- Aspectos fundamentais
- Quais são c
- O que é energia de ativação?
- Teoria de colisão e velocidade de reação
- Constante de taxa específica de reação (k)
- Referências
A teoria da colisão expõe o princípio de que toda reação química é produzida graças à colisão entre as moléculas, átomos ou íons dos reagentes envolvidos.
O choque entre as espécies nem sempre será o mesmo. Isso dependerá da concentração e do tipo de reagente com o qual você está trabalhando.
Conforme a concentração de reagentes aumenta, o número de choques aumenta. O oposto acontecerá se a concentração diminuir.
Isso ocorre porque quanto maior a concentração de reagentes, maior o número de átomos e maiores as colisões entre si.
No entanto, nem todas as colisões são eficazes e, portanto, nem todas as moléculas que reagem irão gerar produtos.
Se assim fosse, todas as reações entre líquidos ou substâncias dissolvidas seriam extremamente rápidas, visto que há maior colisão entre moléculas nesses estados.
Na vida real, poucas reações tendem a se formar em altas velocidades. Muitas das reações são lentas porque a maioria das colisões produzidas não são eficazes.
Aspectos fundamentais
Para que as colisões sejam tão eficazes quanto possível, deve haver as chamadas colisões eficazes.
Quais são c
São os choques que geram produtos devido a uma reação. Essas colisões são geradas se dois aspectos importantes forem atendidos.
Primeiro, para que a interação seja adequada, a direção entre as moléculas em colisão deve ser correta.
Em segundo lugar, deve haver uma energia mínima suficiente (energia de ativação) entre as espécies reagentes no momento da colisão.
Essa energia romperá os laços existentes e formará novos, pois todas as reações requerem um suprimento de energia para a formação dos produtos.
O que é energia de ativação?
Segundo o cientista sueco Svante Arrhenius, a energia de ativação é a quantidade de energia que ultrapassa o nível de energia médio que os reagentes devem ter para que a reação se desenvolva e os produtos sejam alcançados.
Teoria de colisão e velocidade de reação
A teoria das colisões está diretamente relacionada à cinética química das reações.
A taxa de reação é expressa como "-r" e tem a ver com a velocidade com que qualquer reagente é transformado por unidade de tempo e volume.
O sinal negativo (-) deve-se ao consumo do reagente. Em outras palavras, é a taxa na qual o reagente é consumido para formar os produtos.
Para uma reação irreversível, onde se busca que todo o reagente se torne um produto, a equação da taxa de reação será a seguinte: -r = k * C ^ a
Nesta fórmula, "k" é a constante de velocidade específica da reação e é independente. Por sua vez, "C" é a concentração dos reagentes.
Quanto maior a concentração, maior será a colisão e maior será a velocidade de reação.
Constante de taxa específica de reação (k)
A fórmula para esta constante é k = A * e ^ (E / R * T)
"A" é o fator de frequência e tem as mesmas unidades que "k". "E" é a energia de ativação necessária para a existência da colisão, "R" é a constante universal do gás e "T" é a temperatura de trabalho.
Referências
- Taxa de reações: Teoria das colisões. Disponível em: quimicaparaingenieros.com. Recuperado em 17 de dezembro de 2017.
- Teoria da Colisão.. Disponível em: 100ciaquimica.net. Recuperado em 17 de dezembro de 2017.
- Teoria das colisões.. Disponível em: es.wikipedia.org. Recuperado em 17 de dezembro de 2017.
- PERRY, R. (1996) «Manual do engenheiro químico». Sexta edição. Editora McGraw-Hill. México. Páginas consultadas: 4-4; 4-5.