as regras são citadas, será possível ver o quão bem algumas dessas três generalidades são cumpridas.

Regras de solubilidade

Regra 1

Das regras de solubilidade, esta é a mais importante, e vai dizer que todos os sais dos metais do grupo 1 (alcalino) e do amônio (NH ₄ ⁺) são solúveis. O NaCl obedece a esta regra, assim como o NaNO ₃, KNO ₃, (NH ₄) ₂ CO ₃, Li ₂ SO ₄ e outros sais. Observe que aqui são os cátions que marcam a solubilidade e não os ânions.

Não há exceções a esta regra, portanto, você pode ter certeza de que nenhum sal de amônio ou esses metais precipitarão em uma reação química ou se dissolverão se adicionados a um volume de água.

Regra 2

A segunda regra de solubilidade mais importante e infalível indica que todos os sais de nitrato (NO ₃ ^-), permanganato (MnO ₄ ^-), clorato (ClO ₃ ^-), perclorato (ClO ₄ ^-) e acetatos (CH ₃ COO ^-) eles são solúveis. A partir disso, prevê-se que o Cu (NO ₃) ₂ seja solúvel em água, assim como o KMnO ₄ e o Ca (CH ₃ COO) ₂. Novamente, esta regra não tem exceções.

Nessa regra, a primeira generalidade mencionada é atendida: todos esses ânions são monovalentes, volumosos e integram compostos iônicos solúveis.

Ao memorizar as duas primeiras regras de solubilidade, exceções podem ser feitas para as que se seguem.

Regra 3

Os sais de cloretos (Cl ^-), brometos (Br ^-), iodetos (I ^-), cianetos (CN ^-) e tiocianatos (SCN ^-), são solúveis em água. No entanto, essa regra apresenta várias exceções, que são devidas aos metais prata (Ag ⁺), mercúrio (Hg ₂ ²⁺) e chumbo (Pb ²⁺). Os sais de cobre (I) (Cu ⁺) também constituem essas exceções em um grau menor.

Assim, por exemplo, o cloreto de prata, AgCl, é insolúvel em água, assim como o PbCl ₂ e o Hg ₂ Br ₂. Observe que aqui outra das generalidades mencionadas acima começa a ser vista: cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis.

E os fluoretos (F ^-)? A menos que sejam metais alcalinos ou fluoretos de amônio, eles tendem a ser insolúveis ou ligeiramente solúveis. Uma curiosa exceção é o fluoreto de prata, AgF, que é muito solúvel em água.

Regra 4

A maioria dos sulfatos é solúvel. No entanto, existem vários sulfatos que são insolúveis ou moderadamente solúveis, e alguns deles são: BaSO ₄, SrSO ₄, CaSO ₄, PbSO ₄, Ag ₂ SO ₄ e Hg ₂ SO ₄. Aqui novamente a generalidade é observada que os cátions volumosos tendem a formar compostos insolúveis; exceto rubídio, pois é um metal alcalino.

Regra 5

Os hidróxidos (OH ^-) são insolúveis em água. Mas de acordo com a regra 1, todos os hidróxidos de metal alcalino (LiOH, NaOH, KOH, etc.) são solúveis, portanto são uma exceção à regra 5. Da mesma forma, os hidróxidos Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂, Sr (OH) ₂ e Al (OH) ₃ são ligeiramente solúveis.

Regra 6

Deixando momentaneamente compostos derivados de metais, todos os ácidos inorgânicos e halogenetos de hidrogênio (HX, X = F, Cl, Br e I) são solúveis em água.

Regra 7

Na regra 7, vários ânions são reunidos de acordo com a terceira generalidade: ânions polivalentes tendem a dar origem a compostos insolúveis. Isso se aplica a carbonatos (CO ₃ ^2-), cromatos (CrO ₄ ^2-), fosfatos (PO ₄ ^3-), oxalatos (C ₂ O ₄ ^2-), tiossulfatos (S ₂ O ₃ ^2-) e arsenatos (AsO ₄ ^3-).

No entanto, não é mais surpreendente que seus sais com metais alcalinos e amônio sejam exceções a essa regra, pois são solúveis em água. Da mesma forma, _{podem ser} mencionados Li ₃ PO ₄, que é pouco solúvel, e MgCO ₃.

Regra 8

A última regra é quase tão importante quanto a primeira, ou seja, a maioria dos óxidos (O ^2-) e sulfetos (S ^2-) são insolúveis em água. Isso é observado ao tentar polir metais usando apenas água.

Novamente, os óxidos e sulfetos de metais alcalinos são solúveis em água. Por exemplo, Na ₂ S e (NH ₄) ₂ S são uma dessas duas exceções. Quando se trata de sulfetos, eles são um dos compostos mais insolúveis de todos.

Por outro lado, alguns óxidos de metais alcalino-terrosos também são solúveis em água. Por exemplo, CaO, SrO e BaO. Esses óxidos metálicos, junto com Na ₂ O e K ₂ O, não se dissolvem na água, mas reagem com ela para dar origem aos seus hidróxidos solúveis.

Comentário final

As regras de solubilidade podem ser estendidas a outros compostos, como bicarbonatos (HCO ₃ ^-) ou diácido fosfatos (H ₂ PO ₄ ^-). Algumas regras podem ser facilmente memorizadas, enquanto outras são freqüentemente esquecidas. Quando isso acontecer, deve-se ir diretamente para os valores de solubilidade a 25 ºC para o composto em questão.

Se este valor de solubilidade for superior ou próximo ao de uma solução com uma concentração de 0,1 M, então o sal ou composto em questão será altamente solúvel.

Entretanto, se a referida concentração tiver um valor inferior a 0,001 M, nesse caso diz-se que o sal ou o composto é insolúvel. Isso, somando as regras de solubilidade, é o suficiente para saber o quão solúvel é um composto.

Referências

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química (8ª ed.). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Gráfico de solubilidade. Recuperado de: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Regras de solubilidade: Solubilidade de compostos iônicos comuns. Recuperado de: sigmaaldrich.com
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5. O Grupo Bodner. (sf). Solubilidade. Recuperado de: chemed.chem.purdue.edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (sd). Solubilidade. Universidade dos Andes.. Recuperado de: webdelprofesor.ula.ve