- Estrutura do trióxido de arsênio
- Claudetita
- Líquido e gasoso
- Arsenolite
- Propriedades
- Nomes comerciais
- Peso molecular
- Aspecto físico
- Odor
- Gosto
- Ponto de ebulição
- Ponto de fusão
- ponto de ignição
- Solubilidade em água
- Solubilidade
- Densidade
- Pressão de vapor
- Decomposição
- Corrosividade
- Calor da vaporização
- Constante de dissociação (Ka)
- Índice de refração
- Reatividade
- Nomenclatura
- Formulários
- Industrial
- Doutores
- Referências
O trióxido de arsênio é um composto inorgânico cuja fórmula química é As 2 O 3. O arsênio em seu estado metálico é rapidamente transformado nesse óxido, que é um veneno muito tóxico que pode ter manifestações agudas e crônicas.
Como arsênio e oxigênio são elementos do bloco p, com diferença de eletronegatividade relativamente baixa, espera-se que As 2 O 3 seja um composto covalente; isto é, que as ligações As-O predominam em seu sólido, sobre as interações eletrostáticas entre os íons As 3+ e O 2-.
Trióxido de arsênio sólido. Fonte: Walkerma do Wikimedia Commons.
A intoxicação aguda com trióxido de arsênio ocorre por ingestão ou inalação, sendo as manifestações mais importantes: distúrbios gastrointestinais graves, cólicas, colapso circulatório e edema pulmonar.
No entanto, apesar de sua toxicidade, tem sido usado industrialmente; por exemplo, na conservação da madeira, na produção de pigmentos, semicondutores, etc. Além disso, no passado, era usado no tratamento de muitas doenças.
O trióxido de arsênio é um composto anfotérico, solúvel em ácidos e álcalis diluídos, insolúvel em solventes orgânicos e relativamente solúvel em água. Ocorre na forma de sólido (imagem superior), com duas formas cristalinas: cúbica e monoclínica.
Estrutura do trióxido de arsênio
Claudetita
À temperatura ambiente, o As 2 O 3 cristaliza em dois polimorfos monoclínicos, ambos encontrados no mineral claudetita. Neles existem unidades de pirâmide trigonal AsO 3, que são unidas por seus átomos de oxigênio para compensar a deficiência eletrônica da própria unidade.
Em um polimorfo, as unidades de AsO 3 são ligadas formando fileiras (claudetita I) e, no outro, estão ligadas como se estivessem tecendo uma rede (claudetita II):
Estrutura do polimorfo Claudetite I. Fonte: Ben Mills.
Estrutura do polimorfo claudetite II. Fonte: Ben Mills.
Líquido e gasoso
Quando todas as estruturas que definem os cristais monoclínicos são aquecidas, as vibrações são tais que várias ligações As-O são rompidas, e uma molécula menor acaba prevalecendo: As 4 O 6. Sua estrutura é mostrada na imagem abaixo.
Molécula de As4O6. Fonte: Ben Mills
Pode-se dizer que consiste em um dímero de As 2 O 3. Sua estabilidade é tal que suporta 800 ° C na fase gasosa; mas, acima dessa temperatura, ele se fragmenta em moléculas de As 2 O 3.
Arsenolite
Como 4 S 6 em si podem interagir um com o outro para cristalizar num sólido cúbico, a estrutura de que se encontra no arsenolite mineral.
Moléculas de As4O6 no sólido de arsenólito. Fonte: Ben Mills
Observe que a imagem está mostrando a estrutura de um plano superior. Comparando com a claudetita, sua diferença estrutural com o arsenolito é evidente. Aqui, elas são moléculas discretas de As 4 O 6 mantidas juntas por forças de Van der Waals.
Propriedades
Nomes comerciais
-Arsenolite
-Arsodent
-Trisenox
-Claudetite
Peso molecular
197,84 g / mol.
Aspecto físico
-Cristais cúbicos brancos (arsenolito).
-Cristais monoclínicos incolores (Claudetite).
- Grânulos sólidos, vítreos, amorfos, brancos ou transparentes ou pó cristalino.
Odor
Banheiro.
Gosto
Insípido.
Ponto de ebulição
460 ° C
Ponto de fusão
-313 ° C (Claudetite).
-274 ° C (Arsenolito).
ponto de ignição
485ºC (sublimados).
Solubilidade em água
17 g / L a 18 ° C (20 g / L a 25 ° C).
Solubilidade
Solúvel em ácidos (especialmente ácido clorídrico) e álcalis. Praticamente insolúvel em clorofórmio e éter.
Densidade
-3,85 g / cm 3 (cristais cúbicos);
-4,15 g / cm 3 (cristais rômbicos).
Pressão de vapor
2,47 · 10 -4 mmHg a 25 ° C
Decomposição
Não é combustível, mas ao ser aquecido pode criar fumaça tóxica que pode incluir arsina.
Corrosividade
Na presença de umidade, pode ser corrosivo para os metais.
Calor da vaporização
77 kJ / mol.
Constante de dissociação (Ka)
1,1 · 10 -4 a 25 ° C
Índice de refração
-1,755 (arsenólito)
-1,92-2,01 (Claudetite).
Reatividade
-O trióxido de arsênio é um composto anfotérico, mas funciona preferencialmente como ácido.
-Pode reagir com ácido clorídrico ou ácido fluorídrico, formando tricloreto de arsênio ou trifluoreto de arsênio.
-Também reage com oxidantes fortes, como o ácido nítrico, causando ácido arsênico e óxido nitroso.
-O trióxido de arsênio pode reagir com o ácido nítrico, produzindo arsina ou o elemento arsênico, dependendo das condições de reação.
As 2 O 3 + 6 Zn + 12 HNO 3 => 2 AsH 3 + 6 Zn (NO 3) 2 + 3 H 2 O.
Essa reação serviu de base para a criação do Teste de Pântano, usado para a detecção de envenenamento por arsênio.
Nomenclatura
Como 2 O 3 pode ser denominado de acordo com as seguintes nomenclaturas, sabendo-se que o arsênio atua com valência +3:
-Óxido arsenoso (nomenclatura tradicional).
-Óxido de arsênio (III) (nomenclatura de estoque).
-Trióxido diarsênico (nomenclatura sistemática).
Formulários
Industrial
-É utilizado na fabricação de vidros, especificamente como agente de branqueamento. Também é utilizado na fabricação de cerâmicas, produtos eletrônicos e fogos de artifício.
-É adicionado como um componente secundário às ligas à base de cobre, para aumentar a resistência à corrosão dos metais da liga.
-As 2 O 3 é o material de partida para a preparação de arsênio elementar, para melhorar as conexões elétricas e para a produção de semicondutores de arseneto
-As 2 O 3, assim como o arseniato de cobre, são usados como preservativos de madeira. Foi usado em combinação com acetato de cobre para fazer o pigmento verde Paris, usado para fazer tintas e rodenticidas.
Doutores
-O trióxido de arsênio é um composto usado há séculos no tratamento de muitas doenças. Foi utilizado como tônico no tratamento de distúrbios nutricionais, neuralgia, reumatismo, artrite, asma, coreia, malária, sífilis e tuberculose.
-Também tem sido utilizado no tratamento local de dermatoses, sendo utilizado para destruir alguns epiteliomas superficiais.
-A solução de Fowler era usada no tratamento de doenças de pele e leucemia. O uso deste medicamento é interrompido.
-Na década de 1970, o pesquisador chinês Zhang Tingdong desenvolveu uma investigação sobre o uso do trióxido de arsênio no tratamento da leucemia promielocítica aguda (APL). O que levou à produção do medicamento Trisenox, que foi aprovado pelo FDA dos EUA.
-Trisenox tem sido usado em pacientes com APL que não respondem ao tratamento de "primeira linha", que consiste em ácido trans retinóico (ATRA). Foi demonstrado que o trióxido de arsênio induz as células cancerosas a sofrer apoptose.
-Trisenox é usado como citostático no tratamento do subtipo promielocítico refratário (M 3) de APL.
Referências
- Shen et al. (2001). Estudos sobre a eficácia clínica e farmacocinética do trióxido de arsênio em baixas doses no tratamento da leucemia promielocítica aguda recidivante: uma comparação com a dosagem convencional. Leukemia 15, 735–741.
- Science Direct. (2014). Trióxido de arsênio. The Sevier. Recuperado de: sciencedirect.com
- Wikipedia. (2019). Trióxido de arsênio. Recuperado de: en.wikipedia.org
- PubChem. (2019). Óxido de arsênio (III). Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Deborah M. Rusta e Steven L. Soignetb. (2001). Perfil de risco / benefício do trióxido de arsênio. The Oncologist vol. 6 Suplemento 2 29-32.
- O novo jornal inglês de medicina. (11 de julho de 2013). Ácido retinóico e trióxido de arsênio para leucemia promielocítica aguda. n engl j med 369; 2.