- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades
- Estado físico
- Peso molecular
- Ponto de fusão
- Ponto de ebulição
- Densidade
- Solubilidade
- pH
- Propriedades quimicas
- Outras propriedades
- Obtendo
- Formulários
- No tratamento do hipertireoidismo
- Em outras aplicações médicas
- Em aplicações veterinárias
- Na proteção da glândula tireóide em emergências radioativas
- Em medições de ozônio na atmosfera
- Em vários usos
- Riscos
- Referências
O iodeto de potássio é um composto inorgânico que consiste em um íon potássio (K +) e um íon iodeto (I -). Sua fórmula química é KI. É um sólido cristalino branco, de natureza iônica e muito solúvel em água.
O KI permite que várias reações e análises químicas sejam realizadas e é usado para medir a quantidade de ozônio na atmosfera. Também é usado em equipamentos de análise de infravermelho (IR).
Iodeto de potássio KI sólido. Ondřej Mangl. Fonte: Wikimedia Commons.
O iodeto de potássio é adicionado ao sal comum para prevenir a deficiência de iodo nas pessoas, pois isso pode ser um sério problema de saúde.
É usado como expectorante, pois ajuda o muco a fluir facilmente dos canais respiratórios para o exterior. Também é usado para tratar algumas infecções fúngicas e é usado em alguns cosméticos.
É usado por médicos veterinários para curar animais de problemas semelhantes aos dos humanos, como tosse e infecções de pele. É ainda adicionado em quantidades muito pequenas à alimentação animal.
Estrutura
O iodeto de potássio é um composto iônico formado pelo cátion potássio K + e pelo ânion iodeto I -, portanto, a ligação entre eles é iônica. O estado de oxidação do potássio é +1 e a valência do iodo é -1.
O iodeto de potássio é um composto iônico. Autor: Marilú Stea.
Os cristais de iodeto de potássio KI são cúbicos.
Estrutura de um cristal de iodeto de potássio KI. Benjah-bmm27. Fonte: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Iodeto de potássio
- Iodeto de potássio
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino incolor a branco. Cristais cúbicos.
Peso molecular
166,003 g / mol
Ponto de fusão
681 ºC
Ponto de ebulição
1323 ºC
Densidade
3,13 g / cm 3
Solubilidade
Muito solúvel em água: 149 g / 100 g de água a 25 ° C. Ligeiramente solúvel em etanol e éter.
pH
Suas soluções aquosas são neutras ou alcalinas, com pH entre 7 e 9.
Propriedades quimicas
Ligeiramente higroscópico em ar úmido.
É estável ao ar seco. A luz e a umidade aceleram sua decomposição e sua cor muda para amarelo devido à liberação de pequenas quantidades de iodo (I 2) e iodatos (IO 3 -).
As soluções aquosas de KI também ficam amarelas com o tempo, mas um pouco de álcali pode evitar isso.
Estas soluções dissolvem o iodo (I 2) dando KI 3:
I - + I 2 → I 3 -
Outras propriedades
Tem um sabor fortemente amargo e salino. Não é inflamável.
Obtendo
O iodeto de potássio pode ser obtido aquecendo o iodo (I 2) em uma solução concentrada de hidróxido de potássio (KOH):
3 I 2 + 6 KOH → 5 KI + KIO 3 + H 2 O
O iodato resultante e a solução de iodeto são aquecidos para remover a água, reduzida à secura, carvão é adicionado e aquecido a alta temperatura. O carbono tira oxigênio do iodato e se oxida em dióxido de carbono, reduzindo assim o iodato a iodeto:
2 KIO 3 + C → 2 KI + 3 CO 2
O iodeto de potássio obtido pode ser recristalizado para purificá-lo. Ou seja, ele se dissolve em água e é induzido a cristalizar novamente.
Formulários
No tratamento do hipertireoidismo
O iodeto de potássio serve como um tratamento adicional junto com outros agentes antitireoidianos para tratar o hipertireoidismo.
O hipertireoidismo é uma doença que faz com que a glândula tireoide produza muito hormônio da tireoide, com tireoide aumentada, diminuição de peso, batimento cardíaco acelerado e irritabilidade, entre outros sintomas.
Mulher com tireoide inflamada. Pode ser tratada com iodeto de potássio KI. https://www.myupchar.com/en. Fonte: Wikimedia Commons.
Em pacientes com hipertireoidismo, o KI reduz rapidamente os sintomas, pois inibe a liberação do hormônio tireoidiano.
Seus efeitos sobre a tireoide são: diminuição do número de vasos sanguíneos da glândula, endurecimento de seus tecidos e redução do tamanho de suas células.
Por esse motivo, é aplicado como tratamento pré-operatório para induzir involução ou diminuição do tamanho da tireoide antes de uma tireoidectomia (retirada da tireoide), pois facilita a operação.
Em outras aplicações médicas
O iodeto de potássio tem propriedades expectorantes, pois aumenta a secreção de fluidos respiratórios, resultando em uma diminuição da viscosidade do muco.
O iodeto de potássio pode atuar como expectorante no tratamento da tosse. Autor: Анастасия Гепп. Fonte: Pixabay.
É usado para tratar o eritema nodoso, que é um inchaço doloroso das pernas, com formação de nódulos vermelhos e aumento da temperatura.
É um agente antifúngico. Permite o tratamento da esporotricose, que é uma infecção cutânea causada por um fungo. Esta doença ocorre em pessoas que trabalham com plantas e solo, como fazendeiros e jardineiros.
Também é usado no tratamento da deficiência de iodo ou para evitá-la e, portanto, é adicionado ao sal de cozinha ou sal comestível (cloreto de sódio NaCl) como fonte de iodo e às vezes na água potável.
Em aplicações veterinárias
O iodeto de potássio é administrado a animais como antitússico, para aumentar e liquefazer os fluidos do trato respiratório, para tosse brônquica crônica, bem como em casos de reumatismo e como antiinflamatório.
Também é usado para micose (infecções fúngicas) em animais, para reduzir a coceira e para envenenamento crônico com chumbo ou mercúrio.
Na proteção da glândula tireóide em emergências radioativas
O iodeto de potássio tem propriedades protetoras da tireoide no caso de a pessoa ter sido exposta à radiação nuclear.
O KI inunda a tireóide com iodo não radioativo, bloqueando assim a captação de moléculas radioativas e a absorção de iodo radioativo, protegendo a glândula tireóide do câncer que a radiação pode causar.
Em medições de ozônio na atmosfera
O gás ozônio (O 3) pode ser medido na atmosfera usando células eletrolíticas chamadas de ozonossondas, que são transportadas por balões de radiossonda.
Essas células eletrolíticas contêm uma solução de iodeto de potássio KI. As células estão inicialmente em equilíbrio químico e elétrico.
Quando uma amostra de ar com ozônio (O 3) penetra em uma das células, o equilíbrio é quebrado porque a seguinte reação ocorre:
2 KI + O 3 + H 2 O → I 2 + O 2 + 2 KOH
Essa reação produz uma corrente elétrica que flui entre as células.
A quantidade de corrente elétrica produzida é continuamente transmitida por ondas de rádio a uma estação terrestre. Desta forma, é obtido o perfil de ozônio do solo até a altura da bola.
Decolagem do balão de radiossonda com KI para medir o ozônio. Hannes Grobe 19:27, 20 de junho de 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Alemanha. Fonte: Wikimedia Commons.
Em vários usos
O iodeto de potássio também permite:
- Eliminação de radicais livres, como o radical hidroxila OH .
- A fabricação de emulsões fotográficas, para precipitar a prata.
- Melhorar a nutrição animal, sendo adicionado em micro-quantidades.
- Desodorizar estrume de gado.
- Transmitir a luz do espectro infravermelho em equipamentos de análise IR.
- Realizar certas reações químicas e análises em laboratórios de química.
- Use em produtos de higiene pessoal.
- Realizar análises de poluição ambiental.
Riscos
Algumas pessoas sensíveis aos iodetos devem tomá-lo com cuidado, pois pode causar iodo ou envenenamento crônico por iodo, por exemplo, aqueles com doença auto-imune da tireoide.
Pessoas com tuberculose ou bronquite aguda também devem ter cuidado.
KI pode causar amolecimento das glândulas salivares, pode queimar a boca ou a garganta, aumento anormal da salivação, dor de dente e inflamação das gengivas e gosto metálico, entre outros sintomas.
Também pode irritar os olhos e abrir feridas na pele.
Referências
- Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Iodeto de potássio. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Enciclopédia de Tecnologia Química. Quarta edição. John Wiley & Sons.
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- Wallace, JM e Hobbs, PV (2006). Atmospheric Chemistry 1. In Atmospheric Science (segunda edição). Recuperado de sciencedirect.com.