O cloreto de estanho (II) ou cloreto estanoso, fórmula química SnCl _2, é um composto sólido cristalino branco, produto da reação de estanho e solução de ácido clorídrico concentrado: Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl ₂ (aq) + H ₂ (g). O processo de sua síntese (preparação) consiste em adicionar pedaços de estanho arquivados para que reajam com o ácido.

Após a adição dos pedaços de estanho, procede-se à desidratação e cristalização até à obtenção do sal inorgânico. Nesse composto, o estanho perdeu dois elétrons de sua camada de valência para formar ligações com os átomos de cloro.

Isso pode ser melhor compreendido se for considerada a configuração de valência do estanho (5s ² 5p _x ² p _y ⁰ p _z ⁰), da qual o par de elétrons ocupando o orbital p _x é transferido para os prótons H ⁺, formando assim uma molécula diatômica de hidrogênio. Ou seja, esta é uma reação do tipo redox.

Propriedades físicas e químicas

As ligações SnCl _{2 são} iônicas ou covalentes? As propriedades físicas do cloreto de estanho (II) excluem a primeira opção. Os pontos de fusão e ebulição desse composto são 247 ° C e 623 ° C, indicativos de fracas interações intermoleculares, fato comum para compostos covalentes.

Seus cristais são brancos, o que se traduz em absorção zero no espectro visível.

Configuração valencia

Na imagem acima, no canto superior esquerdo, uma molécula SnCl ₂ isolada é ilustrada.

A geometria molecular deve ser plana porque a hibridização do átomo central é sp ² (orbitais 3 sp ² e um orbital p puro para formar ligações covalentes), mas o par livre de elétrons ocupa volume e empurra os átomos de cloro para baixo, dando à molécula uma geometria angular.

Na fase gasosa, esse composto é isolado, por isso não interage com outras moléculas.

Como uma perda do par de elétrons no orbital p _x, o estanho é transformado no íon Sn ²⁺ e sua configuração eletrônica resultante é 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, com todos os seus orbitais p disponíveis para aceitar ligações de outras espécies.

Os íons Cl ^- se coordenam com o íon Sn ²⁺ para dar origem ao cloreto de estanho. A configuração eletrônica do estanho neste sal é 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰, podendo aceitar outro par de elétrons em seu orbital p _z livre .

Por exemplo, pode aceitar outro íon Cl ^-, formando o complexo da geometria do plano trigonal (uma pirâmide de base triangular) e com carga negativa ^-.

Reatividade

SnCl ₂ tem alta reatividade e uma tendência a se comportar como o ácido de Lewis (aceitador de elétrons) para completar seu octeto de valência.

Assim como aceita um íon Cl ^-, o mesmo ocorre com a água, que "hidrata" o átomo de estanho ao ligar uma molécula de água diretamente ao estanho, e uma segunda molécula de água forma interações de ligações de hidrogênio com a primeira.

O resultado disso é que SnCl ₂ não _é puro, mas coordenado com água em seu sal dihidratado: SnCl ₂ · 2H ₂ O.

SnCl ₂ é muito solúvel em água e em solventes polares, porque é um composto polar. No entanto, sua solubilidade em água, menor que seu peso em massa, ativa uma reação de hidrólise (quebra de uma molécula de água) para gerar um sal básico e insolúvel:

SnCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)

A seta dupla indica que um equilíbrio é estabelecido, favorecido à esquerda (em direção aos reagentes) se as concentrações de HCl aumentarem. Por este motivo, as soluções de SnCl ₂ utilizadas têm um pH ácido, para evitar a precipitação do produto salino indesejado da hidrólise.

Reduzindo a atividade

Reage com o oxigênio do ar para formar cloreto de estanho (IV) ou cloreto estânico:

6 SnCl ₂ (aq) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (aq) + 4Sn (OH) Cl (s)

Nessa reação, o estanho é oxidado, formando uma ligação com o átomo de oxigênio eletronegativo e seu número de ligações com os átomos de cloro aumenta.

Em geral, os átomos eletronegativos dos halogênios (F, Cl, Br e I) estabilizam as ligações dos compostos Sn (IV) e esse fato explica porque o SnCl ₂ é um agente redutor.

Quando ele é oxidado e perde todos os seus elétrons de valência, o íon Sn ⁴⁺ fica com uma configuração 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰, sendo o par de elétrons do orbital 5s o mais difícil de ser "arrebatado".

Estrutura química

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

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