O óxido de manganês (MnO 2) é um composto químico inorgânico que consiste no elemento manganês com um número de oxidação +4 e o oxigênio em formação de óxido tem um número de oxidação -2. Também é conhecido pelos nomes de óxido de manganês (IV) e anidrido manganoso.
É um sólido marrom escuro a preto. Está na natureza como a pirolusita mineral, de cor negra e que se cristaliza formando dendritos (alongamentos ramificados). Pode ser obtido como um resíduo preto na reação entre o etileno e o permanganato de potássio após a formação do glicol pela ação oxidante do permanganato de potássio.
É muito importante na indústria do vidro devido ao seu caráter como agente oxidante, pois elimina a cor verde dos compostos ferrosos e os transforma em férricos.
Estrutura química
A estrutura química do composto corresponde à de um anidrido e não a de um óxido básico, como seria de esperar, uma vez que é feito de um metal e de um não metal.
Este caso especial deve-se ao comportamento assumido pelo manganês nos diferentes estados de oxidação que possui. Assim, para os estados de oxidação +2 e +3 forma os óxidos MnO e Mn 2 O 3 respectivamente, que ao reagir com a água formam os hidróxidos manganosos e o hidróxido mangânico, respectivamente.
No entanto, Mn 2 O 3 em um meio ligeiramente ácido se comporta como um anidrido. Com os estados de oxidação +4, +6 e +7, MnO 2, MnO 3 e MnO 4 formam ácidos quando reagem com a água.
Em um meio ligeiramente ácido, o MnO 2 se comporta como um óxido básico, razão pela qual poderia formar o hidróxido correspondente.
Deve-se ter em mente que, neste caso, não estamos falando de propriedades anfotéricas, segundo as quais um composto pode se comportar como um ácido ou como uma base. Este é um caso especial de comportamento Mn.
Propriedades
Formulários
- Usado como fonte de manganês
- Como um oxidante em baterias alcalinas
- Tintas para vidro, cerâmica e porcelana.
- Na obtenção de cloro e iodo.
- Na decomposição do peróxido de hidrogênio para a formação de oxigênio gasoso e água.
- Na reação de decomposição do clorato de potássio para a produção de oxigênio gasoso e cloreto de potássio.
- Dissolvido em acetona ou diclorometano, oxida álcoois primários em aldeídos e álcoois secundários em cetonas.
- Fabricação de baterias alcalinas.
Como um catalisador
Isso se aplica nas reações de oxidação-redução, para a remoção de sulfetos como o H 2 S e cátions como Fe +2 e Mn +2, arsênio e rádio que se encontram em lençóis freáticos que apresentam contaminação por esse tipo de composto.
Essa contaminação pode ser gerada tanto por derramamentos não controlados de materiais tóxicos, pela lavagem de solos contaminados ou pela presença de elementos químicos no momento da extração da água.
O MnO 2 de alta pureza obtido da pirolusita usada como filtro (Filox) é o meio mais eficaz de remover esse tipo de impurezas das águas subterrâneas.
Efeitos na saúde
- Evite o contato com a pele.
- Em caso de contato, lave a área correspondente.
- Não inale os pós.
- Ao contato com os olhos, irritação e vermelhidão são observados. Lavar com água em abundância, deixar a água correr pelos olhos e consultar um médico em caso de gravidade.
- Em contato com a pele observa-se irritação e vermelhidão. Lave a área afetada com bastante água e sabão.
- O contato prolongado com a pele remove sua gordura natural, desencadeando uma dermatite.
- Por inalação, pode causar uma doença semelhante à gripe (vapores metálicos). A condição é caracterizada por febre alta, calafrios, boca e garganta secas, dores musculares e dor de cabeça.
- Pode irritar o trato respiratório e aumentar a incidência de infecções respiratórias (pneumonia). O envenenamento por absorção de sais inorgânicos de manganês pelos pulmões é improvável, mas pode ocorrer envenenamento crônico.
- A exposição crônica à poeira ou fumaça de dióxido de manganês por um longo período pode afetar o sistema nervoso central e levar ao desenvolvimento de doença semelhante à de Parkinson, dificuldades de locomoção, espasmos musculares e alterações de comportamento.
- Por ingestão, pode causar dores abdominais e náuseas.
- Não é inflamável, mas ajuda a espalhar o fogo em materiais incandescentes. Se aquecido acima de 535 ° C, a substância se decompõe em óxido de manganês (III) Mn 2 O 3 e oxigênio, que é inflamável e aumenta o risco de incêndio. Neste caso, o fogo deve ser extinto com espuma ou dióxido de carbono.
- Em caso de derramamento, não manuseie o composto sem a devida proteção individual.
- Armazene o composto em recipientes bem fechados, em local fresco, seco e longe de substâncias incompatíveis como matéria orgânica e material combustível.
- O local de armazenamento deve ser seco e ter pisos resistentes à corrosão ácida e com boa drenagem.
- Devem ser utilizados materiais de proteção individual, como luvas, óculos de segurança, máscaras de filtro contra vapores, poeira e fumaça.
Referências
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- Karal, (2014), Mangnese Dioxide, Safety Data Sheet, Recovered from, karal.com.mx
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