O ácido hipoiodoso, também conhecido como monoxoyodato (I), hidrogênio ou yodol, é um composto inorgânico de fórmula HIO. É um oxácido de iodo, com um átomo de oxigênio, um átomo de hidrogênio e um átomo de iodo com um estado de oxidação 1+.
O composto é muito instável, pois tende a sofrer uma reação de dismutação, onde é reduzido a iodo molecular e oxidado a ácido iodo de acordo com a reação: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Figura 1: estrutura do ácido hipoiodoide.
O composto é o ácido mais fraco dos oxácidos de halogênio com estado de oxidação 1+. Os sais correspondentes deste ácido são conhecidos como hipoioditos.
Esses sais são mais estáveis do que os ácidos e são formados de maneira semelhante às suas contrapartes de cloro e bromo, pela reação do iodo molecular com hidróxidos de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.
O ácido hipo-iodo é produzido pela reação de iodo molecular com óxido de mercúrio (II) (Egon Wiberg, 2001) de acordo com a reação:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Traços do composto também são obtidos pela reação de iodo molecular com hidróxido de potássio para formar, inicialmente iodeto de potássio e hipoiodito de potássio de acordo com a reação:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
No entanto, o ácido de hipoiodo, sendo um ácido fraco, torna a hidrólise do hipoiodito de potássio viável, a menos que haja excesso de hidróxido de potássio (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Também pode ser obtido, como seus equivalentes de cloro e bromo, pela reação de iodo molecular com água. Porém, dada sua baixa constante de equilíbrio, que é da ordem de 10 -13, as quantidades obtidas são muito pequenas (RG Compton, 1972).
Propriedades físicas e químicas
O ácido de hipoiodo existe apenas como uma solução aquosa de cor amarelada. O composto em estado sólido não foi isolado, então a maioria de suas propriedades são teoricamente obtidas por meio de cálculos computacionais (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O ácido hipoiodo tem um peso molecular de 143,911 g / mol, um ponto de fusão de 219,81 ° C, um ponto de ebulição de 544,27 ° C e uma pressão de vapor de 6,73 x 10 -14 milímetros de mercúrio.
A molécula é muito solúvel em água, podendo dissolver-se entre 5,35 x 10 5 e 8,54 x 10 5 gramas do composto por litro deste solvente (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI é um oxidante forte e pode formar misturas explosivas. É também um agente redutor e pode ser oxidado nas formas iódica, iódica e periódica do ácido. Em soluções aquosas, por ser um ácido fraco, ele se dissocia parcialmente no íon hipoiodito (OI -) e H +.
HOI reage com bases para formar sais chamados hipoioditos. Por exemplo, o hipoiodito de sódio (NaOI) é formado pela reação de ácido de hipoiodo com hidróxido de sódio.
HOI + NaOH → naoi + H 2 S
O ácido de hipoiodo também reage facilmente com uma variedade de moléculas orgânicas e biomoléculas.
Reatividade e perigos
O ácido hipoiodo é um composto instável que se decompõe em iodo elementar. O iodo é um composto tóxico que deve ser manuseado com cuidado.
O ácido hipo-iodo é perigoso em caso de contato com a pele (irritante), em contato com os olhos (irritante) e em casos de ingestão e inalação.
Em caso de contato com os olhos, verifique se está usando lentes de contato e remova-as imediatamente. Os olhos devem ser enxaguados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Água fria pode ser usada. A pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de emergência.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como nas mãos, a pele contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo. Água fria pode ser usada. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave as roupas contaminadas antes de usá-las novamente.
Se o contato com a pele for grave, lave com sabonete desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe as roupas apertadas, como colarinho, cinto ou gravata.
Se for difícil para a vítima respirar, deve-se administrar oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, a ressuscitação boca a boca é realizada. Sempre tendo em mente que pode ser perigoso para a pessoa que está prestando socorro dar reanimação boca a boca quando o material inalado for tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não induzir ao vômito. Afrouxe roupas apertadas, como golas de camisa, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça a ressuscitação boca-a-boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.
Formulários
O ácido hipoiodo é usado como um poderoso agente oxidante e como um agente redutor em reações laboratoriais. É usado para produzir compostos químicos conhecidos como hipoioditos.
Métodos espectrofotométricos também são usados para medir a formação de ácido de hipoiodo para monitorar reações onde o iodo está envolvido (TL Allen, 1955).
Os haletos são incorporados aos aerossóis, onde começam a destruição catalítica do ozônio (O 3) sobre os oceanos e afetam a troposfera global. Duas questões ambientais intrigantes que estão sendo investigadas em andamento são: compreender como os halogênios moleculares na fase de gás reativo são produzidos diretamente de haletos inorgânicos expostos ao O 3 e restringir os fatores ambientais que controlam esse processo interfacial.
No trabalho de (Elizabeth A. Pillar, 2013) a conversão de iodeto em ácido de hipoiodo pela ação do ozônio foi medida por meio de medidas de espectroscopia de massa para determinar um modelo de depleção de ozônio na atmosfera.
Referências
- Egon Wiberg, NW (2001). Química Inorgânica. Londres: Imprensa acadêmica.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Conversão de Iodeto em Ácido Hipoiodoso e Iodo em Microgotículas Aquosas Expostas ao Ozônio. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 de janeiro). ácido hipoiodoso. Obtido em ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Química Inorgânica. Londres: Edwar Arnol & co.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia.. (2017, 22 de abril). PubChem Compound Database; CID = 123340. Obtido em PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reações de compostos inorgânicos não metálicos. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Obtido em chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). A formação de ácido hipoiodoso e cátion de iodo hidratado pela hidrólise de iodo. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.