Os anidridos ácidos são considerados de grande importância devido à grande variedade de compostos de origem orgânica existentes no mundo. Estas são apresentadas como moléculas que possuem dois grupos acila (substituintes orgânicos cuja fórmula é RCO-, onde R é uma cadeia de carbono) ligados ao mesmo átomo de oxigênio.
Além disso, há uma classe de anidridos de ácido comumente encontrada: anidridos carboxílicos, assim chamados porque o ácido inicial é um ácido carboxílico. Para nomear aqueles deste tipo cuja estrutura é simétrica, apenas uma substituição de termos deve ser feita.
O termo ácido na nomenclatura de seu ácido carboxílico original deve ser substituído pelo termo anidrido, que significa "sem água", sem alterar o restante do nome da molécula formada. Estes compostos também podem ser gerados a partir de um ou dois grupos acila de outros ácidos orgânicos, como ácido fosfônico ou ácido sulfônico.
Da mesma forma, anidridos de ácido podem ser produzidos com base em um ácido inorgânico, como o ácido fosfórico. No entanto, suas propriedades físicas e químicas, suas aplicações e outras características dependem da síntese realizada e da estrutura do anidrido.
Como são formados os anidridos de ácido?
A fórmula geral para anidridos de ácido é (RC (O)) 2 O, que é melhor visualizada na imagem colocada no início deste artigo.
Por exemplo, para o anidrido acético (de ácido acético) a fórmula geral é (CH 3 CO) 2 O, sendo escrita de forma semelhante para muitos outros anidridos de ácido semelhantes.
Como mencionado anteriormente, esses compostos têm quase o mesmo nome de seus ácidos precursores, e a única coisa que muda é o termo ácido para anidrido, uma vez que as mesmas regras de numeração de átomos e substituintes devem ser seguidas para obter sua nomenclatura correta.
Formulários
Os anidridos ácidos têm muitas funções ou aplicações dependendo do campo em estudo, uma vez que, por apresentarem alta reatividade, podem ser precursores reativos ou fazer parte de muitas reações importantes.
Um exemplo disso é a indústria, onde o anidrido acético é produzido em grandes quantidades por possuir a estrutura mais simples que pode ser isolada. Este anidrido é usado como reagente em importantes sínteses orgânicas, como ésteres de acetato.
Uso industrial
Já o anidrido maleico possui estrutura cíclica, sendo utilizado na produção de revestimentos para uso industrial e como precursor de algumas resinas através do processo de copolimerização com moléculas de estireno. Além disso, esta substância funciona como um dienófilo quando a reação de Diels-Alder é realizada.
Da mesma forma, existem compostos que possuem duas moléculas de anidridos de ácido em sua estrutura, como o dianidrido etilenotetracarboxílico ou o dianidrido benzoquinonetetracarboxílico, que são utilizados na síntese de certos compostos como as poliimidas ou algumas poliamidas e poliésteres.
Além desses, existe um anidrido misto denominado 3′-fosfoadenosina-5′-fosfosulfato, a partir dos ácidos fosfórico e sulfúrico, que é a coenzima mais comum nas reações biológicas de transferência de sulfato.
Exemplos de anidridos de ácido
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperado de en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Convite para Química Orgânica. Recuperado de books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Hidrolases de anidrido ácido: avanços em pesquisa e aplicação. Recuperado de books.google.co.ve
- Bruckner, R. e Harmata, M. (2010). Mecanismos orgânicos: reações, estereoquímica e síntese. Recuperado de books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ e Iannucci, A. (2009). Anidridos de ácido cíclico: Aspectos da saúde humana. Recuperado de books.google.co.ve