- Fórmula
- Estrutura
- Como se faz?
- Propriedades
- Propriedades físicas
- Solubilidade
- Calor de dissolução
- Decomposição eletrolítica
- Referências
O cloreto de cálcio (CaCl 2) é um sal inorgânico composto de cálcio, metal alcalino-terroso e cloro halógeno. Neste composto existem várias interações eletrostáticas que definem a aparência externa de seus cristais e o resto de suas propriedades físicas.
Da mesma forma, é sempre acompanhado por moléculas de água, formando hidratos de fórmulas gerais CaCl 2 xH 2 O, com x = 0, 1, 2, 4 e 6. Quando x = 0, o sal carece de água e é anidro, pois indica sua fórmula química mencionada acima.
Porções sólidas de CaCl 2 são ilustradas na imagem superior. Em condições de baixa umidade, é possível manter o sal anidro livre de água, embora sua tendência natural seja absorvê-lo até que se dissolva (deliquescência).
Fórmula
Sua fórmula química é CaCl 2: expressa que para cada íon Ca 2+ existem dois íons Cl - que neutralizam a carga positiva. O cálcio metal - do grupo 2 da tabela periódica (Sr. Becambara) - cede seus dois elétrons a cada átomo de cloro, um elemento do grupo 17.
Estrutura
- Evite congelar a água durante o inverno. O cloreto de cálcio gera muito calor ao se dissolver e, com o aumento da temperatura, o gelo derrete. Por isso, é utilizado para reduzir o risco de movimentação de pessoas e veículos durante a estação fria.
- Ajuda a controlar a poeira em estradas não pavimentadas.
- Acelera a velocidade de secagem do concreto uma vez derramado.
- Os líquidos CaCl 2 aumentam a eficiência da perfuração para a extração de gás de seus depósitos subterrâneos, bem como de petróleo.
- É adicionado às piscinas para reduzir a erosão sofrida pelo concreto de suas paredes. O cálcio sedimentado cumpre essa função.
- Por ser um sal higroscópico, o cloreto de cálcio pode ser utilizado como dessecante, podendo diminuir a umidade do ar que o circunda e, portanto, das substâncias em contato com esse ar.
- É usado como conservante em alguns alimentos, bem como aditivo em vários deles, como energéticos de atletas, queijos, cervejas, etc.
- Na prática médica também é útil no tratamento da depressão causada por uma overdose de sulfato de magnésio, bem como no envenenamento por chumbo.
Como se faz?
As fontes naturais deste composto são as salmouras extraídas dos mares ou lagos.
Porém, sua principal fonte vem do processo Solvay, no qual o calcário (CaCO 3) sofre uma série de transformações até que o subproduto seja o cloreto de cálcio:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
O produto de interesse desse processo é, na verdade, carbonato de sódio, Na 2 CO 3.
Propriedades
Propriedades físicas
É um sólido branco, inodoro e higroscópico. Essa tendência de absorver umidade do ambiente se deve à basicidade dos íons Ca 2+.
Basicity de que tipo: Lewis ou Bronsted? De Lewis, pelo fato de a espécie positiva ser capaz de aceitar elétrons. Esses elétrons são doados, por exemplo, pelos átomos de oxigênio nas moléculas de água.
O sólido absorve umidade a ponto de se dissolver na mesma água que umedece seus cristais. Essa propriedade é conhecida como deliquescência.
Sua densidade é 2,15 g / mL. À medida que incorpora água em sua estrutura, o cristal "se expande", aumentando seu volume e, conseqüentemente, diminuindo sua densidade. Apenas o CaCl 2 · H 2 O rompe com essa tendência, apresentando uma densidade maior (2,24 g / mL).
O peso molecular do sal anidrido é de aproximadamente 111 g / mol, e para cada molécula de água em sua estrutura esse peso aumenta em 18 unidades.
Solubilidade
O CaCl 2 é muito solúvel em água e em alguns solventes polares, como etanol, ácido acético, metanol e outros álcoois.
Calor de dissolução
Quando dissolvido em água, o processo é exotérmico e, portanto, aquece a solução e seu entorno.
Isso se deve ao fato de que o complexo aquoso estabiliza os íons Ca 2+ em solução em um grau melhor do que as interações eletrostáticas com os íons Cl -. Como o produto é mais estável, o sólido libera energia na forma de calor.
Decomposição eletrolítica
O CaCl 2 fundido pode ser submetido à eletrólise, processo físico que consiste na separação de um composto em seus elementos a partir da ação de uma corrente elétrica. No caso desse sal, os produtos são cálcio metálico e cloro gasoso:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Os íons Ca 2+ são reduzidos no cátodo, enquanto os íons Cl - são oxidados no ânodo.
Referências
- Lisa Williams. (20 de dezembro de 2009). Icy Road.. Obtido em 9 de abril de 2018, em: flickr.com
- Wikipedia. (2018). Cloreto de cálcio. Obtido em 9 de abril de 2018, em: en.wikipedia.org
- J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart e S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Esteira. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. Em Os elementos do grupo 2. (Quarta edição., P. 278). Mc Graw Hill.
- PubChem. (2018). Cloreto de cálcio. Obtido em 9 de abril de 2018, em: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- OxyChem. Cloreto de cálcio: um guia de propriedades físicas. Obtido em 9 de abril de 2018, em: oxy.com
- Carole Ann. Usos comuns do cloreto de cálcio. Obtido em 9 de abril de 2018, em: hunker.com