ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS: O QUE SÃO, DIFERENÇAS, EXEMPLOS - QUÍMICA

Os eletrólitos são substâncias que produzem uma solução condutora para a eletricidade dissolvida em um solvente polar, como a água. O eletrólito dissolvido se separa em cátions e ânions, que são dispersos na referida solução. Se um potencial elétrico for aplicado à solução, os cátions irão aderir ao eletrodo que possui uma abundância de elétrons.

Em vez disso, os ânions da solução se ligam ao eletrodo com deficiência de elétrons. Uma substância que se dissocia em íons adquire a capacidade de conduzir eletricidade. A maioria dos sais, ácidos e bases solúveis representam eletrólitos.

Alguns gases, como o cloreto de hidrogênio, podem atuar como eletrólitos em certas condições de temperatura e pressão. Sódio, potássio, cloreto, cálcio, magnésio e fosfato são bons exemplos de eletrólitos.

O que são eletrólitos fortes e fracos?

Os eletrólitos fortes são aqueles que ionizam completamente, ou seja, separam-se a 100% - enquanto o eletrólito fraco ioniza apenas parcialmente. Essa porcentagem de ionização é geralmente em torno de 1 a 10%.

Para melhor diferenciar esses dois tipos de eletrólitos, pode-se dizer que na solução de um eletrólito forte as principais espécies (ou espécies) são os íons resultantes, enquanto na solução de eletrólitos fracos a espécie principal é o próprio composto sem ionizar.

Eletrólitos fortes se enquadram em três categorias: ácidos fortes, bases fortes e sais; enquanto eletrólitos fracos são divididos em ácidos fracos e bases fracas.

Todos os compostos iônicos são eletrólitos fortes, porque eles se separam em íons quando dissolvidos em água.

Mesmo os compostos iônicos mais insolúveis (AgCl, PbSO ₄, CaCO ₃) são eletrólitos fortes, porque as pequenas quantidades que se dissolvem na água o fazem principalmente na forma de íons; isto é, não há forma dissociada ou quantidade do composto na solução resultante.

A condutividade equivalente dos eletrólitos diminui em temperaturas mais altas, mas eles se comportam de maneiras diferentes dependendo de sua força.

Eletrólitos fortes mostram menos diminuição na condutividade em concentrações mais altas, enquanto eletrólitos fracos têm uma grande taxa de diminuição na condutividade em concentrações mais altas.

Diferenças

É importante saber reconhecer uma fórmula e saber em que classificação ela se encontra (íon ou composto), pois as normas de segurança dependerão disso ao trabalhar com produtos químicos.

Como afirmado acima, os eletrólitos podem ser identificados como fortes ou fracos com base em sua capacidade de ionização, mas às vezes isso pode ser mais óbvio do que parece.

A maioria dos ácidos, bases e sais solúveis que não representam ácidos ou bases fracos são considerados eletrólitos fracos.

Na verdade, deve-se presumir que todos os sais são eletrólitos fortes. Em contraste, ácidos e bases fracos, além de compostos contendo nitrogênio, são considerados eletrólitos fracos.

Métodos para identificar eletrólitos

Existem métodos para facilitar a identificação de eletrólitos. Aqui está um método de seis etapas:

O seu eletrólito é um dos sete ácidos fortes?
Está na forma de metal (OH) _n ? Portanto, é uma base forte.
Está na forma de metal (X) _n ? Então é um sal.
Sua fórmula começa com um H? Portanto, é provavelmente um ácido fraco.
Ele tem um átomo de nitrogênio? Portanto, pode ser uma base fraca.
Nenhuma das opções acima se aplica? Portanto, não é um eletrólito.

Além disso, se a reação apresentada pelo eletrólito se parece com a seguinte: NaCl (s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^- (aq), em que a reação é delimitada por uma reação direta (→), estamos falando de um eletrólito forte. Se for delimitado por um indireto (↔), é um eletrólito fraco.

Conforme afirmado na seção anterior, a condutividade de um eletrólito varia de acordo com sua concentração na solução, mas este valor também depende da força do eletrólito.

Em concentrações mais altas, os eletrólitos fortes e intermediários não diminuirão em intervalos significativos, mas os fracos apresentarão uma queda elevada até atingir valores próximos de zero em concentrações mais altas.

Existem também eletrólitos intermediários, que podem se dissociar em soluções em percentuais maiores (menor que 100%, mas maior que 10%), além de não eletrólitos, que simplesmente não se dissociam (compostos de carbono como açúcares, gorduras e álcoois).

Exemplos de eletrólitos fortes e fracos