- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Densidade
- Solubilidade
- pH
- Propriedades quimicas
- Obtendo
- Formulários
- Como suplemento nutricional
- Na medicina veterinária
- Na agricultura
- Em várias aplicações
- Riscos
- Quantidades aparentemente seguras
- Quantidades perigosas
- Referências
O sulfato de manganês (II) é um sólido inorgânico formado pelos elementos manganês (Mn), enxofre (S) e oxigênio (O). Sua fórmula química é MnSO 4. Sua forma anidra (sem água em sua estrutura) é um sólido branco. No entanto, possui várias formas hidratadas e todas são sólidos rosados.
O sulfato de manganês em quantidades muito pequenas (minutos) é usado como micronutriente para animais e humanos, pois é necessário para o funcionamento normal do corpo.
Sulfato de manganês anidro MnSO 4. YOSF0113 na Wikipédia em inglês / domínio público. Fonte: Wikimedia Commons.
Também é adicionado junto com certos fertilizantes em solos deficientes em manganês (Mn) para as culturas agrícolas que dele necessitam, como as videiras.
Devido à coloração rosada de suas variedades hidratadas, é utilizado em pigmentos que são usados para pintar cerâmicas, tingir tecidos e outros materiais. Também serve para obter outros compostos de manganês.
MnSO 4 deve ser manuseado com cuidado. A inalação pode causar problemas respiratórios e causar distúrbios graves no sistema nervoso, incluindo sintomas semelhantes aos da doença de Parkinson.
Seu excesso também pode causar danos a animais e plantas terrestres e aquáticos.
Estrutura
O sulfato anidro de manganês (sem água em sua estrutura cristalina) é formado por um íon manganês em estado de oxidação +2, ou seja, Mn 2+ e um ânion sulfato SO 4 2-.
Estrutura química do sulfato de manganês MnSO 4. Autor: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Sulfato de manganês (II)
- Monossulfato de manganês
- Sulfato de manganês anidro MnSO 4
- Sulfato de manganês monohidratado MnSO 4 • H 2 O
- Sulfato de manganês tetra-hidratado MnSO 4 • 4H 2 O
- Sulfato de manganês pentahidratado MnSO 4 • 5H 2 O
- Sulfato de manganês heptahidratado MnSO 4 • 7H 2 O
Propriedades
Estado físico
O MnSO 4 anidro (sem água em sua estrutura) é um sólido cristalino branco. No entanto, as variedades hidratadas são rosa sólido ou vermelho pálido.
Sulfato de manganês tetra- hidratado MnSO 4.4H 2 O é um sólido rosa. Benjah-bmm27 / Domínio público. Fonte: Wikimedia Commons.
Peso molecular
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol
Ponto de fusão
MnSO 4 anidro = 700 ºC
Mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
Tetrahidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C
Ponto de ebulição
MnSO 4 anidro = decompõe-se a 850 ° C.
Tetra-hidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
Densidade
MnSO 4 = 3,25 g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3
Solubilidade
Muito solúvel em água: 52 g / 100 mL de água a 5 ° C Solúvel em álcool. Insolúvel em éter. Ligeiramente solúvel em metanol.
pH
Uma solução a 5% de MnSO 4 • H 2 O tem um pH de 3,7.
Propriedades quimicas
Quando dissolvido em água, o MnSO4 se separa em seus íons Mn 2+ e SO 4 2-.
O íon manganês (ii) Mn 2+ em solução ácida ou neutra é ligado a 6 moléculas de água H 2 O formando o íon hexaacuomanganês 2+, que é de cor rosa.
O íon hexaacuomanganês 2+ é bastante resistente à oxidação. Em meio básico (pH alcalino), o referido íon torna-se hidróxido de manganês (ii) Mn (OH) 2, que é facilmente oxidado, formando compostos de manganês (III) e manganês (IV).
As soluções ácidas de MnSO 4 são rosa devido à presença do íon hexaacuomanganês 2+. Autor: Steve Cross. Fonte: Pixabay O sulfato de manganês possui diversas formas hidratadas, ou seja, com água H 2 O em sua estrutura cristalina.
Estes são o monohidrato MnSO 4 • H 2 O, MnSO tetrahidratado 4 • 4H 2 O, MnSO pentahidratado 4 • 5H 2 O e MnSO heptahidratado 4 • 7H 2 O. Estas formas de hidrato contendo o íon hexaacuomanganeso 2+ nos cristais e por este razão pela qual são sólidos rosa.
O monohidrato de MnSO 4 • H 2 O é ligeiramente eflorescente, o que significa que perde parte da água de hidratação lentamente quando exposto ao meio ambiente.
Obtendo
O MnSO 4 pode ser obtido tratando óxido de manganês (II) MnO, hidróxido de manganês Mn (OH) 2 ou carbonato de manganês (II) MnCO 3 com ácido sulfúrico H 2 SO 4.
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
Formulários
Como suplemento nutricional
O sulfato de manganês em quantidades mínimas serve a certas funções do corpo humano e dos animais.
É por isso que é importante como um composto útil na nutrição e fornecido como suplemento dietético. É usado em rastreios (quantidades extremamente pequenas).
Quantidades elevadas podem ser muito tóxicas e prejudiciais.
Na medicina veterinária
O MnSO 4 é administrado a aves (galinhas, perus, patos e faisões) para prevenir a deficiência ou falta do elemento manganês nesses animais.
A falta de manganês se manifesta neles, por exemplo, como a doença chamada perose, que é a deformação dos ossos das patas de pássaros jovens.
Os patinhos podem exigir vestígios de MnSO 4 em sua dieta para prevenir perose. Autores: S. Hermann & F. Richter. Fonte: Pixabay.
É aplicado na alimentação dessas aves em quantidades muito pequenas ou traços.
Na agricultura
O sulfato de manganês é usado como micronutriente em fertilizantes para videiras (videiras) e plantações de tabaco em solos com deficiência de manganês.
No entanto, alguns estudos indicam que o excesso de sulfato de manganês pode inibir ou diminuir a formação de certas enzimas importantes para o crescimento das plantas e seus brotos.
Em alguns casos, o MnSO 4 é aplicado ao solo onde estão as videiras. Autor: Schwoaze. Fonte: Pixabay.
Por exemplo, descobriu-se que é tóxico para algumas culturas, como o algodão.
O MnSO 4 também tem uso em fungicidas e junto com certos compostos orgânicos faz parte de certos pesticidas.
Em várias aplicações
Hidratado MnSO 4 é usado para colorir para preparar pigmentos inorgânicos que são usados em vernizes de cerâmica vermelha, em tintas de impressão de tecidos e outros materiais.
O sulfato de manganês é utilizado na fabricação de vidros e a partir dele também são feitos sabões.
Alguns ladrilhos de cerâmica podem conter pigmentos de sulfato de manganês. Autor: DWilliams. Fonte: Pixabay.
O MnSO 4 é o material de partida para a obtenção do metal manganês (Mn) eletroliticamente, ou seja, aplicando eletricidade a soluções aquosas.
Também permite a obtenção de dióxido de manganês MnO 2 e carbonato de manganês MnCO 3.
O MnSO 4 também é usado para análises químicas e na formulação de soluções que são usadas em experimentos genéticos com microrganismos.
Riscos
O sulfato de manganês contém o íon manganês (II) (Mn 2+), que pode ser inofensivo e tóxico, dependendo da quantidade a que a pessoa, animal ou planta é exposta.
O manganês é essencial para o funcionamento normal do corpo de humanos, animais e algumas plantas. Mas infelizmente o manganês também é neurotóxico, ou seja, afeta o sistema nervoso e algumas funções das plantas.
Quantidades aparentemente seguras
O MnSO 4 administrado com alimentos em forma de traços (quantidades extremamente pequenas ou diminutas) é geralmente considerado seguro pela Food and Drug Administration ou FDA.
Quantidades perigosas
A exposição prolongada ou repetida a este composto em quantidades apreciáveis pode causar danos a humanos e animais.
Causa irritação nos olhos e nas mucosas do trato respiratório, anorexia, dor de cabeça, perda de equilíbrio, pneumonia e infecções respiratórias.
A inalação crônica causa danos ao sistema nervoso, gerando manganismo, tremores nas mãos e sintomas típicos da doença de Parkinson.
O sulfato de manganês afeta o sistema nervoso. Autor: Sabine Zierer. Fonte: Pixabay.
Portanto, a dispersão de pó de MnSO 4 deve ser evitada, use equipamento respiratório e luvas de proteção.
É tóxico para a vida aquática e gera efeitos de longo prazo. Deve ser armazenado em locais onde não haja acesso à rede de drenagem ou esgoto. É muito importante não permitir que seja descartado no meio ambiente.
Referências
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- Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. (1990). Quinta edição. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Monohidrato de sulfato de manganês. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
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- Dunham, MJ (2010). Guide to Yeast Genetics: Functional Genomics, Proteomics and Other Systems Analysis. Formulação média. Em Methods in Enzymology. Recuperado de sciencedirect.com.
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