GÁS CLORO: FÓRMULA, EFEITOS, USOS E RISCOS - QUÍMICA - 2025

O gás cloro (dicloro, cloro diatômico, cloro molecular ou cloro simplesmente) é um gás amarelo esverdeado com um odor sufocante quente não combustível à temperatura e pressão atmosférica ambientes.

É o elemento com a maior afinidade eletrônica e a terceira maior eletronegatividade, atrás apenas do oxigênio e do flúor. É extremamente reativo e um forte agente oxidante.

O alto potencial de oxidação do cloro elementar levou ao desenvolvimento de alvejantes e desinfetantes comerciais, bem como um reagente para muitos processos na indústria química.

Na forma de íons cloreto, o cloro é necessário para todas as espécies de vida conhecidas. Mas o cloro elementar em altas concentrações é extremamente perigoso e venenoso para todos os organismos vivos, razão pela qual foi usado na Primeira Guerra Mundial como o primeiro agente de guerra química gasoso.

Gás cloro em uma garrafa

É tóxico por inalação. A longo prazo, a inalação de baixas concentrações, ou a curto prazo, a inalação de altas concentrações de gás cloro, têm efeitos nocivos à saúde.

Os vapores são muito mais pesados ​​que o ar e tendem a se depositar em áreas baixas. Não queima, mas apóia a combustão. É ligeiramente solúvel em água. O contato com líquidos não confinados pode causar congelamento por resfriamento evaporativo.

É usado para purificar água, branquear polpa de madeira e para fazer outros produtos químicos.

Fórmula

Fórmula: Cl-Cl

Número CAS: 7782-50-5

Estrutura 2D

Gás cloro

Gás de cloro / modelo molecular de esferas

Caracteristicas

Propriedades físicas e químicas

O gás cloro pertence ao grupo reativo dos agentes oxidantes fortes. Esses compostos freqüentemente reagem vigorosamente com outros compostos.

O cloro gasoso também pertence ao grupo reativo dos fortes agentes de halogenação, que transferem um ou mais átomos de halogênio para o composto com o qual estão reagindo.

Os agentes halogenantes são geralmente ácidos e, portanto, reagem, em alguns casos violentamente, com as bases.

Muitos desses compostos são reativos à água e ao ar. Halogênios são altamente eletronegativos e oxidantes fortes.

Alertas de reatividade

O gás cloro é um forte agente oxidante. Reage com água. A água dissolve o gás cloro, formando uma mistura de ácido clorídrico e ácidos hipoclorosos.

Inflamabilidade

Ele pode inflamar outros materiais combustíveis (madeira, papel, óleo, etc.). A mistura com combustíveis pode causar uma explosão. O recipiente pode explodir em contato com o fogo. Existe risco de explosão (e envenenamento) pelo acúmulo de seus vapores em ambientes internos, esgotos ou externos.

As misturas de hidrogênio e cloro (5-95%) podem explodir pela ação de quase qualquer forma de energia (calor, luz solar, faíscas, etc.).

Emite fumos altamente tóxicos quando aquecido. Quando combinado com água ou vapor, produz vapores de ácido clorídrico tóxicos e corrosivos.

Reatividade

O cloro reage de forma explosiva com (ou apóia a queima de) muitos materiais comuns.

• O cloro inflama o aço a 100 ° C na presença de fuligem, óxido, carbono ou outros catalisadores.
• Gire a lã de aço seca para 50 ° C.
• Acenda os sulfetos em temperatura ambiente.
• Inflama (na forma líquida) borracha natural e sintética.
• Incendeie trialquilboranos e dióxido de tungstênio.
• Ele se inflama em contato com hidrazina, hidroxilamina e nitreto de cálcio.
• Ele inflama ou explode com Arsina, Fosfina, Silano, Diborano, Estibina, Fósforo Vermelho, Fósforo Branco, Boro, Carbono Ativo, Silício, Arsênico.
• Ele causa ignição e uma explosão suave ao borbulhar através do metanol frio.
• Explode ou inflama se excessivamente misturado com amônia e aquecido.
• Forma tricloreto de nitrogênio explosivo ao entrar em contato com o Reagente de Biureto contaminado com ácido cianúrico.
• Forma facilmente derivados explosivos de N-cloro com aziridina.

O cloro (em sua forma líquida ou gasosa) reage com:

• Álcoois (explosão)
• Alumínio fundido (explosão)
• Silanos (explosão)
• Pentafluoreto de bromo
• Dissulfeto de carbono (explosão catalisada por ferro)
• Cloro-2-propino (o excesso de cloro causa uma explosão)
• Dibutil Ftalato (Explosão a 118 ° C)
• Éter dietílico (lit)
• Dietil zinco (lit)
• Glicerol (explosão a 70-80 ° C)
• Metano em óxido de mercúrio amarelo (explosão)
• Acetileno (explosão iniciada por luz solar ou aquecimento)
• Etileno em mercúrio, óxido de mercúrio (I) ou óxido de prata (I) (explosão causada por calor ou luz)
• Gasolina (reação exotérmica e depois detonação)
• Mistura de nafta-hidróxido de sódio (explosão violenta)
• Cloreto de zinco (reação exotérmica)
• Cera (explosão)
• Hidrogênio (explosão iniciada pela luz)
• Carboneto de ferro
• Urânio e zircônio
• Hidretos de sódio, potássio e cobre
• Lata
• Pó de alumínio
• Pó de vanádio
• Folha de alumínio
• Ouropel
• Folha de cobre
• Pó de cálcio
• Arame de ferro
• Pó de manganês
• Potássio
• Pó de antimônio
• Bismuto
• Germânio
• Magnésio
• Sódio
• Zinco

Toxicidade

O gás cloro é venenoso e pode ser fatal se inalado. O contato pode causar queimaduras na pele e nos olhos, bem como bronquite ou doenças pulmonares crônicas.

Ataque alemão com gás na Primeira Guerra Mundial na Frente Oriental

Formulários

Cerca de 15.000 compostos de cloro são usados ​​comercialmente hoje. O cloreto de sódio é de longe o composto de cloro mais comum e é a principal fonte de cloro e ácido clorídrico para a enorme indústria química de cloro.

De todo o cloro elementar produzido, aproximadamente 63% é usado na fabricação de compostos orgânicos, 18% na fabricação de compostos de cloro inorgânicos e os 19% restantes do cloro produzido são usados ​​para alvejantes e desinfetantes.

Reciclagem de matérias-primas, PVC

Entre os compostos orgânicos mais significativos em termos de volume de produção estão 1,2-dicloroetano e cloreto de vinila (produtos intermediários na produção de PVC), cloreto de metila, cloreto de metileno, clorofórmio, cloreto vinilideno, entre outros.

Os principais compostos inorgânicos incluem HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl3,, FeCl3, ZnCl2 e muitos mais.

O cloro gasoso é usado em operações de branqueamento industrial, tratamento de águas residuais, fabricação de comprimidos para cloração de piscinas ou na guerra química.

O gás cloro (conhecido como bertholite) foi usado pela primeira vez como arma na Primeira Guerra Mundial pela Alemanha.

Depois do primeiro uso, os dois lados do conflito usaram o cloro como arma química, mas logo foi substituído por fosgênio e gás mostarda, que são mais letais.

O gás cloro também foi usado durante a Guerra do Iraque na província de Anbar em 2007.

Efeitos clínicos

O gás cloro é uma das exposições ocupacionais e ambientais mais comuns a irritantes por inalação única. Estudos recentes relataram que a mistura de alvejante (alvejante, feito principalmente à base de hipoclorito de sódio) com outros produtos de limpeza é a causa mais frequente (21% dos casos) de exposição por inalação única relatada em centros de intoxicação. dos Estados Unidos.

Os principais efeitos tóxicos são devidos ao dano local ao tecido, e não à absorção sistêmica. Acredita-se que a lesão celular resulte da oxidação de grupos funcionais em componentes celulares; a reações com água nos tecidos para formar ácido hipocloroso e ácido clorídrico; e a geração de radicais livres de oxigênio (embora essa ideia seja agora controversa).

No envenenamento leve a moderado ocorrem: tosse, falta de ar, dor no peito, sensação de queimação na garganta e na região retroesternal, náuseas ou vômitos, irritação ocular e nasal, asfixia, fraqueza muscular, tontura, desconforto abdominal e dor de cabeça.

Na intoxicação grave, ocorre: edema das vias aéreas superiores, laringoespasmo, edema pulmonar grave, pneumonia, hipoxemia persistente, insuficiência respiratória, lesão pulmonar aguda e acidose metabólica.

A exposição crônica ao gás cloro é uma das causas mais comuns de asma ocupacional. Pode causar dispneia, palpitações, dor torácica, síndrome de disfunção reativa das vias aéreas superiores, erosão do esmalte dentário e aumento da prevalência de síndromes virais. A exposição crônica a 15 ppm causa tosse, hemoptise, dor no peito e dor de garganta.

A exposição dérmica pode causar eritema, dor, irritação e queimaduras na pele. A exposição severa pode causar colapso cardiovascular e parada respiratória. Em altas concentrações, podem ocorrer síncope e morte quase imediata. O cloro (como hipoclorito) é teratogênico em animais experimentais.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de classificação e rotulagem de produtos químicos (GHS).

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas, projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países, usando critérios consistentes em nível global (Nações Nações, 2015).

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do GHS), as normas de classificação e rotulagem e as recomendações para o gás cloro são as seguintes (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo GHS

H270: Pode causar ou agravar incêndios; Oxidante

H280: Contém gás sob pressão; Pode explodir se aquecido

H315: Causa irritação na pele

H319: Causa irritação ocular grave

H330: Fatal por inalação

H331: Tóxico por inalação

H335: Pode causar irritação do trato respiratório

H400: Muito tóxico para a vida aquática

H410: Muito tóxico para a vida aquática com efeitos de longa duração

(PubChem, 2017)

Códigos de declaração de precaução

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 e P501.

Referências

1. Benjah-bmm27 (2007). Dicloro-gás-3D-vdW. Recuperado de: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Recuperado de: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) Estrutura 3D de 7782-50-5 - Cloro recuperado de: chem.nlm.nih.gov.
4. Administração Oceânica e Atmosférica Nacional (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Folha de dados do grupo reativo. Agentes Oxidantes Fortes. Silver Spring, MD. EU; Recuperado de: cameochemicals.noaa.gov.
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7. Tomia (2006). Plastic-recyc-03. Recuperado de: commons.wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Cloro. Recuperado de: en.wikipedia.org.