11 PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA - BIOLOGIA - 2025

As propriedades físicas e químicas da água fazem dela o composto mais importante do planeta, que integra os ecossistemas naturais e é essencial para a manutenção e reprodução da vida no planeta.

A água, recurso vital para a existência de vida no planeta, é inodora, insípida e incolor, sendo 97,2% nos mares, lagos, rios e oceanos, e os 2,8% restantes na forma de água doce.

A partir do século 640 aC o filósofo grego Tales de Mileto afirmava que a água é tudo, considerando-a o elemento básico do universo.

No século 18, eles refutaram Tales de Mileto, quando o químico inglês Cavendish, que sintetizou a água a partir da combustão do ar e do hidrogênio, e Lavoisier, propôs que a água não é um elemento, mas um composto químico.

Principais propriedades físico-químicas da água

Propriedades físicas

1- Pode ser encontrado nos três estados da matéria

A água é um composto químico que pode ser encontrado nas formas sólida, líquida e gasosa.

Em sua fase sólida, as partículas estão intimamente ligadas umas às outras, portanto, por exemplo, um cubo de gelo pode manter sua forma por um tempo, independentemente de onde esteja submerso.

No estado sólido, a água costuma ser encontrada na forma de gelo em flocos de neve, geleiras e calotas polares.

Na fase líquida, as moléculas se separam, permitindo que a água tome a forma do recipiente que a contém.

Pode ser encontrada na natureza como chuva, gotas d'água, na forma de orvalho na vegetação e nos oceanos, rios, lagos e mares.

E, em sua fase gasosa, as moléculas estão completamente separadas e desordenadas, o que faz com que a água se transforme em gás ou vapor d'água e possa encontrá-lo na forma de névoa e vapor como é o caso das nuvens.

É graças a esta propriedade que existem os processos de evaporação, condensação, sublimação, congelamento, fusão e volatilização.

Esses são os processos pelos quais a água sai do estado líquido para se transformar em vapor d'água e congelar até cair na forma de chuva ou granizo, que pode deixar geada ou gelo e mesmo assim derreter com o calor.

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2- Possui marcadores de temperatura estáveis

A água atinge seu ponto de congelamento em zero graus Celsius e seu ponto de ebulição em cem graus.

Portanto, enquanto a água tiver uma temperatura superior a zero grau e inferior a cem graus, ela sempre estará no estado líquido.

3- Possui alto índice de calor específico

Esse índice se refere à quantidade de calor que uma substância pode absorver. No caso da água, ela possui um calor específico superior ao de qualquer outra substância, portanto pode absorver grandes quantidades de calor e sua temperatura cai mais lentamente do que a de outros líquidos, pois libera energia ao esfriar.

4- A tensão superficial é alta

Compreendendo assim a quantidade de energia necessária para aumentar a superfície de um líquido por unidade de área.

No caso da água, as moléculas que a compõem estão unidas e possuem uma grande força de coesão, logo sua geometria esférica atinge o volume máximo em uma área mínima.

A tensão superficial é o efeito físico que forma uma espécie de membrana elástica dura na camada superficial da água que está em repouso.

Isso permite, por exemplo, que os insetos pousem nas gotículas de água sem afundar ou que as gotículas de água permaneçam em repouso enquanto conservam seu volume em um pequeno espaço.

Propriedades quimicas

5- Composição

A água é composta por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, uma molécula simples que possui ligações polares que permitem que ligações de hidrogênio sejam estabelecidas entre moléculas adjacentes.

Esta ligação é de grande importância, pois confere à água propriedades que lhe permitem ter maior massa e atingir altos pontos de fusão e ebulição, essenciais para que a água se encontre em estado líquido na terra.

6- Solvente universal

Graças a isso, ele pode dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido. Suas moléculas são polares, portanto, têm zonas de cargas positivas e negativas.

Da mesma forma, suas moléculas são dipolares, ou seja, o átomo central de oxigênio compartilha um par de elétrons com cada um dos dois átomos de hidrogênio, o que o torna um ótimo meio solvente para compostos iônicos, como minerais e carboidratos.

Essa propriedade da água se deve à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio com outras substâncias, que se dissolvem ao interagir com as moléculas polares da água.

7- Suas moléculas possuem alta força de coesão

Suas moléculas, ao se atraírem, permanecem ligadas umas às outras. Por possuírem moléculas de hidrogênio, elas se encarregam de se unir fortemente, formando uma estrutura compacta que transforma a água em um líquido incompreensível graças à sua alta força de adesão.

8- Sua densidade é de 1kg / l

Essa densidade aumenta à medida que a temperatura diminui, atingindo uma densidade máxima de 4 graus.

É por essa propriedade que o gelo pode flutuar na água, por isso, quando um lago ou mar congela, a camada de gelo flutua na superfície isolando o resto da massa de água, impedindo que ela derreta.

9- Baixo grau de ionização,

Isso ocorre porque apenas uma em cada 551 milhões de moléculas de água é dissociada na forma iônica. Por esse motivo, o PH da água é considerado neutro.

10- Formar combinações complexas

É capaz de formar combinações complexas pela união de alguns sais, dando origem a hidratos, substâncias que contêm água.

Da mesma forma, a água reage com muitos óxidos metálicos e não metálicos para formar hidróxidos e oxácidos.

11- Gera o efeito hidrofóbico

É um fenômeno apreciado quando substâncias não polares entram em contato com a água.

As moléculas hidrofóbicas tendem a se agregar e se juntar, excluindo as moléculas de água, um exemplo claro dessa propriedade é o fato de que quando água e óleo são unidos, a mistura é separada em uma fase aquosa e uma oleosa.

Referências

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