O ácido hipofosforoso, também conhecido como hipofosfito de ácido fosfínico ou HPA, é um composto inorgânico de fórmula H 3 PO 2. É um óxido de fósforo ou óxido de hidroxifosfina, de caráter monobásico (óxido de PH 3 contendo um OH-).
É utilizado para a apresentação descritiva de derivados ou sais, cujos átomos de hidrogênio ligados ao fósforo são substituídos por grupos orgânicos, denominados fosfinatos. O termo hipofosfito também é usado para qualquer sal, éster ou ânion derivado do nome ácido hipofosforoso (ÁCIDO HIPOFOSFORO, SF).
Figura 1: Estrutura do ácido hipofosforoso.
Este composto é formado, juntamente com o ácido fosfórico e o fosforeto de hidrogênio, quando o fósforo é fervido em uma solução cáustica alcalina ou alcalino-terrosa. O ácido hipofosforoso é isolado pela decomposição de seu sal de bário com ácido sulfúrico (Wills, 1858).
O sal de bário, Ba H 2 PO 2) 2, é facilmente recristalizado e o ácido livre pode ser preparado a partir dele por decomposição dupla de uma solução quinto molar, com a quantidade calculada de ácido sulfúrico de 20 a 25%.
A solução filtrada pode ser evaporada primeiro até um décimo de seu volume e então até que a temperatura suba para 105 ° C.
É filtrado a quente e depois evaporado a uma temperatura de 110 ° C. Esta evaporação passo a passo é continuada até que a temperatura suba para 130 ° C ou mesmo 138 ° C sem decomposição.
O líquido é então despejado em um frasco fechado e resfriado a 0 ° C, praticamente solidificando em uma massa de cristais. A cristalização pode ser induzida, se necessário, semeando com um cristal do ácido.
O ácido comercial normalmente contém sais de cálcio. Estes podem ser removidos adicionando álcool e muito éter à solução evaporada, quando os sais são precipitados. O álcool e o éter são removidos por destilação (atomistry.com, 2008-2012).
Propriedades físicas e químicas
O ácido hipofosforoso é um líquido oleoso incolor ou cristais deliquescentes (se liquefaz lentamente), com peso molecular de 66 g / mol.
Tem um ponto de fusão que varia entre 17,4 e 26,5 graus Celsius. Isso depende da quantidade de água nos cristais de ácido (National Center for Biotechnology Information, SF). A aparência do composto no estado líquido é apresentada na Figura 2.
Figura 2: aparecimento de ácido hipofosforoso.
HPA tem uma densidade de 1,49 g / ml no estado sólido e 1,22 g / ml em solução aquosa a 50% p / p. É solúvel em água, álcool e éter e seu calor de formação é de 137,7 Cal no estado líquido e 140,0 Cal no estado sólido (Royal Society of Chemistry, 2015).
O composto se decompõe em ácido fosfórico e fosfeto de hidrogênio (fosfina) quando aquecido a temperaturas entre 130 e 140 graus centígrados, dependendo da reação:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
O ácido hipofosforoso é um forte agente redutor ainda mais forte do que o ácido fosforoso. Além disso, pode ser reduzido a fosfina quando encontra um agente redutor forte. Reage com o nitrato de prata para dar um precipitado branco que escurece rapidamente, mesmo em baixas temperaturas.
Oxida com ácido sulfúrico, liberando dióxido de enxofre e enxofre. Pode reagir explosivamente com óxido de mercúrio (II) e violentamente com nitrato de mercúrio (II) (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reatividade e perigos
O ácido hipofosforoso é um composto corrosivo para os olhos e a pele. A quantidade de dano ao tecido dependerá da duração do contato e pode atacar a córnea ou causar cegueira.
O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira produzirá irritação do trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. A superexposição severa pode causar danos aos pulmões, sufocação, perda de consciência ou morte.
A exposição repetida dos olhos a pequenas quantidades de poeira pode irritar os olhos e causar destruição local da pele ou dermatite.
A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou dano pulmonar (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
A vítima deve ser levada para o ar fresco imediatamente e se a respiração for irregular ou parar, deve-se administrar respiração artificial. Chame um médico ou centro de controle de veneno imediatamente.
Em caso de contato com a pele, lavar com água em abundância e consultar um médico se necessário. Em caso de contato com a roupa, ela deve ser retirada imediatamente e lavada com água. É importante não usar as roupas até ter certeza de que estão descontaminadas.
Em caso de contato com os olhos, deve-se enxaguar cuidadosamente com água por vários minutos. No caso de uso de lentes de contato, devem ser retiradas imediatamente (empresa de materiais especiais, 2015).
Formulários
O ácido hipofosforoso é usado como um agente redutor para galvanoplastia sem eletrólise. Este produto é amplamente utilizado como agente redutor, Ag, Cu, Ni, Hg e outros metais são reduzidos ao metal correspondente para a verificação de As, Nb, Ta e outros reagentes (ChemicalBook, 2016).
É usado como catalisador de esterificação. Também é usado como catalisador de polimerização e policondensação.
O ácido hipofosforoso é usado na medicina na determinação de arsênio, telúrio e na separação de tântalo, nióbio e outros reagentes. HPA pode ser usado como estimulante em produtos farmacêuticos e como antioxidante.
É um forte agente redutor e pode ser usado para a preparação de hipofosfito de sódio, fosfato de cálcio e outros hipofosfitos, que por sua vez são usados em fibras sintéticas como agentes dispersantes, emulsificantes e umectantes antiestáticos.
O ácido hipofosforoso é usado como agente de branqueamento ou descoloração de plásticos, fibras sintéticas e produtos químicos.
HPA é usado como um agente de branqueamento e para estabilização de cor durante a fabricação de produtos químicos e diversos plásticos, incluindo: fibras de náilon, poliamidas, fibra de poliéster, poliacrilonitrila, resinas alquídicas, epóxis, ésteres de ácidos graxos e gliceróis (materiais especiais Empresa, 2017).
Referências
- Ácido hipofosforoso, H3PO2. Obtido em atomistry.com.
- Ficha técnica química ÁCIDO HIPOFOSFORO. (2016). Obtido de produtos químicos de camafeu.
- (2016). Ácido hipofosforoso. Obtido em chemicalbook.com.
- ÁCIDO HIPOFÓSFORO. (SF). Obtido em chemicalland21.
- Folha de dados de segurança do material Ácido fosforoso. (2013, 21 de maio). Obtido em sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Obtido em PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Ácido hipofosforoso. Obtido em ChemSpider.
- Empresa de materiais especiais. (2015, 25 de fevereiro). FICHA DE DADOS DE SEGURANÇA Ácido hipofosforoso. Obtido em hypophosphorousacid.net.
- Empresa de Materiais Especiais. (2017). Ácido hipofosforoso. Obtido do ácido hipofosforoso.ne.
- Wills, H. (1858). Um manual de análise química:. Londres: spottiswoode e co.