- Estrutura
- Nomenclatura
- Propriedades físicas
- Estado físico
- Peso molecular
- Ponto de fusão
- Decomposição
- Densidade
- Solubilidade
- pH
- Propriedades quimicas
- Propriedades biológicas
- Obtendo
- Formulários
- No tratamento de doenças mentais
- No tratamento de sintomas de outras doenças
- Forma de administração
- Efeitos adversos
- Casos em que não deve ser administrado
- Outros usos
- Referências
O carbonato de lítio é um sólido inorgânico que compreende dois cátions de lítio Li + e um ânion carbonato CO 3 2 -. Sua fórmula química é Li 2 CO 3. Li 2 CO 3 é um sólido cristalino branco que pode ser obtido pela reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono.
O carbonato de lítio possui um ponto de fusão muito alto, por isso é utilizado na preparação de vidros, cerâmicas e porcelanas. Tem uma grande variedade de utilizações, como em baterias recarregáveis de lítio, na preparação de outros compostos de lítio, em eletrodos de soldagem e em tintas e vernizes.
Carbonato de lítio Li 2 CO 3 sólido. Foto tirada por w: Usuário: Walkerma em junho de 2005. Fonte: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 também é usado em misturas de cimento para pega rápida e na produção de alumínio.
Um de seus usos mais importantes é no tratamento de algumas doenças mentais, como depressão e comportamentos excessivamente agressivos, entre outras condições.
Porém, seu uso como medicamento deve ser devidamente controlado por médicos especialistas, pois pessoas tratadas com Li 2 CO 3 podem sofrer efeitos nocivos à saúde, como hipotireoidismo (função reduzida da glândula tireoide).
Estrutura
O carbonato de lítio é composto por dois cátions de lítio Li + e um ânion CO 3 2 - carbonato.
Estrutura do carbonato de lítio Li 2 CO 3. Adrian Hands. Fonte: Wikimedia Commons.
A configuração eletrônica do lítio no estado de oxidação +1 é 1s 2 2s 0, pois perdeu o elétron da última camada, ficando mais estável. O íon carbonato CO 3 2 - tem uma estrutura plana.
Estrutura plana do íon carbonato CO 3 2 -. Benjah-bmm27. Fonte: Wikimedia Commons.
Cargas negativas são distribuídas uniformemente entre os três átomos de oxigênio do íon carbonato CO 3 2 -.
Estruturas de ressonância teóricas do íon carbonato CO 3 2 - que servem para explicar a distribuição eqüitativa de cargas negativas entre os 3 átomos de oxigênio. Benjah-bmm27. Fonte: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
-Carbonato de lítio
-Carbonato de diilítio
Propriedades físicas
Estado físico
Sólido cristalino branco com estrutura monoclínica
Peso molecular
73,9 g / mol
Ponto de fusão
723 ºC
Decomposição
Ele se decompõe a 1300 ºC.
Densidade
2,11 g / cm 3
Solubilidade
Ligeiramente solúvel em água: 1,31% em peso a 20 ºC. Sua solubilidade em água diminui com o aumento da temperatura. É solúvel em ácidos diluídos. É insolúvel em álcool e acetona.
pH
As soluções em água são alcalinas e têm um pH superior a 7.
Propriedades quimicas
Li 2 CO 3 é hidrolisado em solução aquosa gerando uma solução básica. A pequena proporção do composto que é solubilizado em água deixa o ânion carbonato CO 3 2 - livre.
O ânion CO 3 2 - carbonato livre em solução aquosa leva um próton para formar o ânion HCO 3 - bicarbonato, como pode ser visto na seguinte reação:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
A presença de íons OH - é o que torna a solução básica.
Propriedades biológicas
Traços de íon lítio estão normalmente presentes em tecidos humanos e animais, mas nenhum papel fisiológico natural desse íon é conhecido até agora.
No corpo humano, o Li 2 CO 3 ingerido como droga atua em uma variedade de mecanismos de sinalização em neurônios e outras células. Isso resulta da substituição de cátions como sódio e potássio.
A incorporação do íon lítio na estrutura da membrana celular pode alterar a resposta aos hormônios e o acoplamento da célula com processos energéticos.
Desta forma, o lítio modifica vários processos celulares, incluindo o metabolismo.
Ao modificar a forma como as células funcionam, o Li 2 CO 3 pode atuar nos mecanismos de comunicação dos neurônios no cérebro.
Obtendo
Li 2 CO 3 pode ser obtido pela reação de hidróxido de lítio LiOH com dióxido de carbono CO 2, conforme mostrado abaixo:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
É produzido comercialmente a partir de minerais contendo lítio, como espodumênio e lepidolita. Esses minerais são tratados em altas temperaturas com certos sais de sulfato ou com compostos alcalinos para obter sais de lítio.
Os sais de lítio obtidos são purificados com água ou soluções ácidas e depois tratados com carbonatos para formar Li 2 CO 3.
Entretanto, o Li 2 CO 3 obtido desta forma está contaminado com sulfatos ou cloretos de cálcio, magnésio, ferro, sódio, potássio, etc. portanto, requer purificação adicional.
Formulários
No tratamento de doenças mentais
É utilizado como antidepressivo, agente antimaníaco, no tratamento de comportamentos agressivos-impulsivos e para transtornos bipolares (pessoas que mudam de humor repentinamente sem causa alguma, tornando-se violentas).
Alguns distúrbios agressivos-impulsivos podem ser tratados com Li 2 CO 3. Autor: Prawny. Fonte: Pixabay.
Os médicos observaram que sua administração leva a uma diminuição na intensidade e na frequência de períodos graves de depressão e episódios maníacos.
É usado sozinho, ou seja, sem qualquer composto adicionado, na terapia de manutenção da depressão unipolar e para o transtorno esquizoafetivo. Também serve para aumentar o efeito antidepressivo de outros medicamentos.
Embora tenha sido usado para tratar crianças com sintomas aparentes de transtorno bipolar e hiperatividade com componentes neuróticos ou agressivos, não foi eficaz em todos os casos.
No tratamento de sintomas de outras doenças
É usado para reduzir a frequência de dores de cabeça severas, recorrentes e crônicas.
É usado para reduzir a incidência de infecção em pacientes com neutropenia induzida por quimioterapia ou por outros motivos. A neutropenia é uma diminuição dos neutrófilos, um tipo de glóbulo branco que ajuda a combater infecções no corpo.
Tem sido usado como um inibidor da enzima tireoidiana para o tratamento do hipertireoidismo, mas não é o tratamento de escolha devido aos seus efeitos adversos.
Forma de administração
É utilizado na forma de comprimidos ou cápsulas de Li 2 CO 3. Também em comprimidos de liberação lenta com citrato de lítio. Li 2 CO 3 é o preferido porque não irrita a garganta quando ingerido, como é o caso com outros sais de lítio.
Autor: Pete Linforth. Fonte: Pixabay.
Efeitos adversos
O Li 2 CO 3 pode ter um efeito prejudicial na tireóide e nos rins, portanto, a função desses órgãos deve ser monitorada antes e durante o tratamento com este composto.
Li 2 CO 3 pode ser tóxico em concentrações muito próximas às usadas em tratamentos médicos, portanto, é necessária uma revisão contínua de seus valores no soro sanguíneo.
Os sintomas de intoxicação por Li 2 CO 3 são tremores, espasmos musculares, fraqueza muscular, diarreia, vômitos, sonolência ou ataxia (comprometimento da coordenação muscular), entre outros.
Sintomas como tremores, dores de cabeça e náuseas também podem ocorrer quando a terapia com Li 2 CO 3 é iniciada. Mas eles tendem a desaparecer com a continuação do medicamento.
A maioria das pessoas tratadas também pode desenvolver leucocitose (aumento do número de leucócitos), mas isso é reversível.
Pessoas que estão sendo medicadas com Li 2 CO 3 não devem dirigir veículos ou operar máquinas, pois diminui a coordenação física e a capacidade de realizar atividades que exigem atenção.
Casos em que não deve ser administrado
Não deve ser usado em crianças menores de 12 anos, pois pode interferir na formação dos ossos e na sua densidade, pois altera as concentrações de um hormônio tireoidiano. Também tende a substituir o cálcio nos ossos.
Pessoas com doenças cardiovasculares, renais ou tireoidianas não devem ser tratadas com Li 2 CO 3. Nem em pacientes gravemente desidratados.
Não deve ser administrado a mulheres grávidas, especialmente durante o primeiro trimestre da gravidez. O lítio atravessa a placenta e pode atingir facilmente o feto com possíveis efeitos teratogênicos, ou seja, pode causar anormalidades ou malformações no feto.
Idosos que requerem tratamento com Li 2 CO 3 devem ser tratados com muito cuidado e com doses menores do que os adultos jovens, pois podem desenvolver hipotireoidismo.
Outros usos
Li 2 CO 3 de alta pureza é amplamente utilizado na fabricação de baterias recarregáveis de lítio.
É usado em células a combustível de carbonato fundido.
É utilizado na fabricação de porcelana elétrica, que é um tipo de porcelana eletricamente isolante. Também é utilizado na produção de esmaltes em cerâmica.
Li 2 CO 3 é usado para fazer porcelana elétrica, que é usada como isolante de eletricidade, por exemplo, em postes de energia. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Fonte: Wikimedia Commons.
Permite preparar cerâmicas com baixo coeficiente de dilatação, ou seja, pouco se expande com o aumento da temperatura, de forma que a cerâmica pode ser utilizada em uma faixa de temperatura mais elevada.
Outros usos são como catalisador, na fabricação de outros compostos de lítio, como revestimento para eletrodos de soldagem, em tintas luminescentes, vernizes e fórmulas de corantes, bem como na produção eletrolítica de alumínio.
É útil para gerar uma pega mais rápida do cimento e é adicionado à cola das telhas para que possam ser fixadas em um curto espaço de tempo.
Autor: Capri23auto. Fonte: Pixabay.
Referências
- Cai, W. et al. (2018). Remoção de SO 4 2- de Li 2 CO 3 por recristalização em Na 2 CO 3. Cristais 2018, 8, 19. Recuperado de mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Conectando as mudanças morfológicas e estruturais do cristal durante a conversão do hidróxido de lítio monohidratado em carbonato de lítio usando medidas de espalhamento de raios-X em várias escalas. Minerals 2017, 7, 169. Recuperado de mdpi.com.
- Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Carbonato de lítio. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Enciclopédia de Tecnologia Química. Quarta edição. John Wiley & Sons.
- Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. (1990). Quinta edição. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.