10 EXEMPLOS DE IONIZAÇÃO - QUÍMICA - 2025

Ionização é um processo no qual partículas ou elementos ficam com uma carga bem definida, positiva ou negativa, por falta ou excesso de elétrons, respectivamente.

A ionização em substâncias pode ser feita por processos físicos e químicos. Os processos químicos são principalmente reações em que estão envolvidas substâncias ácidas, básicas, neutras e um meio de transferência, normalmente aquoso.

Dissociação de água

Os processos físicos de ionização são baseados em ondas eletromagnéticas e nos diferentes comprimentos de onda com os quais podem ser trabalhadas.

A outra e mais comum opção é a eletrólise, que consiste na aplicação de corrente elétrica com a qual pode ocorrer separação.

Excelentes exemplos de ionização

1. Nitreto de cálcio (Ca3N2)

Essa substância pode se dissociar em três átomos de cálcio com carga positiva de dois e dois átomos de nitrogênio com carga negativa de três.

É um exemplo claro de dissociação de um não-metal (nitrogênio) com um metal (cálcio).

2. Solvação

A solvatação é um processo de ionização que ocorre com a água.

Quando duas moléculas que formam ligações de hidrogênio se encontram, elas podem se dissociar e formar um íon hidrônio (H3O) com carga positiva e um íon hidróxido (OH) com carga negativa.

3 -

O sulfeto de titânio é um composto feito de um metal e um não metal.

Quando ionizados, eles se separam, resultando em dois átomos de titânio com valência positiva de três e três átomos de enxofre com valência negativa de dois.

Quatro.

Água -H2O- pode separar e dissociar em um hidróxido carregado negativamente (OH) e um próton carregado positivamente (H).

Os estudos de química analítica contam com essa propriedade para estudar o equilíbrio entre ácidos, bases, reações de estudo e muito mais.

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Este composto se decompõe e forma dois átomos de índio com uma carga positiva de três.

6. Cloreto de cálcio (CaCl2)

Nessa ionização, é produzido um átomo de cálcio com valência igual a dois átomos positivos e dois átomos de cloro com valência menos dois.

7. Ionização por elétrons

Este método é uma função do comprimento de onda das partículas.

Quando é aplicada uma corrente grande o suficiente para igualar a energia da última órbita de um elétron, ela é separada e transferida para outra partícula, deixando dois produtos ionizados.

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Os radicais livres são gerados quando certos tipos de moléculas são expostos aos raios ultravioleta (UV).

A energia dos raios quebra a ligação entre eles e duas moléculas ionizadas muito instáveis, conhecidas como radicais livres, são formadas.

Um exemplo de radicais livres ocorre quando os raios ultravioleta quebram as ligações do oxigênio molecular (O2) e deixam os átomos de oxigênio com um elétron ausente em sua camada de valência.

Esses átomos podem reagir com outros átomos de oxigênio para formar ozônio (O3).

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Mais conhecido como sal de cozinha, é formado por dois íons; um não metálico (cloro) e outro metálico (sódio).

Eles têm cargas completamente opostas; o cloro tem uma carga muito negativa e o sódio é muito positivo. Isso também pode ser visto na distribuição da tabela periódica.

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Eles acontecem quando há excesso de prótons. Um exemplo é se tivermos uma molécula de CH3 como radical livre e metano (CH4). A mistura forma C2H5 e hidrogênio diatômico como um gás.

Referências

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2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Espectrometria de massa de ionização de ambiente: um tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Análise de massa de ionização por laser. Nova York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Constantes espectroscópicas relativas à ionização da ligação mais forte e orbital molecular de valência interna 2.sub.g de N.sub.2: Uma pesquisa de EIP-VUMRCC. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
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