ÁCIDO MANGÂNICO OU PERMANGÂNICO: CARACTERÍSTICAS, USOS - QUÍMICA - 2024

O ácido mangânico ou permangânico é um ácido dibásico de fórmula H2MnO4 formado por manganês, análogo ao ácido sulfúrico. É encontrado apenas em solução e em sais de manganato.

• Nome sistemático: Dihidrogênio (tetraoxidomanganato).
• Tipo de composto: Oxoácidos (combinações ternárias formadas por hidrogênio, um elemento não metálico e oxigênio).
• Fórmula molecular: H2MnO4
• Massa molecular: 120,9515

Exemplos de reações

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Íon permanganato

Caracteristicas

As soluções de ácido permangênico (até 20%) são líquidos roxos, com odor de ozônio. O hidrato de cristal (HMnO4 · 2H2O) é um sólido cristalino roxo que se decompõe acima de 20 graus Celsius.

O ácido permangânico é um oxidante muito forte, embora mais suave que seu anidrido. Ele se decompõe espontaneamente, engolfando o oxigênio e precipitando o dióxido de manganês, que catalisa a decomposição posterior do ácido.

Ao resfriar a solução concentrada instável do ácido próximo ao ponto de congelamento, o hidrato de cristal pode ser preparado. As fontes variam em função da natureza deste composto: segundo algumas fontes é um sal de hidrônio do ácido permangânico, segundo outras é um complexo de ácido poliamgânico.

Soluções excessivamente concentradas desse ácido podem se decompor espontaneamente com a evolução do ozônio. Isso permite que o ozônio seja preparado quimicamente pela reação do permanganato de potássio com ácido sulfúrico de concentração média (50-80%).

Essa reação produz uma solução excessivamente concentrada de ácido permangânico, que se decompõe rapidamente, liberando ozônio.

O ácido sulfúrico com uma concentração acima de 80% não deve ser usado para esta reação, pois pode levar à formação de anidrido (epóxido de manganês), que é extremamente perigoso.

Preparação

O ácido permangânico pode ser preparado dissolvendo epóxido de manganês em água ou reagindo permanganato de bário com ácido sulfúrico. Uma solução impura também pode ser preparada dissolvendo o permanganato de potássio em ácido sulfúrico de concentração média (50-80%).

Dirigindo

Não se sabe muito sobre os perigos do ácido permangânico, mas deve ser tratado com cuidado, pois é um ácido forte e um oxidante muito forte. Além disso, pode liberar ozônio, que é tóxico.

Armazenamento

Não é prático armazenar este ácido devido à sua instabilidade. Deve ser usado assim que for feito. O hidrato pode ser armazenado enquanto estiver congelado (abaixo do ponto de congelamento da água).

Provisão

O ácido permangânico pode ser despejado no solo, pois faz com que o composto se decomponha, oxidando o solo e se transformando em dióxido de manganês, que é seguro e insolúvel.

Permanganatos

O grupo aniônico univalente MnO4 derivado do ácido permangânico sendo todos agentes oxidantes fortes. São sais que contêm o ânion MnO4-, normalmente de cor vermelho púrpura profundo e com fortes propriedades oxidantes.

1- Permanganato de potássio

Fórmula molecular: KMnO4

Peso molecular: 158,032 g / mol

É o mais conhecido de todos os permanganatos. Também conhecido como Cristais Condy, é um composto altamente oxidante, inodoro, solúvel em água e em diversos solventes orgânicos, possui cristais roxos e sabor adocicado. (Definição do Dicionário McGraw-Hill de Informação Científica e Técnica, 4ª ed).

O permanganato de potássio não é combustível, mas acelera a ignição do material combustível. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva. Quando entra em contato com materiais combustíveis líquidos, pode causar ignição espontânea. Em contato com ácido sulfúrico, pode causar incêndio ou explosão. É usado para fazer outros produtos químicos e como desinfetante.

Farmacologia e Bioquímica

Classificação farmacológica: MeSH

Indicadores e reagentes

São substâncias utilizadas para a detecção, identificação e análise de processos ou condições químicas, biológicas ou patológicas.

Indicadores são substâncias que mudam de aparência física, por exemplo, cor, ao se aproximar do ponto em que passa entre a acidez e a alcalinidade. Reagentes são substâncias utilizadas para a detecção ou determinação de outra substância por meios químicos ou microscópicos, em particular análise.

Os tipos de reagentes são precipitantes, solventes, oxidantes, redutores, fluxos e reagentes colorimétricos. (Hackh's Chemical Dictionary, 5ª edição, pág. 301, pág.499).

Uso industrial

Como agentes de branqueamento, agentes de odor e agentes oxidantes / redutores.

Métodos de fabricação

Eles podem ser preparados oxidando dióxido de manganês com clorato de potássio em solução de hidróxido de potássio, completando então a oxidação com cloro ou ar e dióxido de carbono.

Segurança e perigos

-Pode intensificar o fogo.

-É prejudicial por ingestão.

- Provoca queimaduras na pele graves.

- Pode causar danos aos olhos.

-Pode causar irritação no trato respiratório.

- Suspeito de causar defeitos genéticos.

- Suspeita-se que pode prejudicar a fertilidade e o feto.

- Causa danos aos órgãos por exposição prolongada ou repetida.

- É muito tóxico para os organismos aquáticos, com efeitos nocivos de longa duração.

Perigo à saúde

Pode causar queimaduras e manchas na pele marrom-escuras. Se ingerido, afeta gravemente o sistema gastrointestinal. Pode ser fatal se mais de 4 onças forem consumidas.

Perigo de fogo

Não é combustível, mas aumenta a combustão de outras substâncias. Causa gases ou vapores irritantes ou tóxicos no incêndio.

Comportamento em caso de incêndio: Pode causar incêndio em contato com combustíveis, fazendo com que os recipientes explodam. Pode causar grande risco de incêndio e explosão em contato com substâncias combustíveis ou agentes redutores.

Riscos químicos

Decompõe-se com o aquecimento e produz gases tóxicos e fumos irritantes. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores que geram risco de incêndio e explosão. Reage violentamente com metais em pó, criando perigo de incêndio.

Primeiros socorros se você entrar em contato com permanganato de potássio

Se ingerido, induza o vômito e siga com uma lavagem gástrica completa.

Se inalado, ar fresco e repouso são necessários. A respiração artificial pode ser necessária. É necessário consultar um médico.

Se entrar em contato com a pele, enxágue com água em abundância por pelo menos 15 minutos, depois remova a roupa contaminada e enxágue novamente. Também é importante consultar um médico.

Se entrar em contato com os olhos, enxágue com água em abundância por vários minutos. Procurar atenção médica.

2- Permanganato de sódio

Fórmula molecular: MnNaO4

Peso molecular: 141,924 g / mol

O permanganato de sódio é um sólido cristalino roxo. Não combustível, mas acelera a queima de material combustível. Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndio ou explosão. Usado na medicina, como desinfetante e para muitos outros usos.

Use e fabrique

É utilizado na indústria como agente oxidante e redutor. Também é usado para tratamento de água, para branquear têxteis

Métodos de fabricação

O manganato de sódio é dissolvido em água e cloro ou ozônio é introduzido. A solução é concentrada e cristalizada.

3- Permanganato de cálcio

Fórmula molecular: CaMn2O8

Peso molecular: 277,946 g / mol

Caracteristicas

O permanganato de cálcio é um sólido cristalino roxo. É usado como desinfetante e desodorizante, na purificação de água e para muitos outros usos.

Uso médico

O íon manganês resultante desse permanganato é adstringente, o que ajuda a suprimir a inflamação.