10 EXEMPLOS DE LIGAÇÕES COVALENTES NÃO POLARES - QUÍMICA - 2025

Os exemplos de ligações covalentes não polares incluem dióxido de carbono, etano e hidrogênio. As ligações covalentes são um tipo de ligação que se forma entre os átomos, preenchendo sua última camada de valência e formando ligações altamente estáveis.

Em uma ligação covalente é necessário que a eletronegatividade entre a natureza dos átomos não seja muito grande, pois se isso ocorrer, será formada uma ligação iônica.

Devido a isso, ligações covalentes ocorrem entre átomos de natureza não metálica, uma vez que um metal com não metal teria uma diferença elétrica notavelmente grande e uma ligação iônica ocorreria.

Tipos de ligações covalentes

Já foi dito que é necessário que não haja uma eletronegatividade significativa entre um átomo e outro, mas há átomos que têm uma carga leve e isso muda a forma como as ligações se distribuem.

As ligações covalentes podem ser divididas em dois tipos: polares e apolares.

Polar

As ligações polares referem-se às moléculas cuja carga é distribuída em dois pólos, positivo e negativo.

Não polar

As ligações não polares são aquelas em que as moléculas têm suas cargas distribuídas da mesma maneira; ou seja, dois átomos iguais são unidos, com a mesma eletronegatividade. Isso implica que o momento dielétrico é igual a zero.

Os 10 exemplos de ligações covalentes não polares

1- Etano

Em geral, ligações simples em hidrocarbonetos são o melhor exemplo para representar ligações covalentes não polares.

Sua estrutura é formada por dois átomos de carbono com três hidrogênios acompanhados em cada um.

O carbono tem uma ligação covalente com o outro carbono. Devido à falta de eletronegatividade entre eles, resulta uma ligação não polar.

2- Dióxido de carbono

O dióxido de carbono (CO2) é um dos gases mais abundantes na Terra devido à produção humana.

Este é estruturalmente conformado com um átomo de carbono no meio e dois átomos de oxigênio nas laterais; cada um faz uma ligação dupla com o átomo de carbono.

A distribuição de cargas e pesos é a mesma, então um arranjo linear é formado e o momento das cargas é igual a zero.

3- Hidrogênio

O hidrogênio em sua forma gasosa é encontrado na natureza como uma ligação entre dois átomos de hidrogênio.

O hidrogênio é a exceção à regra do octeto por causa de sua massa atômica, que é a mais baixa. A ligação é formada apenas na forma: HH.

4- Etileno

O etileno é um hidrocarboneto semelhante ao etano, mas em vez de ter três hidrogênios ligados a cada carbono, ele tem dois.

Para preencher os elétrons de valência, uma ligação dupla é formada entre cada carbono. O eteno possui diversas aplicações industriais, principalmente automotivas.

5-tolueno

O tolueno é composto por um anel aromático e uma cadeia CH3.

Embora o anel represente uma massa muito grande em relação à cadeia CH3, uma ligação covalente não polar é formada devido à falta de eletronegatividade.

6- Tetracloreto de carbono

O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com um átomo de carbono no centro e quatro cloro em cada direção do espaço.

Apesar do cloro ser um composto altamente negativo, estar em todas as direções torna o momento de dipolo igual a zero, tornando-o um composto apolar.

7- isobutano

O isobutano é um hidrocarboneto altamente ramificado, mas devido à configuração eletrônica nas ligações de carbono, uma ligação não polar está presente.

8- Hexano

Hexano é um arranjo geométrico em forma de hexágono. Possui ligações de carbono e hidrogênio e seu momento de dipolo é zero.

9- Ciclopentano

Como o hexano, é um arranjo geométrico em forma de pentágono, é fechado e seu momento de dipolo é igual a zero.

10- Nitrogênio

O nitrogênio é um dos compostos mais abundantes na atmosfera, com aproximadamente 70% de composição no ar.

Ocorre na forma de uma molécula de nitrogênio com outra igual, formando uma ligação covalente, que, tendo a mesma carga, é apolar.

Referências

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