- Propriedades dos compostos inorgânicos
- Combinações variáveis de elementos
- Baixas massas moleculares ou de fórmula
- Eles geralmente são sólidos ou líquidos
- Pontos de fusão e ebulição muito altos
- Cores presentes
- Eles têm vários estados de oxidação
- Tipos de compostos inorgânicos
- Óxidos
- Sulfetos
- Halides
- Hidretos
- Nitretos
- Fosfetos
- Carbonetos
- Carbonatos e cianetos
- Exemplos
- Referências
Os compostos inorgânicos são aqueles que não possuem uma estrutura de carbono adequada; ou seja, eles não têm ligações CC ou CH ao mesmo tempo. Em termos de variedade química, eles abrangem quase toda a tabela periódica. Metais e não metais se combinam, covalentemente ou ionicamente, para definir o que é conhecido como química inorgânica.
Os compostos inorgânicos às vezes diferem acentuadamente quando comparados aos compostos orgânicos. Por exemplo, é dito que os compostos inorgânicos não podem ser sintetizados por organismos vivos, enquanto os orgânicos podem.
Cristais de ametista, bem como outros minerais, rochas e pedras, são exemplos de compostos inorgânicos que enriquecem a crosta terrestre. Fonte: Pexels.
No entanto, ossos, oxigênio produzido por plantas, dióxido de carbono que exalamos, ácido clorídrico do suco gástrico e metano liberado por certos microrganismos demonstram que de fato alguns compostos inorgânicos podem ser sintetizados em matrizes biológicas.
Por outro lado, acredita-se que os compostos inorgânicos sejam mais abundantes na crosta terrestre, manto e núcleo em formas de corpos minerais. No entanto, este critério não é suficiente para classificar suas propriedades e características.
Assim, a linha ou fronteira entre o inorgânico e o orgânico é parcialmente definida pelos metais e pela ausência do esqueleto de carbono; sem mencionar os compostos organometálicos.
Propriedades dos compostos inorgânicos
Embora não exista uma série de propriedades que são satisfeitas para todos os compostos inorgânicos, existem certas generalidades observadas em um número razoável deles. Algumas dessas propriedades serão mencionadas a seguir.
Combinações variáveis de elementos
Os compostos inorgânicos podem ser formados por qualquer uma das seguintes combinações: metal-não-metal, não-metal-não-metal ou metal-metal. Elementos não metálicos podem ser substituídos por metalóides e compostos inorgânicos também serão obtidos. Portanto, as combinações ou ligações possíveis são altamente variáveis, pois muitos elementos químicos estão disponíveis.
Baixas massas moleculares ou de fórmula
As moléculas inorgânicas, como as fórmulas de seus compostos, tendem a ter pouca massa em comparação com os compostos orgânicos. Esse é o caso, exceto quando se trata de polímeros inorgânicos, que têm ligações covalentes não-metal-não-metal (SS).
Eles geralmente são sólidos ou líquidos
A forma como os elementos interagem em um composto inorgânico (ligações iônicas, covalentes ou metálicas) permite que seus átomos, moléculas ou unidades estruturais definam fases líquidas ou sólidas. Portanto, muitos deles são sólidos ou líquidos.
Isso não significa, porém, que não haja uma quantidade considerável de gases inorgânicos, mas que seu número seja inferior ao de seus respectivos sólidos e líquidos.
Pontos de fusão e ebulição muito altos
Sólidos e líquidos inorgânicos são frequentemente caracterizados por pontos de fusão e ebulição muito altos, respectivamente. Sais e óxidos demonstram essa generalidade, pois requerem altas temperaturas para derreter e ainda mais para ferver.
Cores presentes
Embora existam várias exceções a esta propriedade, as cores observadas em compostos inorgânicos são devidas, em grande parte, a cátions metálicos de transição e suas transições d - d eletrônicas. Por exemplo, os sais de cromo são sinônimos de cores atraentes e tons de cobre e verde-azulado.
Eles têm vários estados de oxidação
Como existem tantas formas de ligação e um grande número de combinações possíveis entre os elementos, eles podem adotar mais de um número ou estado de oxidação.
Por exemplo, óxidos de cromo: CrO (Cr 2+ O 2-), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2-) e CrO 3 (Cr 6+ O 3 2-) demonstram como o cromo e o oxigênio modifica seus estados de oxidação para gerar diferentes óxidos; alguns mais iônicos e outros mais covalentes (ou oxidados).
Tipos de compostos inorgânicos
Os tipos de compostos inorgânicos são definidos essencialmente por elementos não metálicos. Por quê? Embora os metais sejam mais abundantes, nem todos eles se combinam para dar cristais mistos como os das ligas; enquanto os não metais menos abundantes são quimicamente versáteis em termos de ligações e interações.
Um não metal, em sua forma iônica ou não, combina-se com quase todos os metais da tabela periódica, independentemente de seu estado de oxidação. É por isso que alguns dos tipos de compostos inorgânicos serão mencionados com base nos elementos não metálicos.
Óxidos
Nos óxidos, presume-se a existência do ânion O 2-, e sua fórmula genérica é M 2 O n, onde n é o número ou estado de oxidação do metal. No entanto, mesmo os sólidos onde há ligações covalentes MO são chamados de óxidos, que são muitos; por exemplo, os óxidos dos metais de transição têm um alto caráter covalente em suas ligações.
Quando a fórmula de um óxido hipotético não concorda com M 2 O n, então você tem um peróxido (O 2 2-) ou um superóxido (O 2 -).
Sulfetos
Nos sulfetos, presume-se a existência do ânion S 2- e sua fórmula é idêntica à do óxido (M 2 S n).
Halides
Nos halogenetos temos o ânion X -, onde X é qualquer um dos halogênios (F, Cl, Br e I), e sua fórmula é MX n. Alguns dos haletos metálicos são iônicos, salinos e solúveis em água.
Hidretos
Nos hidretos temos o ânion H - ou o cátion H +, e suas fórmulas variam se forem formadas por um metal ou não. Como todos os tipos de compostos inorgânicos, pode haver ligações covalentes MH.
Nitretos
Nos nitretos, presume-se a existência do ânion N 3-, sua fórmula é M 3 N n, e eles cobrem uma ampla gama de compostos iônicos, covalentes, intersticiais ou redes tridimensionais.
Fosfetos
Nos fosfetos, presume-se a existência do ânion P 3- e seus casos são semelhantes aos dos nitretos (M 3 P n).
Carbonetos
Em carbonetos, a existência de ânions C 4-, C 2 2- ou C 3 4- é assumida, com ligações MC parcialmente covalentes em alguns compostos.
Carbonatos e cianetos
Estes ânions, CO 3 2- e CN -, respectivamente, são um exemplo claro de que em compostos inorgânicos pode haver átomos de carbono puramente covalentes. Além dos carbonatos, existem sulfatos, cloratos, nitratos, periodatos etc.; isto é, famílias de oxisaltos ou sais de oxoácido.
Exemplos
Por fim, serão mencionados alguns compostos inorgânicos acompanhados de suas respectivas fórmulas:
-Hidreto de lítio, LiH
Estrutura do hidreto de lítio
-Nitrato de chumbo, Pb (NO 3) 2
- Dióxido de carbono, CO 2
-Peróxido de bário, BaO 2
Estrutura cristalina de BaO2
-Cloreto de alumínio, AlCl 3
-Tetracloreto de titânio, TiCl 4
Sulfeto de níquel (II), NiS
Nitrogênio ou tri-hidreto de amônia, NH 3
Óxido de hidrogénio a água ou, H 2 O
- Carboneto de tungstênio, WC
- Fosfeto de cálcio, Ca 3 P 2
-Nitreto de sódio, Na 3 N
-Carbonato de cobre (II), CuCO 3
-Cianeto de potássio, KCN
-Iodeto de hidrogênio, HI
-Hidróxido de magnésio, Mg (OH) 2
-Óxido de ferro (III), Fe 2 O 3
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica. (Quarta edição). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Composto inorgânico. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Composto Inorgânico. ScienceDirect. Recuperado de: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). O que são compostos inorgânicos? - Definição, características e exemplos. Estude. Recuperado de: study.com
- Chemistry LibreTexts. (18 de setembro de 2019). Nomes e fórmulas de compostos inorgânicos. Recuperado de: chem.libretexts.org